Relatorio 2 formatado

7/24/2019 Relatorio 2 formatado

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DIZONET ALVES DE LIMA JNIORMARCELO ZESZYKI TEIXEIRA

MARCOS VIDALMICHAEL WILKER MOURA

LABORATRIO IIRELATORIO II

Telmaco Borba PR2015

DIZONET ALVES DE LIMA JNIOR


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MARCELO ZESZYKI TEIXEIRAMARCOS VIDAL

MICHAEL WILKER MOURA

INFLUENCIA DA CONCENTRAO DA TEMPERATURA NAVELOCIDADE DA REAO

Lab!a"#!$ II

Experimento apresentada ao Cursode Eng u!mica" para a disciplinade #aborat$rio %%" ministrada pelapro&essora '(c #arissa" na)aculdade de Telmaco Borba*

Telmaco Borba PR

2015R%&'()


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+ relat$rio apresentado aborda o tema de cin,tica -u!mica" estudo das

.elocidades e mecanismos das rea/es -u!micas* .elocidade de uma rea/o

, a rapide3 com -ue os reagentes so consumidos ou rapide3 com -ue osprodutos so &ormados* 4o presente trabalo &oram reali3ados experimentos

os -uais .ariam a concentra/o e a temperatura na .elocidade de rea/o* Com

os resultados obtidos &oi poss!.el obser.ar -ue a temperatura aumenta a

.elocidade da rea/o" e -uando mais concentrado mais r6pido a rea/o

acontece*


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LISTA DE FI*URAS

)%78R 1 9 PREPR:;+


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LISTA DE TABELAS

TBE# 1 9 PREPR:;+


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2*1 +bLeti.o 7eral******************************************************************************************H

2*2 +bLeti.o Espec!&ico**********************************************************************************H

* )84


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1. INTRODUO

Cin,tica u!mica estuda as .elocidades das rea/es" bem como" os

&atores -ue as alteram* + seu estudo tamb,m permite a compreenso dos

mecanismos por -ue passa a intera/o dos reagentes para cegar aos

produtos*

Como as rea/es en.ol.em a -uebra e a &orma/o de liga/es" as respecti.as

dependem da nature3a dos reagentes em si* Entretanto existem -uatro &atores

-ue permitem a .aria/o das .elocidades nas -uais rea/es espec!&icas

ocorram BroQn" 2005O

+ estado &!sico dos reagentesO +s reagentes de.em entrar em contatopara -ue reaLam* uanto mais rapidamente as mol,culas se cocam" mais

rapidamente elas reagem* maioria das rea/es -ue consideramos so

omogneas" en.ol.endo gases ou solu/es l!-uidas* uando os reagentes

esto em &ases di&erentes" como -uando um , g6s e o outro , s$lido" a rea/o

est6 limitada S 6rea de contato* Portanto" as rea/es -ue en.ol.em s$lidos

tendem a prosseguir mais rapidamente se a 6rea super&icial do s$lido &or

aumentada*s concentra/es dos reagentesO maioria das rea/es -u!micas

prossegue mais rapidamente se a concentra/o de um ou mais dos reagentes

, aumentada* medida -ue a concentra/o aumenta" a &re-uncia com a -ual

as mol,culas se cocam tamb,m aumenta" le.ando a um aumento das

.elocidades*

temperatura na -ual a rea/o ocorreO s .elocidades de rea/es

-u!micas aumentam con&orme a temperatura aumenta* + aumento datemperatura &a3 aumentar as energias cin,ticas das mol,culas* propor/o

-ue as mol,culas mo.em9se mais .elo3mente" elas se cocam com mais

&re-uncia e tamb,m com energia mais alta" ocasionando aumento de suas

.elocidades*

presen/a de um catalisadorO +s catalisadores so agentes -ue

aumentam as .elocidades de rea/o sem serem consumidos* Eles a&etam os

tipos de colises o mecanismo -ue le.am S rea/o*


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2. OBJETIVOS

+,- Ob.%"$/ *%!a0

eri&icar os &atores -ue a&etam a .elocidade das rea/es -u!micas*

+,+ Ob.%"$/ E&1%234$2

ariar a concentra/o dos reagentes e .eri&icar o a.an/o da rea/o e

em seguida .ariar a temperatura para as mesmas condi/es de concentra/o e

.eri&icar a .elocidade da rea/o*


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3. FUNDAMENTAO TERICA

5,- VELOCIDADE M6DIA 7 VELOCIDADE INSTANT8NEA

Por .elocidade de uma rea/o entende9se a -uantidade de reagente -ue

se trans&orma em produto na unidade de tempo ou" a -uantidade de produto

-ue se &orma na unidade de tempo* uimicamente &alando" a .elocidade de

uma rea/o , a .aria/o das concentra/es dos reagentes" ou dos produtos"

por unidade de tempo*

Para de&inir -uantitati.amente a .elocidade da rea/o durante certointer.alo de tempo* .elocidade m,dia de uma rea/o" em &un/o do reagente

, dada por Y01Z* + sinal negati.o na e-ua/o Y01Z signi&ica -ue o reagente est6

diminuindo e &ormando o produto -ue est6 aumentando Y02Z*

m[ 9 YRZ [ YRZ2 YRZ1 Y01Zt t2 t1

m[ \ YPZ [ YP2Z YPZ1 Y02Z

t t2 t1

+nde" R [ reagente e P[ produto*


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5,+ L%$& 9% /%02$9a9% 7 !9%( 9% !%a:;

.elocidade de uma rea/o -u!mica depende da concentra/o dos

reagentes*


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5,5 Fa"!%& %&


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-ue as rea/es -u!micas dependem das colises entre as part!culas dos

reagentesO maior concentra/o" maior nXmero de part!culas" maior nXmero ou

&re-uncia das colises" portanto maior .elocidade da rea/o*

&re-uncia das colises depende da temperatura* 8m aumento na

temperatura gera uma mo.imenta/o mais r6pida das mol,culas e as colises

tornam9se mais &re-uentes* 6 -ue se destacar tamb,m -ue para a ocorrncia

de uma rea/o -u!mica , necess6rio um m!nimo de energia* Essa energia

m!nima , a Energia de ti.a/o da rea/o* Rea/es -ue possuem alta energia

de ati.a/o tendem a ocorrer mais lentamente do -ue as rea/es -ue possuem

baixa energia de ati.a/o*

.elocidade de uma rea/o geralmente depende" de algum modo" da

concentra/o de um ou mais reagentes" mas tamb,m das concentra/es dos

produtos" ou mesmo de substWncias -ue no aparecem na e-ua/o da rea/o

global Russell" 1HH

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