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Escola Básica 2º e 3º Ciclos com Ensino Secundário de Mação

Físico-química 2014/2015

Luísa Gonçalves

João Raimundo

Neutralização: reação ácido-base

ÍNDICE PÁG.1. Introdução 1 a 32. Material 3 e 43. Reagentes/Produtos 44. Procedimento 3 e 45. Registo de observações 56. Cálculos 57. Conclusão 68. Análise crítica 69. Bibliografia 6

1. Introdução

Nesta atividade laboratorial teve-se como objetivo determinar a concentração de uma solução ácida recorrendo à titulação.

À reação que ocorre entre um ácido e uma base (reação ácido-base) dá-se o nome de reação de neutralização, dando-se sempre origem a um sal e água. É este tipo de reação que ocorre numa titulação ácido-base.

A titulação é uma técnica que permite determinar a concentração desconhecida de uma determinada solução. Numa titulação são utilizados o titulante e o titulado. O titulante, que se encontra na bureta, é uma solução de concentração conhecida, e o titulado, que se encontra no erlenmeyer, é a solução de concentração desconhecida. Numa titulação adicionam-se, ao titulado, 2 ou 3 gotas de um indicador ácido-base adequado, e vai-se adicionando lentamente titulante até se atingir o ponto de equivalência (pH=7).

Os indicadores são, em geral, ácidos ou bases orgânicos fracos e sensíveis a variações de pH de uma solução. Estes têm a caraterística de apresentar cores diferentes para diferentes valores de pH. Neste caso foi utilizado como indicador a fenolftaleína que passou de incolor para a cor rosa.

O ponto de equivalência é a altura em que o titulado reagiu completamente com o titulante. Este atinge-se quando as quantidades de ácido e de base estão em proporções

estequiométricas da reação, isto é: nácido=nbase logo, da expressão V=nc (onde V é o volume

em litros, n é a quantidade de substância em moles, e C é a concentração em moles por decímetro cúbico) retiramos que n=c∗V ,podemos concluir que cácido∗V ácido=cbase∗V base .

Segundo Arrhenius, chama-se substância ácida (ou ácido) a toda a substância que em solução aquosa produz iões H+, e substância básica (ou base) a toda a substância que em solução aquosa se dissocia, libertando iões OH-.

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Segundo Brönsted-Lowry, ácido é a espécie química que cede protões H+ e base é a espécie química que aceita os protões H+.

Nesta atividade laboratorial a base utilizada (titulante) foi hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido (titulado) foi ácido clorídrico (HCl), onde a concentração (C) do ácido era desconhecida.

2. Material

Bureta; Pinça para a bureta; Suporte universal; 3 erlenmeyers; Esguicho; 2 copos.

3. Reagentes/Produtos

Água destilada; Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH); Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl); Sulfato de cobre (II) penta hidratado.

4. Procedimento

1. Mediu-se, para cada um dos erlenmeyers (3) 20cm3 de solução aquosa de ácido

clorídrico (HCl)

2. Adicionou-se 3 gotas de indicador (fenolftaleína) em cada erlenmeyer;

3. Encheu-se a bureta com a solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH);

4. Registou-se o volume inicial de titulante na bureta;

5. Procedeu-se à adição cuidadosa de titulante, com agitação do erlenmeyer, até ocorrer

a mudança de cor (de incolor para rosa).

6. Registou-se o volume final de tirulante na bureta.

7. Repetiram-se os pontos 4 a 6 para cada um dos elementos do grupo, ou seja, mais

duas vezes.

5. Registo de dados

CNaOH=0,1 mol/L

VHCl=20*10-3 L

VNaOH (L)

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1 10,2*10-3

2 9,9*10-3

3 10,1*10-3

ΔVNaOH=10,06*10-3 L

6. Cálculos

Cálculo da concentração do titulado (HCl)

V NaOH∗CNaOH=V HCl∗CNaOH⇔V NaOH∗CNaOH

V HCl

=CHCl⇔C HCl=10,06∗10−3∗0,1

20∗10−3 ⇔C HCl=¿5,03∗10−2mol /L

7. Conclusão

Os objetivos da atividade laboratorial foram cumpridos. Foi possível determinar a concentração do ácido clorídrico (HCl) com sucesso.

Podemos assim concluir que à medida que se ia adicionando titulante ao titulado que o pH do titulado aumentava.

O valor da concentração do ácido clorídrico (HCl) foi de 5,03∗10−3mol/L.

8. Análise crítica

De um modo geral pode considerar-se que os resultados que se obtiveram foram satisfatórios.

Os valores obtidos pelos diferentes integrantes do grupo foram semelhantes, pelo que podemos concluir que a técnica foi bem aplicada.

9. Bibliografia

DANTAS, Maria da Conceição; RAMALHO, Marta Duarte, Jogo de Partículas A 11ºano – Química Bloco 2, Editora Texto, 2008, Lisboa, Portugal. (Manual e Caderno de catividades laboratoriais)

Apontamentos recolhidos em contexto sala de aula e laboratório.