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Gabarito
1Química A
Química A – Extensivo – V. 4Resolva
Aula 13
13.01) CElemento químico: conjunto de átomos como mesmo número de prótons.
E E E EZA
ZA1
ZA2
ZA3
mistura de isótopos
A = massa atômica
Z = número atômico (p +) igual
diferente
ELQ é radioativo quando seu isótopo maisabundante for radioativo.
13.02) E
A partícula 10 possui massa bem menor que
a partícula 24 .
13.03) D
n vnêutron
inicial
01
00 p instável
emite +11
10 y0
0
final ���(neutrino)
Ainicial = Afinal1 = 1 + 0 + 0 + 01 = 1Zinicial = Zfinal0 = +1 + (–1) + 0 + 00 = 0
Aula 14
14.01) E
92238
24
10
82206U x y Pb
238 4x + 0 + 2064x = 32x = 8
U238
92 8 α + y β + Pb4
2
0
–1
206
82
92 16 + (–y) + 8292 98 + (–y)y = 6
92238
24
822068 6U Pb1
0
14.02) A
ZA
ZAX y2
424
ZA y Pa2
41
091234
A – 4 = 0 + 234A = 238
Z – 2 = (–1) + 91Z = 92
ZA X92
238
14.03) A
90231
24
10
86219Th x y Rn
índices membro índices membroo o
inf.
sup.
inf.
sup.( ) ( )1 2
Membro superior231 = 4x + 2194x = 231 – 219
x = 124
= 3
Membro inferior90 = 2x –y + 86y = 6 + 86 – 90y = 92 – 90 = 2
I. 3 e 2
II. = núcleo de átomo de 24He
= elétrons
III.x24
10 e
Aula 15
15.01) 11
U+ n235
92
1
0 Ba + Kr + 2 n140
x
y
36
1
0
○1 A 235 + 1 = 140 + y + 2
○2 Z 92 + 0 = x + 36 + 0
○1 236 = 140 + 2 + y 236 = 142 + y y = 94
○2 92 = x + 36 x = 92 – 36 x = 56
01. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
propagaçãoem cadeia
n10
n10
n10
n10
n10
n10
n10
Gabarito
2 Química A
04. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. U n Ba Kr nfissãomenores92
23501
56140
3694
012
08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. 01n nêutron
16. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. x = 56
15.02) D
235 U 1 kg 2 . 1011 kcal
Carvão1 kg 8 . 103 kcalx 2 . 1011 kcal______________________x = 25 . 106 kg
Gasolina1 kg 1,14 . 104 kcal
y 2 . 1011 kcal______________________y 18 . 106 kg
15.03) E1 megaton 1000000 TNT100 megatons xx = 108 TNT
População 170000000 milhões 17 . 107 milhões
10
17
1017
8
. 107 = 0,6 para cada um
piramidal
4 átomos (presença)
08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. H1I1 2 átomosH1Br1 2 átomos
angular
3 átomos (presença)
H1C�1 2 átomos
16. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. H1Br1 2 átomosH1I1 2 átomosF2 2 átomos
H – Be – H linear
3 átomos (ausência)
16.02) C
A)
piramidais
B) H C O C O H Be H1 1�� ��� � ���������� �○ ○2 átomos 3 átomos 3 átomos
= = − − �����������
lineares
C)
ausência
tetraédricas
D)
ausência
trigonais planas
Aula 16
16.01) 17Moléculas lineares:• 2 átomos (sempre);• 3 átomos (depende).
(elemento central sem elétrons sobrando)
01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. H1F1 2 átomosO = C = O 3 átomos (ausência)
C1O1 2 átomosH – Be – H 3 átomos (ausência)
Todas são lineares.
02. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. H1C�1 2 átomosH1Br1 2 átomosH1I1 2 átomos
angular
3 átomos (presença)
04. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. H1Br1 2 átomos
H1C�1 2 átomosH1F1 2 átomos
Gabarito
3Química A
16.03) B – A – D – E – C
a) trigonal plana
b) linear
c)Se
O3 átomospresença
O angular
d) piramidal
e) tetraédrica
ausência
Testes
Aula 13
16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. 2760 Co 1
0 + 2860 x
A 60 = 0 + 60Z 27 = (–1) + 28
32. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Número atômico do cobalto Z = 27 (Não muda.)
13.02) 4201. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
p+ = e– (neutro)p+ > e– (cátion)p+ < e– (ânion)
02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.O ) ) e– eletrons da última camada ou ca-mada de valência
04. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
48 Be + 2
4 6
12
( )
( )
Z p
A X
n = 608. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
C + C12
6
12
6 Z + α20
10
4
2
Ne10 He2
gases nobres
16. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
II. 612 C + 2
4He 816 Y
V. 612 C + 8
16 O 1224 T + 2
4He
Y O 6A (6e u. c. )
T Mg 8
168
1224
12 2A (2e u.c.)
(oxigênio)
(magnésio)
_
_
13.01) 60
2658
01
26Fe n Fex
26 10 59x
yFe e Co
ywCo k Co590 27
60
01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
ywCo k Co27
590 27
60
A w
Z
59 1 60
27 0 27
0 01wk n
04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
2760
( )( )ZA Co
A = Z + nn = 33
08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
2658 Fe + 0
1n 26xFe
26xFe e
–10 + yCo59
yCo59 + 0wk 27
60 Co
2658 Fe + 0
1n + 0
01
wkn
�� 27
60 Co+ e–10
A w
Z
58 1 1 60 0
26 0 0 27 1
Gabarito
4 Química A
32. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
IV. 816 O+ 8
16 O 1428 R + 2
4
14
28
( )Z p R
14p+ = 14e–
neutro
Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
13.03) B
VA
Z α4
2 + WA – 4
Z – 2
6A
WA – 4
Z – 2 α4
2 + XA – 8
Z – 4
4A
XA – 8
Z – 4 β0
–1 + YA – 8
Z – 3
5A
YA – 8
Z – 3 β0
–1 + ZA – 8
Z – 2
6A
8A (gás nobre)
X = 4A grupo 14⇒
mesmo período mesma linha horizontal⇒
4Aα
6Aα
8A
4Aβ
5Aβ
6A
W e Z = 6A (mesmo grupo)
X, Y, Z ⇒ mesma massaA – 8 A – 8 A – 8
Incorreta.
Z é mais eletronegativo que X.
13.04) D
714 N+ Z
A X 614 C + 1
1 H
A 14 14 115
A� ���� � ���
Z 7 6 17
Z� ��� � ��
Z = 0A = 1 X 0
1n (nêutron)
13.05) B
I. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. 00 y (verdadeira)
II. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. ZA x 2
4 + ZA Y2
4 – diminui
III. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. 10 ( e)–1
0
IV. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. XA
Z β + Y0
–1
A
Z
isóbaros
V. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. 00 y (falsa)
13.06) C
3686 Kr + 82
208 Pb 118293 X + 0
1n
X293
118 α + Y4
2
289
116
massa atômica
gás nobre
13.07) C
ZA X 2
4 + ZA Y2
4
13.08) D
ZA X 1
0 + ZA1 Y
13.09) B
13.10) A
+24 > 1
0 > 00
13.11) D
00 > 1
0 > +24
13.12) C
92238 2
410
U X
Y Z10
92238 U 2
4 + 90234 X
90234 X 1
0 + 91234 Y
91234 Y 1
0 + 92234 Z
13.13) A
I.
II. U238
92 Th + α234
90
4
2
III. 89227Ac 87
223Fr + 24
IV. 83213Bi 84
213Po + 10
13.14) A
84216
82212
83212
84212
82208A B C D E
24 –4 (diminui) A
–2 (diminui) Z
10 0 (permanece) A
+1 (aumenta) Z
84216 A 2
4 + 82212 B
82212 B 1
0 + 83212 C
83212 C 1
0 + 84212 D
84212 D 2
4 + 82208 E
Gabarito
5Química A
13.15) D
X Y Z W10
10
24
Z X 10 + Z+1Y
Z+1Y 10 + Z+2Z
Z+2Z 24 + Z W
Isótopos: Z X e Z W
13.16) A
92238 X 90
234 Y+ 24
90234 Y 91
234 T+ 10
91234 T 92
234 W+ 10
92X e 92W isótopos
13.17) E
239 = 4 + 0 + A239 – 4 = AA = 235{
92 = 2 + (–X) + 92X = 2{X
239
92 1 α + 2 β + Y4
2
0
–1
235
92
n = 143
13.18) A
10 (radiação beta)
Poder de penetração: médioAs partículas beta são de 50 a 100 vezes mais pe-netrantes que as alfa. São detidas por uma chapa
de A� de 1 cm.
13.19) DI. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
II. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. ZA X 2
4 + ZA Y2
4
O número atômico diminui duas unidades.
III.CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. 10 ( e)–1
0
IV. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
isóbaros = mesma massa
V. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. (gama)
24 (alfa)
13.20) B
3587 Br 35
86 Br + X
92238U 90
234Th + Y
1124 Na 12
24 Mg + Z
Br87
35 Br + n86
35
1
0
U238
92 Th + α234
90
4
2
Na24
11 Mg + β24
12
0
–1
Aula 14
14.01) D
93239 Np 1
0 + 94239 X
94239 X 2
4 + 92235 U
14.02) B
N + He14
7 X+ H17
8
1
1
4
2
A =
Z =
X17
8
A
Z = p = e–+
átomoneutro
n = 9
14.03) C
H + n3
2 H + E1
1
3
1
1
0
A =
Z =
14.04) D
A� + He27
13 P + nX
Y
1
0
4
2
A = 27 + 4 x + 1 x = 30Z = 13 + 2 y + 0 y = 15
14.05) C
I. 94238 Pu+ 1
2 H 11 H+ 94
239 Pu
II. 95243 Am+ 1
1 H 01n+ 96
243 X
III. 92238 U+ He2
4 3 01n+ 94
239 Pu
IV. 96242 Cf+ 0
1n He24 + 94
239 Pu
V. 93236 Np+ 1
1 H He24 + 92
233 U
14.06) B
n+ U1
0 Cs + T + 2 n + energia144
55
235
92
A
Z
1
0
A = 1 + 235 = 144 + A + 2236 = 144 + 2 + A
Gabarito
6 Química A
236 = 146 + AA = 90Z = 0 + 92 = 55 + Z + 092 = 55 + ZZ = 37
ZA
3790 T
14.07) C
N + n14
7 C + X14
6
1
0
1
1
X 11 p (próton)
C14
6 N + Y14
7
0
–1
Y–10 = 1
0
m = m
x0
2
1,25 ppb = 10
2 ppb
x
2x = 10
125
ppb
ppb,
2x = 82x = 23
x = 3
T = x . P16800 anos = 3 . P
P = 168003
P = 5600 anos
14.08) B201
3T T C� � � (cloreto de tálio)P = T1/2 = 73 h ( 3 dias)m0 = 20 gm = ?T = 9 dias
m = m
x0
2T = x . P9 dias = x . 3 diasx = 3
m = 2023
g
m = 208
m = 2,5 g
14.09) A
I.
II. P = 0,7 . vm28 anos = 0,7 . vm
vm = 28
0 7 anos,
vm = 40 anos
III.vm = 1C
C = 1vm
C = 1
401anos
IV.1 mol = 6 . 1023
2 mol de átomos de 3890 Sr
12 . 1023 átomos de 3890 Sr
C = 1
401anos
40 átomos – 1 átomo12 . 1023 átomos – I
I = 3 . 1022 átomos/ano
V.m = m
x0
2
0,78125% = 100
2%
x
2x = 100
0 78125%
, %
2x = 1282x = 27
x = 7
P1/2 = 28 anosT = x . PT = 7 . 28 anosT = 196 anos
14.10) E
○1 1940 K 1
0 P + ○1 1840 Ar
KAr
17
Gabarito
7Química A
(P) T1/2 = 1,3 . 109 anos
'
amostra decaimento
77 6/7
m m0
17
m = m
x0
2
2x = mm
0
2x = 117
2x = 7
Aplicando log nos dois lados, temos:log 2x = log 7xlog 2 = log 7
x = loglog
7 2
x = 0 8450 301,,
x = 2,8
T = x . PT = 2,8 .1,3 .109 = 3,64 . 109 anos
14.11) A
A A
atividadeinicial
atividadefinal
0
1 33
23��
A = A
x0
2
2x = AA
0 2x = 1
2 3
2x = 32
x . log 2 = log 3 – log 2
x . 0,301 = 0,477 – 0,301 x = 0 1760 301,,
x 0,585
T = x . P T = 0,585 . 5730 anosT = 3352 anos
Ano da datação = 1970 d.CAno da preparação da múmia
3352 – 1970 = 1382 a.C
14.12) E
92238
24
10
82
92
238
3 334
8
232
0 086
6U
g
g
g
g, ,
:
:
2206
82
206
0 554 g
Pb
g
,
92238 03 334 0 086 0 554 3 974
3U
massa inicial g m
massa final
, , , ,
,,334 g m
m = m
x0
2
2x = mm
0 =3 9743 334,, =1,19
x . log 2 = log 1,19x . 0,301= 0,076
x = 0 0760 301,, = 0,2525
T = x . PT = 0,2525 . 4,5 . 109 1,14 . 109 anos
14.13) E
92238 U 90
234 Th+ 24He
T1/2 = 4,5. 109 anosidade da Terra = 5 bilhões de anos
T = x . P
5 . 10 anos = x . 4,5 . 10 anos9 9
x = 1,11 (período)
14.14) B10000 desintegrações/1 min
5000 desintegrações/1 min
2500 desintegrações/1 min
Gabarito
8 Química A
14.15) D
m = m
x0
2
(gráfico)
m = m
x0
2
20 = 402x
2x = 4020
2x = 21
x = 1
T = x . P
4 h = ○1 . PP = 4 h
14.16) C
143Ce
T = x . P
m = m2
0x
18
m0 = m
x0
2
2x = m
18
0
m0
2x = 82x = 23
x = 3T = x . PT = 3 . P100 horas = 3 . P
P = 100
3 = 33,3 horas
14.17) C90Sr (P1
2
= 28,5 anos)
137Cs (P12
= 30,1 anos)
I e II. VVVVVerdadeiraserdadeiraserdadeiraserdadeiraserdadeiras. 4 Ossos Ca (2A) 90Sr (2A)
Ca3(PO4)2 (insolúvel)
Sedimentos
137
3
Cs
CaCO
(insolúvel)
carapaças calcárias
55137 Cs 56
137 Ba + 10
Sais insolúveis BaCO3 BaSO4 Ba3(PO4)2
III.VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
3890 Sr 1
0 + 3990 Y
3990 Y 1
0 + 4090 Zr
IV.FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.m0 = 2 g = 2 . 10–6 g
–62 . 10 g
Cs137
–61 . 10 g
( Ba)metalsólido
137T = 30,1 anos½
V. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa. m0 = 3 g = 3 . 10–6 g
Sr90
57 anos
P P
3 . 10 g–6
28,5 anos1/2 1/4
m0
–60,75 . 10 g3 . 10 g
–61,5 . 10 g
–6
14.18) D137Csm0 = 100 g (100%)
desintegrado = 87,5%
sobraram = 12,5%
Gabarito
9Química A
m = m
x0
2
12,5% = 100
2%
x
2x = 10012 5
%, %
2x = 82x = 23
x = 3
T1/2 = 30 h (50%)
14.19) B• Urânio enriquecido (fissão nuclear).• Usina nuclear (fissão nuclear).• Termonucleares (fusão nuclear).• Poluição atmosférica é menor que a energia produzi-
da pela energia elétrica gerada de combustíveis fós-seis.
• Armazenar lixo atômico é necessário, pois muitos nu-clídeos possuem tempo de meia-vida muito alto.
14.20) DT1/2 = 250 anos (P1/2)T = 1000 anos
t = x . P1000 anos = x . 250 anosx = 4
Aula 15
15.01) 0901. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.04. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Reação em cadeia fissão08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
Transmutações (exemplos)
714 N+ 2
4 817 O +
11 p
49 Be + 2
4 612 C + 0
1n16. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Núcleos leves como o hidro-
gênio, o deutério e o trítio realizam fusãonuclear.
15.02) Areação em cadeia
fissão nuclear
15.03) A• Reatores atômicos atuais.• Exemplos: Angra I e Angra II• Realizam fissão nuclear (quebra).
15.04) Bfissão nuclear (quebra)fusão nuclear (união)
15.05) B
24
24
00
1
00
ZA
ZA
ZA
Fusão nuclear
12 H + 1
2 H 13 H + 1
1 H (9,3 . 107 kcal)
12 H + 1
3 H 24 He + 0
1n (3,9 . 108 kcal)
15.06) Eusinas termonucleares (fusão nuclear)
15.07) B
53125 I + e
–10 52
125 Te
A 125 + 0 = 125Z 53 + (–1) = 52
15.08) DFissão nuclear (rompimento de núcleos atômicos, pro-duzindo núcleos mais leves que os originais).
15.09) D• Fissão (quebra)• 1 grama de 235U – iluminar 1 hora• Cidade de porte médio• 1 mol de 235U – 235 g/molPortanto, obtemos:1 g – 1 h235 g – xx = 235 horas
Gabarito
10 Química A
15.10) B
1 g de 92235 U fissão⎯ →⎯ 2 . 107 kcal
1 mol de 235U – 235 g/molPortanto:1 g – 2 . 107 kcal235 g – x
x = 2 . 10 kcal . 235 g
1 g
7
x = 2 . 107 kcal . 235
15.11) DBomba de hidrogênio – fusão nuclearA bomba atômica é usada para iniciar o processode fusão dos isótopos do hidrogênio.
15.12) A137CsT1/2 = P(tempo de meia-vida)• Independe da pressão e temperatura.• 137Cs (livre ou combinado) possui o mesmo tem-
po de meia-vida.
15.13) A
U + n235
92 Ba + Kr+ 3 n139
56
1
0
94
36
1
0
A 235 + 1 = 139 + 94233� �������
+ 3
Z 92 + 0 = 56 + 3692� ������
+ 0
reação em cadeia
15.14) D
P T1/2 = 5,73 . 103 anos
m = m
x0
2
2x = mm
0
2x = 11
162x = 24
x = 4
T = x . PT = 4 . 5,73 . 103
T = 22,92 . 103
T = 2,292 . 104 anos
15.15) B
2760 Co 0
0 + 2760 *Co
Não sofrem transmutação.
15.16) B
0m50%100%
m
Sr90
25%P P
T 1/2 = 28,5 anos
m = m
x0
2
2x = mm
0
2x = 10025
%%
2x = 42x = 22
x = 2
T = x . PT = 2 . 28,5 anos
T = 57 anos
15.17) B
15.18) C
1327 A�+ 15
30 P + partícula x (I)
1530 P a
b Y + 10 e (II)
I. 1327 A�+ 2
4 1530 P + 0
1x
A 27 + 4 = 30 + 1Z 13 + 2 = 15 + 0
01x 0
1n (nêutron)
II. 1530 P a
b Y + 10 e
A 30 = b + 0 b = 30
Z 15 = a + 1 a = 14
Gabarito
11Química A
15.19) 2201. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
Th23490 Pa + e
23491
0+1
02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
α42
Y00
α0–1
Não é atraído.X
08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. 1
0 Z = n de massaZ = n atômico
16. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
P = 0,7 . Vm
Aula 16
16.01) A – A – A – B – Ba) (A) F – Be – F planab) (A) O = C = O plana
c) (A) plana
d) (B) espacial
e) (B) espacial
16.02) B
piramidal
16.03) E
piramidal
16.04) 29
01. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. X Y1 3
4 átomos� ��
X = 5A
02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. X Y1 2
3 átomos� ��
– X (ausência) – linear
08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. �YX1 2
3 átomospresença
� – X = 6A
16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. X Y1 3
4 átomos� �� – X (ausência)
16.05) C
a)
Gabarito
12 Química A
b)
c)
d)
e)
16.06) A
X Y1 5
6 átomos� ��
X = central (1)Y = rodear (5)
16.07) A
16.08) B – C – D – A – E
16.09) D
16.10) B
16A S (enxofre) 6A
17B C� (cloro) 7A
A1B2 – 3 átomos presença
16.11) D
molécula angularângulo > 90o
16.12) EI. B1Br3 4 átomos
II. H1C1C�3 (triclorometano) 5 átomosIII.H2S1 3 átomos
IV.I1C�1 2 átomosV. C1O2 3 átomos
I.
Gabarito
13Química A
II.
III.
IV.linear (sempre)
I – C�
V. linear
O = C = Oausência
� ���������
16.13) DI. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.N C H H S
linear tetraédrica angular
2 1 4 2 1�� � ��� � ��
II. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. N C O C Hlinear linear tetraédrica
2 1 2 1 4�� � ��� � ���
III.VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
IV.FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.C C C H C1 4 1 1 3
5 átomostetraédrica
� �5 átomostetraédrica
N2
linear
V. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. N2
linearplanas
5 átomostetraédricaespacial
�C H C C1 4 1 4 5 átomostetraédricaespacial
16.14) D
X Y1 45 átomos� ��
tetraédrica
a) H C C H1 1 1 45
�� ���� � ���2 átomos átomos
b) H O N H2 1 1 3
43 átomos átomos
� ��� � ���
c) O H C C2 1 1 3
52 átomos átomos
���
�� ������
d) C C PO C1 4 1 1 3
5
�� ����
�� ������
5 átomos átomos
e) O C C2 1 452 átomos átomos
���
�� ����
16.15) AI. H1C1N1 – 3 átomos – linear
II. P1O2C�1 – 4 átomos – triangularIII. I2 – 2 átomos – linearIV. S1O1Br2 – 4 átomos – piramidalV. P1I5 – 6 átomos – bipirâmide/trigonalVI. H2Se1 – 3 átomos – angular
VII. C1C�2F2 – 5 átomos – tetraédrica
VIII.S1C�6 – 7 átomos – octaédrica
I. H – C N
II.
IV.
VI.
16.16) E