Tabela

Periódica

Organização

e caraterísticas químicas

dos elementos

A distribuição dos eletrões em torno do núcleo relaciona-se

com as diferentes propriedades químicas que cada elemento

apresenta.

Metais- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm) que é líquido

- Brilho metálico (característico)

- Maleáveis

- Bons condutores de calor e eletricidade

- Tendência a formar iões positivos (catiões)

Formam compostos covalentes (moleculares)

Maus condutores de calor e eletricidade

(exceção para a grafite (forma de carbono)

Tendência para formar iões negativos (aniões)

Geralmente têm pontos de ebulição e de fusão baixos

Não metais

Semimetais

Os semimetais apresentam características

intermédias entre os metais e os não-

metais.

Caráter metálico

Existem como moléculas monoatómicas

São estáveis: tendem a não estabelecer ligações

Não têm tendência para formar iões

Também se conhecem como gases raros ou inertes

São incolores e inodoros

Gases Nobres

Metais alcalinosReagem com a água, formando hidróxidos

Reagem facilmente com o oxigénio formando óxidos

Perdem facilmente o eletrão de valência, formando iões

monopositivos.

Os metais alcalinos apresentampropriedades químicas semelhantese a reatividade aumenta ao longodo grupo.

Mas porquê?

Z=3

2;1

Z=11

2;8;1

Z=19

2;8;8;1

Li

Na

K

Reatividade dos metais alcalinos

Reatividade dos metais alcalinos

Li

Consideremos a distânciado eletrão de valência aonúcleo para cada um dosmetais.O que se verifica à medida

que avançamos no grupo?

Quanto mais afastado está o eletrãode valência menos atraído é pelosprotões e sai mais facilmente daação núcleo. O átomo torna-se maisreativo!

Consideremos três dos elementosdo grupo 17 da TP.Será que a reatividade tambémaumenta ao longo do grupo?F

Cl

Br

Reatividade dos halogéneos

Captam mais facilmente

um eletrão os átomos

mais pequenos pois a

ação do núcleo faz-se

sentir com mais

intensidade!

Quando a tendência do átomo éperder eletrões, caso dos metais,quanto mais afastado está o eletrãode valência menos atraído é pelosprotões e sai mais facilmente da açãonúcleo. O átomo torna-se maisreativo!

Quando a tendência do átomo éganhar eletrões, caso doshalogénios, a ação dos protões faz-se sentir mais intensamente se adistância à camada de valência formenor. Átomos mais pequenos sãomais reativos!