UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE · discutidos para a síntese de substâncias orgânicas e...

UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE

Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde

Curso: Farmácia Núcleo Temático: Medicamentos

Disciplina: Introdução a Mecanismos de Reação Código da Disciplina: 060.1398.8

Professor: DRT: Etapa: 3P

Carga horária: 4h/a ( X ) Teórica ( ) Prática

Semestre Letivo: 1º / 2014

Ementa:

Análise dos principais tipos de reações orgânicas, intermediários de reação e considerações sobre

reatividade de substâncias orgânicas. Estudo e detalhamento das reações e mecanismos de

reações das funções orgânicas: hidrocarbonetos (alcenos, alcinos, alcanos e aromáticos), haletos

orgânicos, alcoóis, compostos carbonílicos, ácidos carboxílicos e seus derivados.

Objetivos:

Contribuir para a compreensão da reatividade de substâncias orgânicas. Compreender e

desenvolver os mecanismos de reação das funções orgânicas: hidrocarbonetos (alcenos, alcinos,

alcanos e aromáticos), haletos orgânicos, alcoóis, compostos carbonílicos, ácidos carboxílicos e

seus derivados. Desenvolver habilidades básicas para aplicar os mecanismos de reação

discutidos para a síntese de substâncias orgânicas e para o planejamento, modificação e

potencialização da atividade de fármacos.

Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes, Normas e Valores

Esboçar e compreender os

principais mecanismos das

reações características de

substâncias orgânicas.

Elaborar a síntese de

substâncias orgânicas através

dos mecanismos de reação

discutidos.

Perceber e ponderar sobre as

propriedades de substâncias

orgânicas relacionando-as ao

seu comportamento químico.


Conteúdo Programático

1. Noções básicas de reações e mecanismos de reação de substâncias orgânicas. 1.1.

Conceitos gerais: Nucleófilos e eletrófilos. 1.2. Tipos de reações orgânicas. 1.3. Intermediários de

reações. 1.4. Noções básicas de termodinâmica e cinética química.

2. Alcanos. 2.1. Reatividade. 2.2. Reações e mecanismos de reação.

3. Alcenos. 3.1. Reatividade. 3.2. Mecanismo geral de adição eletrofílica. 3.3. Adição de

haletos de hidrogênio. 3.3.1. Carbocátions. 3.3.2. Estabilidade de carbocátions. 3.3.3. Rearranjo

de carbocátions. 3.4. Adição de álcoois. 3.5. Adição de água. 3.6. Adição de halogênios. 3.7.

Adição de haletos de hidrogênio na presença de peróxidos. 3.8. Oxidação e Redução de alcenos.

4. Alcinos. 4.1. Reações de adição eletrofílica a ligação tripla.

5. Substâncias aromáticas e heteroaromáticas. 5.1. Aromaticidade. 5.2. Mecanismo geral de

Substituição Eletrofílica (SE). 5.3. Reações de nitração, halogenação, alquilação e acilação. 5.4.

Efeitos dos grupos substituintes sobre a reatividade e orientação da SE.

6. Haletos de Alquila. 6.1. Conceitos gerais: Substratos, nucleófilos e solventes. 6.2.

Reações e mecanismos de Substituição Nucleofílica de 1ª e 2ª ordem (SN1 e SN2). 6.3. Reações e

mecanismos de Eliminação de 1ª e 2ª ordem (E1 e E2). 6.4. Competição de reações: Substituição x

Eliminação.

7. Álcoois. 7.1. Reações e mecanismos de Substituição Nucleofílica. 7.2. Reações e

mecanismos de Eliminação. 7.3. Oxidação.

8. Compostos carbonílicos. 8.1. Reatividade. 8.2. Reações de Adição Nucleofílica.

9. Ácidos carboxílicos e Derivados. 9.1. Reatividade. 9.2. Reações de Substituição

Nucleofílica Acílica. 9.3. Reações nos carbono e .

Metodologia:

As aulas teóricas são expositivas, com ampla participação dos alunos através de discussões. No

final de cada tópico são apresentadas aplicações interessantes do mesmo em ciência, na

indústria e no cotidiano. No decorrer do curso estão programadas aulas para discussão e

resolução de exercícios as quais têm como objetivo a melhor assimilação dos conceitos

discutidos nas aulas teóricas.


Critério de Avaliação:

Média intermediária = 0,4 x P1 + 0,6 x PAIE

P1 = primeira avaliação intermediária;

PAIE = prova de avaliação intermediária escrita; contempla todo o conteúdo ministrado no

semestre letivo.

Prova substitutiva – o aluno poderá realizar uma prova substitutiva por disciplina; contempla todo

o conteúdo ministrado no semestre letivo.

Não haverá nota de participação.

Aluno aprovado – Média intermediária ≥ 7,5 e frequência ≥ 75%.

Os alunos que não atingirem a média necessária para a aprovação, deverão realizar a prova de

avaliação final escrita (PAFE); contempla todo o conteúdo ministrado no semestre letivo.

Média final = 0,5 x Média intermediária + 0,5 x PAFE

Aluno aprovado – Média final ≥ 6,0 e frequência ≥ 75%.

Bibliografia Básica: McMURRY, J. Química Orgânica. Tradução da 7ª edição norte-americana. Cengage Learning,

São Paulo, 2011.

SOLOMONS, T. W. G. Química Orgânica. Tradução da 9ª edição. Rio de Janeiro, Editora Livros

Técnicos e Científicos S. A., 2009.

BRUICE, P. Y. Química Orgânica. Pearson Education Editora, 4ª edição, São Paulo, 2006.

Bibliografia Complementar: VOLLHARDT, K. P. C. e SCHORE, N. E. Química Orgânica – Estrutura e função. Tradução da

4ª edição. Bookman Companhia Editora, Rio Grande do Sul, 2003.

ROQUE, N.F. Substâncias orgânicas: estrutura e propriedades. 1ª edição. Editora da

Universidade de São Paulo, São Paulo, 2011.

CAREY, F. A. Química Orgânica. Volumes 1 e 2. 7ª edição. AMGH Editora Ltda, Porto Alegre,

2011.

BROWN, W. H. & FOOTE, C. S. Organic Chemistry. 4ª edição Iverson, ISE, Belmont, 2005.

MORRISON, R. T. & BOYD, R. N. Química Orgânica 13ª edição. Fundação Calouste

Gulbenkian, 1996.



Curso: Farmácia Núcleo Temático: Alimentos

Disciplina: Química Analítica I

Código da Disciplina: 061.1399.6

Professor:

DRT:

Etapa: 3ª - Noturno

Carga horária: 51 h (2 Aulas Teóricas e 2 Aulas Práticas)

Semestre Letivo: 1º./2014

Ementa:

Conceitos fundamentais de equilíbrio iônico; eletrólitos fortes e fracos, teorias de ionização de

eletrólitos, lei de diluição de Ostwald, equilíbrio de ionização de eletrólitos fracos, sistemas tampão

e hidrólise de sais. Conceitos fundamentais de equilíbrios de solubilidade, equilíbrios de

complexação e de oxi-redução. Em laboratório são estudados cátions e ânions comuns em

amostras reais e de interesse farmacêutico.

Objetivos:

Fatos e Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes, Normas e Valores

Conhecer, interpretar e

familiarizar-se com os

conceitos fundamentais da

Química Analítica Qualitativo,

sob o ponto de vista teórico e

prático.

Observar e testar

qualitativamente cátions e

ânions comuns em amostras

desconhecidas, bem como

utilizar os conceitos de

equilíbrios químicos para

executar análises qualitativas.

Interessar-se e resolver os

problemas comuns no trabalho

de laboratório analítico. Avaliar

qualitativamente amostras de

interesse farmacêutico.


Conteúdo Programático:

TEORIA

1. EQUILÍBRIO IÔNICO

1.1- Soluções eletrolíticas.

1.2- Eletrólitos fortes e fracos.

1.3- Teorias de ionização de eletrólitos.

1.4- Lei de Diluição de Ostwald.

1.5- Equilíbrios de ionização de eletrólitos fracos.

1.6- Conceitos de pH e pOH.

1.7- Ionização de ácidos polipróticos.

1.8- Ionização de bases polibásicas.

2. SISTEMAS TAMPÃO

2.1- Conceito de solução tampão.

2.2- Mecanismo de resposta de soluções tampão.

2.3- Cálculo de espécies em equilíbrio em sistemas de tamponamento.

2.4- Diagrama de distribuição das espécies em equilíbrio nas soluções.

3. EQUILÍBRIO DE HIDRÓLISE

4. EQUILÍBRIO HETEROGÊNIOS

5. EQUILÍBRIOS DE ÓXI-REDUÇÃO

6. EQUILÍBRIOS DE COMPLEXAÇÃO

LABORATÓRIO

1- Grupo do ácido clorídrico 2- Grupo do ácido sulfídrico 3- Grupo do sulfeto de amônio 4- Grupo do carbonato de amônio 5- Grupo dos cátions solúveis

Metodologia: A dinâmica metodológica será desenvolvida com a utilização de aulas expositivas, práticas de laboratório, apresentação de literatura especializada, técnicas de resolução de exercícios e problemas relativos à Química Analítica, despertando, assim, a criatividade e a maturidade do educando.


Critério de Avaliação: A média Final de Promoção (MFP) será definida a partir da seguinte fórmula:

MF= [(AIx5) + (PAFx5)] / 10

Onde: MF 6,0 e 75% de freqüência (aluno aprovado)

AI: média das avaliações intermediárias; MF: média final;

O aluno(a) que obtiver média 7,5 em AI e 75% de frequência fica dispensado de realizar a PAF,

sendo considerado aprovado. Caso queira fazer a PAF será enquadrado normalmente em MFP.

Detalhamento das avaliações intermediárias: serão aplicadas duas provas teóricas com média

parcial valendo 70% de AI e quatro avaliações práticas valendo 30% de AI.

Bibliografia Básica:

- BACCAN,N., GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E. Introdução a Semimicroanálise

Qualitativa , Editora da UNICAMP, 2004.

- J.MENDHAM et al. Vogel: Química Analítica Qualitativa. 5.ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981. - D.A. SKOOG; D.M. WEST; F.J. HOLLER, Analytical Chemistry. An Introduction, 6a edição, Saunders College Publishing, Filadélfia, 2006.

Bibliografia Complementar:

- V. ALEXEYEV, Análise Qualitativa, Edição Porto, 1982.

- R.K. WISNER, Qualitative Analysis with Ionic Equilibrium, 2a edição, Macmiliam Publishing Co., Nova York, 1991. - HARRIS, D.C. Quantitative Chemical Analysis. 3.ed., New York: Freeman and Company, 2000. - KELLNER, R.A. Analytical Chemistry: The Approved Text to the FECS Curriculum Analytical, New York, Wiley – VCH, 1998. - CHRISTIAN, G.D. Analytical Chemistry. 5.ed. Filadélfia: John Willy & Sons, 1994.


Curso: Farmácia

Núcleo Temático: Alimentos

Disciplina: Empreendedorismo


Professor(es):

DRT:

Etapa: 3ª Etapa Noturno

Carga horária: (2 Semanais) Teórica ( ) Prática

Semestre Letivo: 1º Sem 2014

Ementa: Oferecer aos alunos oportunidade de se perceberem empreendedores, além de identificar e conhecer o ambiente de negócio de micro, pequenas e médias empresas, vivenciando experiências empreendedoras

Objetivos:

Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores

Reconhecer e classificar as o

perfil empreendedor.

Reconhecer as variáveis que

estarão presentes no cotidiano

do empreendedor. Conhecer as

principais. Distinguir e

interpretar o estado

motivacional no ambiente de

trabalho.

Utilizar os conhecimentos

técnicos da profissão no para

detectar oportunidades de

inovação e de novos negócios.

Coletar informações sobre as

principais tendências do

mercado

Respeitar as diferenças

individuais dos colegas de

trabalho e aplicar uma liderança

motivadora. Ter consciência de

das oportunidades em uma, em

uma visão sistêmica, para agir

de forma engajada na tomada

de decisão.


Conteúdo Programático: . Empreendedorismo no Brasil e no mundo Empreendedorismo: um campo e uma atividade Oportunidades de empreendedorismo Criatividade e reconhecimento de oportunidades Competências e Habilidades essenciais para empreendedores Por que olhar antes de saltar é bom conselho Comportamento de liderança do empreendedor: gestão e formação de equipes A comunicação do empreendedor A motivação da equipe Liderança do Empreendedor Emoções: Dimensão Diferencial Para A Transformação Das Organizações Áreas e cenários de atuação do empreendedor Empreendedorismo social e comunitário Empreendedorismo e sustentabilidade Empreendedorismo familiar Empreendedorismo corporativo X Intraempreendedorismo Empreendedorismo e Desenvolvimento Local Empreendedorismo na Web A ética e o empreendedor

Metodologia: Aulas dialogadas Discussões e dinâmicas em grupo dos temas abordados Estudos de casos

Critério de Avaliação:

A média final MF será a média aritmética ponderada entre as notas das avaliações (provas)

intermediárias (P1 e P2) escritas e da prova de avaliação final escrita (PAF):

MP= [(P1 x 2)+(P2 x 3)] / 5

MF= [(P1 x 2)+(P2 x 3)] / 5 + (PAF x 5)] / 10

Onde: MP > 7,5 e 75% de frequência (aluno aprovado)

MF > 6,0 e 75% de frequência (aluno aprovado)

MF < 6,0 ou < 75% frequência (aluno reprovado)

MP: média parcial;

MF: média final;


Bibliografia Básica: BARON, Robert; SHANE Scott. A. Empreendedorismo: uma visão de processo. São Paulo: Thomson Learning, 2007. DOLABELA, Fernando. O segredo de Luisa. São Paulo: Sextante, 2008 SILVA, Ozires. Cartas a um jovem empreendedor. São Paulo: Elsevier/Campus, 2007. VARELA, João Marcos. O desafio de empreender. São Paulo: Elsevier/Campus, 2008

Bibliografia Complementar: BESSANT, John; TIDD, Joe. Inovação e empreendedorismo. São Paulo: Bookman, 2009. DORNELAS, José Carlos Assis. Empreendedorismo corporativo: como ser empreendedor, inovar e se diferenciar na sua empresa. Rio de Janeiro: Campus, 2003. DORNELAS, José; TIMMONS, Jeffry; SPINELLI, Stephen. Criação de novos negócios. São Paulo: Elsevier, 2010. HARVARD BUSINESS REVIEW. Empreendedorismo e estratégia. Rio de Janeiro: Campus, 2002. HISRICH, Robert D; PETERS, Michael P. Empreendedorismo. 5.ed,Porto Alegre: Bookman, 2004. MARCOVITCH, Jacques. Pioneiros e Empreendedores: A saga do desenvolvimento do Brasil, 2 ed. São Paulo: EDUSP, 2006. Vol. 1. MARINGONI, Gilberto. Barão de Mauá. O empreendedor. São Paulo: Aori, 2007. SALIM, Cesar. Salim.; SILVA, Nelson Caldas. Introdução ao empreendedorismo: despertando a atitude empreendedora. São Paulo: Elsevier, 2010.


Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE

Curso: Farmácia

Núcleo Temático : Análises Clínicas

Disciplina: Parasitologia Básica

Código da Disciplina: 02013894

Professor(es): DRT:

Etapa: 2ª

Carga horária: 2 2

( x ) Teórica ( x ) Prática

Semestre Letivo: 2º 2013

Ementa:

Fornecer conhecimentos básicos, bem como, atualização teórico e prático dos principais

helmintos, protozoários que parasitam o homem, sua importância na Saúde Pública.

Artrópodes vetores de doenças.

Objetivos:


Familiarizar o aluno com conceitos básicos e atuais, sobre, agente etiológico, morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, profilaxia, dos helmintos e protozoários que parasitam o homem.

Desenvolver com os alunos discussões de trabalhos científicos da área, publicados em periódicos especializados. Elaborar, produzir ações educativas na área das enteroparasitoses.

Conscientizar o aluno sobre os problemas que envolvem o parasito, meio ambiente e o homem. Atuar de forma objetiva nas ações de serviços preventivos individuais e coletivos.



Teórico Introdução a Parasitologia. Relação Parasito - Hospedeiro. Principais Protozoários de importância médica. Estudo da morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, diagnóstico parasitológico,fisiopatologia,epidemiologia, profilaxia. Reino Protista: Trypanosoma cruzi, Leishmania spp. Giardia duodenalis,Trichomonas vaginalis, Entamoeba histolytica/dispar,Entamoeba coli Endolimax nana, Iodamoeba sp. Toxoplasma gondii, Plasmodium spp. Principais Helmintos de importância médica. Estudo da morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, diagnóstico parasitológico, fisiopatologia, epidemiologia, profilaxia. Reino Animalia Filo Platyhelminthes: Taenia solium, Taenia saginata, Hymenolepis nana, Dyphyloboyhrium latum, Schistosoma haematobium, S. japonicum, Schistosoma mansoni. Filo Nematoda: Ascaris lumbricoides, Toxacara canis, Enterobius vermicularis, Trichuris trichiura, Necator americanus, Ancylostoma spp, Strongyloides stercoralis, Wuchereria bancrofti. Filo Arthropoda: Características gerais, morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, profilaxia, artrópodes de importância médica. Pulex irritans, X. cheopis, Pediculus captis, Pediculus humanus,Sarcoptis scabiei. Aulas Práticas Identificação morfológica dos ovos, larvas, e vermes adultos. Identificação morfológica das formas evolutivas dos protozoários teciduais. Identificação morfológica das formas evolutivas dos protozoários intestinais. Identificação morfológica dos artrópodes causadores de doenças humanas. Relatório das Aulas Práticas. Seminários relacionados com Educação e Saúde. Discussão de artigos publicados em revistas especializadas em Parasitologia. Prova Prática no final do semestre.

Metodologia:


A metodologia será desenvolvida com a utilização de aulas expositivas com auxilio de datashow. Nas aulas práticas, os alunos aprenderão a identificar morfologicamente o parasito, em material previamente fixado em lâminas. Discussão de trabalhos científicos, publicados em revistas especializadas da área. Serão realizados seminários na área de ações educativas sobre as principais verminoses brasileiras.

Critério de Avaliação: A média Final de Promoção (MFP) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= [(AIx5) + (PAFx5)] / 10

Onde: MF 6,0 e 75% de frequência (aluno aprovado) MF < 6,0 (aluno reprovado) AI: média das avaliações intermediárias; MF: média final; Detalhamento das avaliações intermediárias: P1(X2)+P2(X2) + (Prova Prática + Relatórios das Aulas Práticas + Leitura de Artigos Científicos + Seminário em grupo (x1) /5 P1=Prova Escrita P2=Prova Escrita

Bibliografia Básica:

CIMERMAN, B.,CIMERMAN,S. – Parasitologia Humana e seus Fundamentos Gerais, 2ª ed. Ed Atheneu, SP, 373 pp 2005. NEVES, D.P. Parasitologia Humana 12ªed. Ed. Atheneu SP, 427 pp 2011. REY, L. Parasitos e Doenças Parasitárias do Homem nas Américas e África. 4ª. ed. Rio de Janeiro: Ed. Guanabara Koogan, 2008.

Bibliografia Complementar: CIMERMAN, B.,FRANCO,M.A.- Atlas de Parasitologia: Artropodes, Protozoários e Helmintos SP; 1ª ed. Ed. Atheneu,2002 FERREIRA, M.U. Fundamentos Biológicos da Parasitologia Humana 2ª. ed., Ed. Manole, 2012.



Curso: Farmácia

Núcleo Temático: Assistência Farmacêutica

Disciplina:

Fisiologia Humana Código da Disciplina: 020.1399.1

Professor(es): DRT: Etapa: 3° P

Carga horária: (84) Teórica ( ) Prática

Semestre Letivo: 1°semestre/2014

Ementa: A Disciplina de Fisiologia Humana I dará subsídios para a compreensão do funcionamento do complexo organismo humano, com enfoque principal no papel dos sistemas nervoso e endócrino na manutenção da homeostasia corporal em situações fisiológicas e patológicas.

Objetivos: 1. Adquirir conhecimento dos processos fisiológicos envolvidos na manutenção da homeostase corporal. 2. Assimilar os conhecimentos básicos de fisiologia de forma a aplicá-los em processos patológicos.


Dar ao aluno subsídios para poder compreender e aplicar os conceitos fisiológicos com o enfoque no entendimento de como os sistemas hormonal e nervoso se ajustam na condição da saúde e da doença, na busca da manutenção da homeostasia corporal.

Utilizar os conhecimentos básicos da fisiologia humana de forma a aplicá-los na prática da farmácia.

Valorizar a fisiologia humana como instrumento de trabalho do farmacêutico. Ser consciente com o cuidado do próprio corpo para desfrutar uma vida mais saudável.


Conteúdo Programático: 1. Homeostasia 1.2. Fatores reguladores da homeostasia corporal: alças de retroalimentação positiva e negativa. 2. Sistema endócrino: 2.1. Características gerais do sistema endócrino 2.2 Organização anatômica e funcional dos hormônios relacionados ao eixo hipotálamo-hipófise 2.3 Estrutura e produção hormonal das glândulas endócrinas clássicas: adeno-hipófise, tireóide, paratireóides, pâncreas, supra-renais e associadas ao sistema reprodutor 2.3.1 Estrutura e produção hormonal de outros órgãos: coração, pulmões, rins e tecido adiposo. 2.4. Classificação química dos hormônios 2.5. Mecanismos de ação hormonal: células-alvo, receptores hormonais e transporte. 2.6. Depuração Hormonal. 3. Sistema Nervoso: 3.1 Introdução ao sistema nervoso: componentes celulares e organização; 3.1.1. Eletrofisiologia da membrana celular, excitabilidade e potencial de ação; 3.1.2. Transmissão sináptica (sinapse química e elétrica) 3.1.3. Classificação e ação dos neurotransmissores 3.1.4. Junção neuromuscular e os componentes da contração muscular; 3.2 Organização do sistema nervoso central: componentes e funções 3.3 Organização do sistema nervoso periférico: autônomo e somático motor 3.3.1. Sistema sensorial somático: dor, tato, posição. 3.4. Sentidos especiais: visão, audição, gustação e olfação.

Metodologia: Serão ministradas aulas teóricas (T) onde serão desenvolvidos estudos dirigidos envolvendo os assuntos abordados nas aulas teóricas. As aulas teóricas serão expositivas com uso de recursos do quadro branco, projeção de slides e apresentação de vídeos.


Segundo a Resolução do Reitor de Nº 29/13 de 19/12/2013, Capítulo VI, a Média Final de Promoção (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: Média Final (MF) Média Intermediária (MI) Notas Parciais (A, B, etc...) Nota de Participação (NP) Prova Final (PF) MI= (AxPeso) + (BxPeso) +... + NP 5 MF= (MIx5) + (PFx5 ) 10 Onde o aluno será aprovado se: MI ≥ 7,5 e com frequência de 75% ou mais nas aulas dadas (dispensado da PF); Ou

MF ≥ 6,0 e com frequência de 75% ou mais nas aulas dadas.

Detalhamento das avaliações intermediárias: No decorrer do período letivo a nota semestral final do aluno será subdividida em: provas parciais, teóricas e práticas, e a nota obtida na prova de avaliação final (PAF). Desta forma, 1. Avaliações Intermediárias totalizando 50% da nota final: 1.1 Provas teóricas intermediárias (P1 e P2): prova dissertativa com enfoque em questões contextualizadas na proposta da disciplina, com enfoque no entendimento de como os sistemas hormonais e nervosos se ajustam na condição da saúde e da doença, na busca da manutenção da homeostasia corporal. P1: 20% da nota final e P2: 20% da nota final. 1.2 Seminários (P3), apresentação e discussão de artigos atuais associados aos temas discutidos em sala de aula, compondo 10% da nota final das avaliações intermediárias. 2. Prova de avaliação final (PAF), totalizando 50% da nota final: prova dissertativa com enfoque em questões contextualizadas na proposta da disciplina, com enfoque no entendimento de como os sistemas hormonais e neurais se ajustam em condição de saúde e doença, na manutenção da homeostasia corporal.

Bibliografia Básica: 1.SILVERTHORN, Dee Unglaub. Fisiologia humana: uma abordagem integrada. Reimpressão Porto Alegre: Artmed, 2011. xxxiv, 960 p.

2.CURI, Rui; PROCÓPIO, Joaquim. Fisiologia básica. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, c2009. xxi, 857 p. 3.KOEPPEN, Bruce M.; STANTON, Bruce A.; LEVY, Matthew N. (Ed.). Berne & Levy, fundamentos de fisiologia. Rio de Janeiro: Elsevier, 2006. xvi, 815 p. 4.GUYTON, Arthur C.; HALL, John E. Tratado de fisiologia médica. 11. ed. Rio de Janeiro: Elsevier, c2006. xxxvi, 1115 p.


Bibliografia Complementar:

1.TORTORA, Gerald J. Princípios de anatomia e fisiologia. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, c2010. xxxviii, 1228 p. 2.DOUGLAS, Carlos Roberto. Tratado de fisiologia: aplicada às ciências médicas. 6. ed Rio de

Janeiro: Guanabara Koogan, 2006. 3.KOEPPEN, Bruce M.; STANTON, Bruce A.; LEVY, Matthew N. (Ed.). Berne & Levy, fundamentos

de fisiologia. Rio de Janeiro: Elsevier, 2006. xvi, 815 p. 4. CINGOLANI, Horacio E.; HOUSSAY, B. Alberto. Fisiologia humana de Houssay. 7. ed., atual. e

ampl. Porto Alegre: Artmed, 2004. xv, 1124p. 5. FISIOLOGIA médica/ Editoria de Rodney A. Rhoades, George A. Tanner ; tradução de Charles

Alfred Esbérard... [et.al.] . Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2005. 741 p.



Curso: Farmácia

Núcleo Temático: Medicamentos

Disciplina: Físico-Química I


Professor(es):

DRT:

Etapa: 2ª

Carga horária: ( 2 ) Teórica ( 2 ) Prática

Semestre Letivo: 2º Semestre de 2013

Ementa: A disciplina visa apresentar um escopo da Físico-Química como ciência, sua importância no

estudo cinético e termodinâmico da matéria em seus estados de agregação gasoso, líquido e

sólido, estudar a termodinâmica, em particular as propriedades termodinâmicas de substâncias

puras e a termodinâmica de sistemas reacionais, analisando-se o equilíbrio e a espontaneidade das

reações químicas, estudar a cinética química, em particular as propriedades cinéticas de reações

químicas e a dinâmica de reações moleculares.

Objetivos:


Analisar e interpretar a

Físico-Química como ciência:

sua importância no estudo

cinético e termodinâmico da

matéria;

Reconhecer os estados

de agregação da matéria por

meio de suas propriedades

macroscópicas e associá-las

com as características

estruturais da matéria; e

Reconhecer conceitos e

as grandezas fundamentais

relacionadas com as trocas

energéticas que podem se

desenvolver nos três estados de

agregação: gás, líquido e sólido.

Elaborar relações

matemáticas associadas às

fases gasosas e condensadas

líquida e sólida;

Elaborar relações

matemáticas associadas às

grandezas necessárias ao

estudo termodinâmico das

transformações químicas; e

Elaborar relações

matemáticas associadas aos

parâmetros cinéticos das

reações químicas necessária

para o estudo do equilíbrio

cinético de transformações

físico-químicas.

Respeitar o meio

ambiente por meio do estudo

das características físico-

químicas da matéria e do

estudo das características

termodinâmicas e cinéticas das

transformações químicas que

objetivem o entendimento do

equilíbrio químico;

Ser consciente da

importância do uso em

experimentos de materiais que

preservem o meio ambiente; e

Agir e preocupar-se em

atuar em equipe no

desenvolvimento dos trabalhos

acadêmicos.



1 Introdução ao estudo físico-químico das substâncias puras, principais conceitos, grandezas

e unidades físico-químicas de sistemas contendo substâncias puras, o Sistema Internacional

de unidades, as propriedades físico-químicas intensivas e extensivas.

2 As propriedades físico-químicas da fase gasosa ideal, as leis de Boyle-Mariotte e Charles-

Gay Lussac, as hipóteses de Avogadro, a formulação da equação de estado do gás ideal, as

leis de Dalton das pressões parciais e de Amagat dos volumes parciais.

3 As propriedades físico-químicas da fase gasosa real, o conceito de gás real, a formulação

da equação de estado de Van der Waals, as isotermas de Andrews e de Van der Waals, a

curva de coexistência, o estado crítico, e o princípio da continuidade dos estados.

4 As propriedades físico-químicas das fases condensadas líquida e sólida, os coeficientes de

expansão térmica e de compressibilidade, uma equação de estado para líquidos e sólidos,

comparações entre os três estados de agregação da matéria.

5 As propriedades termodinâmicas de substâncias puras, a energia e suas manifestações, o

conceito e princípios da termodinâmica, o zeroésimo princípio, conceitos de temperatura e

calor, as escalas termométricas, o primeiro princípio, conceitos de trabalho de expansão e

energia interna.

6 A formulação do primeiro princípio da termodinâmica, processos a volume e pressão

constantes, as capacidades caloríficas, a entalpia das substâncias e a entalpia molar

padrão, a entalpia de formação, cálculo da variação da entalpia de reações químicas.

7 O segundo princípio da termodinâmica, o conceito de entropia e probabilidade em reações

químicas, o terceiro princípio, os conceitos de entropia absoluta de uma substância e de

entropia molar padrão, sistemática de cálculo da variação da entropia de reações químicas.

8 O equilíbrio de reações químicas, a energia livre de Gibbs de reação, o potencial químico,

critérios de equilíbrio e espontaneidade de uma reação química em função da entropia e da

energia livre de Gibbs, os fatores energéticos e entrópicos da espontaneidade.

9 As propriedades cinéticas das reações químicas, conceitos e parâmetros fundamentais de

cinética química, velocidades de reação instantânea e média, a constante de velocidade, a

constante de equilíbrio de uma reação química, a interface entre a termodinâmica e a

cinética química.

10 As leis da cinética química, a molecularidade e a ordem de reação, reações elementares e

mecanismos de reações químicas, a etapa determinante, reações químicas de ordem zero,

de primeira e segunda ordem, reações químicas com leis cinéticas complexas.

11 As teorias cinéticas das reações químicas, a teoria das colisões, o estado de transição, a

energia de ativação, a dependência da velocidade de reação com a temperatura, aspectos

energéticos e probabilísticos envolvendo a dinâmica de reações moleculares.

12 As estabilidades cinética e termodinâmica de substâncias químicas, os fenômenos

catalíticos, aspectos termodinâmicos e cinéticos da catálise, as reações catalíticas

homogêneas e heterogêneas, a cinética enzimática e a equação de Michaelis-Menten.

Metodologia:


1 Aulas expositivas teóricas em sala de aula com utilização do quadro-negro e/ou recursos audiovisuais.

2 Exercícios de aplicação e trabalhos de pesquisa em atividades extra classe para fixação de

conceitos teóricos. 3 Aulas práticas com a realização de experimentos em laboratório para melhor compreensão

dos fenômenos físico-químicos.

Critério de Avaliação: 1 A avaliação da disciplina será realizada por meio de provas escritas intermediárias e uma

prova escrita final, bem como pela realização de trabalhos de pesquisa. 2 A Média Final, MF, para aprovação do aluno será constituída de uma Média Intermediária,

MI, e uma Prova de Avaliação Final Escrita, PAFE, correspondendo a cinquenta por cento

da Média Final e aplicada no final do curso, ou seja:

PAFEMIMF 5,0

3 A Média Intermediária, MI, é determinada no decorrer do período letivo e é constituída de

duas notas, A e B, com pesos diferentes:

CBAMI 1,02,02,0

4 As notas A e B devem refletir o desempenho do aluno em provas de avaliação escritas

intermediárias realizadas durante o curso, representando cada uma dessas notas vinte por cento da média final para aprovação.

5 Já a nota C, que equivale a dez por cento da média final para aprovação, envolve a média

aritmética dos relatórios e questionários elaborados a partir das aulas práticas em laboratório, em que além da valorização do relatório de cada prática propriamente dito também se vai considerar o interesse, desempenho e aplicação do aluno no transcorrer do curso.

6 O aluno que obtiver a média MF maior ou igual a 6,0, com frequência na disciplina igual ou

superior a 75% estará aprovado. Se MF for menor que 6,0 conforme a especificação acima,

ou se o aluno não tiver a frequência exigida, o mesmo estará reprovado.

Metodologia: 1 NETZ, P. A. e ORTEGA, G. G.; Fundamentos de físico-química – uma abordagem

conceitual para as ciências farmacêuticas, Porto Alegre, Artmed Editora, 2002. 2 FLORENCE, A. T. e ATTWOOD, C.; Princípios físico-químicos em farmácia, São Paulo,

EDUSP – Editora da Universidade de São Paulo, 2003.


3 CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química, 1ª ed., Rio de Janeiro, LTC - Livros

Técnicos e Científicos Editora, 1994.

Bibliografia Complementar: 1 ATKINS, P. W. e DE PAULA, J.; Físico-química, 9ª ed., 2 vol., Rio de Janeiro, LTC – Livros

Técnicos e Científicos Editora, 2012. 2 RANGEL, R. N., Práticas de Físico-Química, 2ª ed., São Paulo, Editora Edgard Blücher,

1997. 3 LEVINE, I, N.; Físico-química, 6ª ed., 2 vol., Rio de Janeiro, LTC – Livros Técnicos e

Científicos Editora, 2012.



Curso: FARMÁCIA Núcleo Temático: Alimentos

Disciplina: Bioquímica Metabólica


Professor(es): DRT:

Etapa: 3P

Carga horária: 4h/a 68 semestral

( 4 ) Teóricas

Semestre Letivo: 1º / 2014

Ementa: Conceitos de enzimas e regulação metabólica aplicadas ao metabolismo. Estudo e correlação do metabolismo dos carboidratos, lipídeos e proteínas. Inter-relação metabólica e mecanismo de ação hormonal durante atividade metabólica aplicados a situações do processo saúde-doença no desenvolvimento da prática farmacêutica.

Objetivos:


Compreender os processos metabólicos que ocorrem no organismo humano sadio ou doente e fornecer subsídios para o inter-relacionamento da Bioquímica com disciplinas correlatas tais como Fisiologia, Patologia e Farmacologia.

Utilizar dos conhecimentos teóricos para discutir casos clínicos relacionados com interação metabólica

Perceber a importância da

bioquímica na profissão

farmacêutica.


Conteúdo Programático: . 1 – Metabolismo:

1.1- Conceitos básicos de metabolismo

2- Metabolismo dos carboidratos:

2.1- Digestão de carboidratos

2.2- Entrada da glicose nas células

2.3- Destino da glicose

2.4- Glicólise

2.5- Ciclo de Krebs

2.6- Cadeia respiratória e fosforilação oxidativa

2.7 Metabolismo do glicogênio: glicogenólise, glicogênese

2.8 gliconeogênese;

3- Metabolismo de aminoácidos e proteínas:

3.1- Digestão de proteínas da dieta

3.2- Metabolismo do grupamento amina de aminoácidos

3.3- Metabolismo do esqueleto de carbono de aminoácidos

4- Metabolismo dos lipídeos

4.1- Digestão de lipídeos provenientes da dieta

4.2 - Metabolismo de ácidos graxos e triacilgliceróis

4.3 – Metabolismo do colesterol

5 - Integração Metabólica

Metodologia: Aulas teóricas expositivas, dialogadas. Seminários. Discussões em grupos. Recursos utilizados: audiovisuais diversos como retroprojeção, vídeo, data-show. Realização de exercícios como forma de fixação do conhecimento, discussão de casos clínicos relacionados.


Critério de Avaliação: De acordo com o regimento escolar seção I , Art 64 Atendida a frequência mínima de 75% (setenta e cinco por cento) às aulas programadas para cada disciplina e demais atividades acadêmicas, será considerado aprovado o aluno que: I- Independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento

igual ou superior a 7,5 (sete inteiros e cinco décimos), correspondente à média das notas das

avaliações intermediárias realizadas durante o semestre letivo.

Detalhamento das avaliações intermediárias:

As avaliações intermediárias (AI) serão compostas por:

Prova Individual (PI) – De zero a 10 (peso 2)

Prova Individual (P2) De zero a 10 (peso 2)

Seminário (SEM): Nota referente à entrega de atividades (ATIV) solicitadas durante as aulas

perfazendo (exercícios para entregar, atividades propostas em aula, discussão de casos); - De zero

a 10 (peso 1).

A Média intermediária será calculada com a seguinte fórmula:

MI= (PI x2)+ (P2x2)+ (SEM +ATIVx1)

5

Para efeito do cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5 (cinco) e a

avaliação final peso 5.

OBS: O aluno que não satisfazer o estabelecido na situação I, para ser aprovado deverá realizar a

avaliação final escrita, enquadrando-se na situação II descrita abaixo:

II- Mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior

a 6 (seis), correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do

semestre letivo e da avaliação final.

A média Final de Promoção (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= [(MIx5) + (PFx5)] / 10 Onde: MF ≥ 6,0 e frequência ≥ 75% (aluno aprovado) MF < 6,0 e/ou frequência < 75% (aluno reprovado) MI: média das avaliações intermediárias; PF: Prova final MF: média final. De acordo com a resolução 29/2013 de 19 de dezembro de 2013.


Bibliografia Básica: LEHNINGER, A.L.; NELSON,D.L.; COX, M.M. Lehninger princípios de bioquímica. 4.ed. São Paulo: Sarvier, 2006. 1202p. CAMPBELL, M.K. Bioquímica. 3.ed. São Paulo: Artmed, 2000. 752p. MARZZOCO, A.; TORRES, B.B. Bioquímica Básica. 3.ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2007. 386p.

Bibliografia Complementar: CHAMPE, P.C.; HARVEY, R.A.; FERRIER, D.R. Bioquímica Ilustrada. 3.ed. São Paulo: Artmed, 2006. 534p. STRYER, L. Bioquímica. 4.ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1996. 1000p. KOOLMAN, J.; RÖHM, K.H. Bioquímica: texto e atlas. 3.ed. Porto Alegre: Artmed, 2005. 478 p. THOMAS M. DEVLIN: MANUAL DE BIOQUÍMICA COM CORRELAÇÕES CLÍNICAS, 6ª Edição, Editora Edgard Blucher, 2007.

UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE · discutidos para a síntese de substâncias orgânicas e...

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