VOLUME 1 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA · Web view2011-05-20 · volume 1 - Química Geral e...

QUÍMICA - NA ABORDAGEM DO COTIDIANO FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZO | EDUARDO LEITE DO CANTO

VOLUME 1 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASAprender Química para o

exercício da cidadaniaOs vários aspectos da

QuímicaBreve panorama histórico

Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve à utilização de progressos da Química.Valorizar os progressos da Ciência e suas aplicações como agentes do bem--estar humano.Compreender que a palavra química é às vezes empregada incorretamente, num contexto diário, como sinônimo de substância artificial potencialmente perigosa à saúde.

Página de Abertura (p. 8).Seção O que você pensa a respeito? (p. 9).Debate sobre os ramos da Química e suas relações com outras ciências.Pesquisa na internet.

Trabalho em grupo sobre a reflexão proposta (p. 8).Participação nos temas discutidos em sala de aula.Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 16).

Proponha uma discussão sobre: Quais contribuições positivas a Química trouxe para a nossa vida diária? E quais contribuições negativas?.Esclareça a ideia de que Química é sinônimo de substância tóxica.Elabore um mapa conceitual para destacar os principais conceitos abordados no capítulo, conforme orientações no Suplemento para o Professor (p. 8).

CAPÍTULO 2 SUBSTÂNCIAS QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASMudanças de estado físicoCurva de aquecimento e

de resfriamentoPonto de fusão e ponto de

ebuliçãoPrevisões a partir do PF e

PEMatériaDensidadeSubstâncias químicasSubstâncias puras x

misturasProcessos de separaçãoMateriais de laboratório e

segurança

Empregar um raciocínio de proporcionalidade direta para realizar a conversão entre as principais unidades de volume.Perceber que princípios científicos estão presentes na vida cotidiana.Adotar procedimentos adequados de segurança em um laboratório químico.

Página de Abertura (p. 17).Seção O que você pensa a respeito? (p. 18).Texto introdutório ao capítulo (p. 18).Mapa conceitual (p. 17).Experimentos químicos.MODERNA DIGITAL: Animação:Estado da água.Slides:1 a 4 – Substâncias químicas.

Elaboração de um relatório sobre os experimentos realizados.Exercícios Essenciais (p. 21, 25, 28, 33 e 42).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 46).

Oriente os alunos sobre os procedimentos adequados de segurança em um laboratório químico.Apresente os principais materiais de laboratório e suas aplicações (p. 40 e 41).Crie uma discussão sobre os diferentes empregos da destilação simples e fracionada após a leitura do texto (p. 44 a 46).Realize os experimentos do Suplemento para o Professor (p. 17 e 18).Corrija os exercícios da avaliação.

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CAPÍTULO 3 INTRODUÇÃO AO CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASO conceito de reação

químicaExemplos de reação

químicaReagentes e produtosReações de

decomposiçãoSubstâncias simples x

substâncias compostasO conceito de elemento

químico, segundo BoyleA Lei de conservação da

massa de LavoisierA Lei das proporções

constantes de Proust

Interpretar dados experimentais de massa de reagentes e de produtos de uma reação química, mostrando que tais dados obedecem à Lei de Lavoisier e à Lei de Proust.Apresentar as ideias científicas e a Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca.Valorizar a observação como importante meio para obter informações.

Página de Abertura (p. 48).Seção O que você pensa a respeito? (p. 48).Texto introdutório do capítulo (p. 49).Experimentos (p. 50 a 55).Desenhos em lousa sobre: reação química, combustão, liberação de calor e substância composta.Pesquisa na internet.MODERNA DIGITAL: Slides:5 a 7 – Reação química.

Relatório sobre os experimentos observados.Exercícios Essenciais (p. 54 a 61).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 63).

Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 62 e 63). Forme duplas de alunos para discutir e responder às questões propostas (p. 63).Realize uma pesquisa sobre Lavoisier (p. 62 e 63).Oriente os alunos na observação dos experimentos realizados: formação de gás, mudança de cor, liberação de calor.Corrija os exercícios propostos para avaliação.

CAPÍTULO 4 DO MACROSCÓPICO AO MICROSCÓPICO: ÁTOMOS E MOLÉCULAS

CONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS

A teoria atômica de DaltonReformulação do conceito

de elemento Equação químicaExplicação para as Leis de

Lavoisier e ProustOs níveis de trabalho da

Química

Interpretar corretamente a fórmula que representa uma molécula, distinguindo os elementos presentes e a quantidade de átomos de cada um deles.Elaborar modelos que representem, em nível microscópico, algumas reações químicas, utilizando moedas, fichas ou bolinhas.Executar o balanceamento de equações químicas.Assimilar a teoria atômica de Dalton.Distinguir substância simples de substância composta.

Página de Abertura (p. 64).Seção O que você pensa a respeito? (p. 65).Mapa conceitual (p. 77).MODERNA DIGITAL: Slides:8 e 9 – Átomos e moléculas.

Exercícios Essenciais (p. 69 a 75).Questões do texto proposto (p. 76).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 77).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 77).

Divida os alunos e distribua as questões da seção Exercícios Essenciais.Oriente a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 93 e 94).Discuta a época em que surgiu a necessidade de explicar no plano microscópico as regularidades que eram observadas no plano macroscópico.Proponha uma pesquisa sobre “daltonismo”:http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc20/v20a07.pdf.


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CAPÍTULO 5 INTRODUÇÃO À ESTRUTURA ATÔMICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASA natureza elétrica da

matériaModelo atômico de

RutherfordÍons

Reconhecer a natureza elétrica da matéria.Desenvolver os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford.Conceituar elemento químico.

Página de Abertura (p. 78).Seção O que você pensa a respeito? (p. 78).Experimento sobre as cargas elétricas (p. 80).MODERNA DIGITAL: Animação:Experimento de Rutherford.Slides:10 a 13 – Modelo atômico.

Elaboração de um relatório do experimento realizado (p. 80).Exercícios Essenciais (p. 83 a 91).Questões do texto proposto (p. 95).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 95).Participação na discussão do tema proposto.

Utilize o texto O que é nanotecnologia e discuta a questão 3 sobre a escrita de valores numéricos (p. 93 a 95).Utilize os exercícios resolvidos do capítulo para um trabalho em duplas.Proponha o tema para debate em grupo: O que leva alguém a desejar ser um pesquisador, um cientista?. Tabule os resultados.Corrija os Exercícios Essenciais em sala e em grupos; realize debate.

CAPÍTULO 6 NOÇÃO MAIS DETALHADA DA ESTRUTURA ATÔMICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASEspectros atômicosModelo atômico de BohrAlgumas aplicações do

modelo de BohrModelo de subníveis de

energia

Capacitar à montagem de um modelo de átomo que respeite as proporções entre raio do núcleo e eletrosfera.Consultar a tabela periódica dos elementos de modo que sejam obtidas informações sobre nome, símbolo e número atômico dos elementos.

Página de Abertura (p. 96).Seção O que você pensa a respeito? (p. 97).Mapa conceitual (p. 112).Experimento químico: teste de chama, Suplemento para o Professor (p. 30).MODERNA DIGITAL: Slides:14 a 16 – Estrutura atômica.

Elaboração de uma pesquisa sobre fogos de artifício.Elaboração de um experimento sobre espectro eletromagnético, complementando com a leitura (p. 98 e 99).Exercícios Essenciais (p. 103, 107 e 109).Questões da seção Informe-se sobre a Química (p. 111).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 111).Completar o Mapa conceitual (p. 112).

Trabalhe com os exercícios resolvidos formando duplas de alunos.Proponha uma pesquisa sobre fogos de artifício em sites e revistas.Oriente a resolução dos Exercícios Essenciais.Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 110 e 111).


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CAPÍTULO 7 A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASEstrutura da tabela

periódicaConfiguração eletrônica e

tabela periódicaAlgumas propriedades

periódicas dos elementos

Conceituar corretamente a tabela periódica, visando à obtenção do número atômico de um elemento.Associar a posição de um elemento representativo na tabela periódica à sua distribuição eletrônica em camadas e à sua valência.

Página de Abertura (p. 113).Texto: Pare e situe-se (p. 114).Seção O que você pensa a respeito? (p. 114).Tabela periódica (p. 116).MODERNA DIGITAL: Animação:Tabela periódica: Introdução, Período, Grupos, Classificação.Scientific American Brasil Aula Aberta 5: Nitrogênio.Slides:17 e 18 – Tabela periódica.

Exercícios Essenciais (p. 117, 125 e 132).Questões (p. 138).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 138).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 139).Pesquisa sobre a história da tabela periódica.

Elabore uma tabela sobre a utilização dos elementos químicos no cotidiano (p. 118 e 119).Utilize o texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 135 a 137).Divida a sala em grupos para realizar os Exercícios Essenciais propostos como avaliação.Corrija os exercícios trocando as atividades entre os grupos.

CAPÍTULO 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASOs três tipos de ligação

química interatômicaOs gases nobres e a regra

do octetoLigação iônicaLigação covalenteLigação metálicaComparando substâncias

iônicas, moleculares e metálicas

Capacitar à elaboração da fórmula prevista para o composto iônico formado por um metal e um não metal; fundamentos na tabela periódica.Elaborar a fórmula eletrônica e estrutural para casos simples de substâncias moleculares, a partir da fórmula molecular e da posição dos elementos na tabela periódica.

Página de Abertura (p. 140).Seção O que você pensa a respeito (p. 141).Mapa conceitual (p. 163).Experimento: Aparelho para testar a condutividade elétrica, Suplemento para o Professor (p. 42).MODERNA DIGITAL: Animação:Tipos de ligações químicas interatômicas.Slides:19 a 21 – Ligações químicas.

Relatório sobre o experimento realizado.Questões sobre o texto proposto (p. 161 e 162).Exercícios Essenciais (p. 148 e 155).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 162).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 163).Pesquisa sobre ligas metálicas.

Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química para o debate do texto (p. 161 e 162).Preencha com os alunos o Mapa conceitual e avalie as conexões entre os conceitos (p. 163).Oriente a realização dos Exercícios Essenciais de maneira individual e os corrija.Solicite uma pesquisa sobre ligas metálicas importantes:http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc32_3/11-EQ-6809.pdf.


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CAPÍTULO 9 GEOMETRIA MOLECULAR E LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARESCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASGeometria molecularPolaridade de ligaçõesPolaridade de moléculasPolaridade e solubilidadeLigações intermolecularesForças intermoleculares e

ponto de ebulição

Determinar a geometria molecular de compostos pouco complexos.Empregar a escala de eletronegatividade para prever se uma ligação covalente e conhecimentos sobre geometria molecular é polar ou apolar.Racionalizar comparativamente valores de pontos de ebulição.

Página de Abertura (p. 164).Seção O que você pensa a respeito? (p. 165).Mapa conceitual (p. 189).Balões (bexigas) para exemplificar o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR).MODERNA DIGITAL: Modelos 3D:Metano, Etano, Propano, Butano, Eteno e Etino.Slides:22 a 25 – Geometria.

Exercícios Essenciais (p. 169, 172, 176, 182 e 185).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 188).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 189).Trabalho em grupo.

Proponha um trabalho em grupo e explore:As diferenças entre as

substâncias simples e compostas.

As fórmulas de cada uma das variedades alotrópicas.

O tipo de ligação química das variedades alotrópicas (macromoléculas?).

As diferenças das formas alotrópicas quanto à atomicidade e à estrutura cristalina.

O resultado das observações deve ser apresentado à classe.

CAPÍTULO 10 CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES AQUOSASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASAlgumas soluções

conduzem corrente elétrica

Dissociação iônica e ionização

Soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas

Comparando os comportamentos estudados

Diferenciar dissociação de ionização.Identificar experimentalmente soluções eletrolíticas e não eletrolíticas.Compreender modelos químicos para a formação de soluções aquosas.

Página de Abertura (p. 190).Seção O que você pensa a respeito? (p. 191).Aula experimental: Condutividade elétrica de soluções, Suplemento para o Professor (p. 56).MODERNA DIGITAL: Slides:26 a 28 – Soluções aquosas.

Exercícios Essenciais e Adicionais trabalhados com o professor (p. 197 e 198).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 199).Questões (p. 199).Relatório da aula experimental.

Divida a sala em grupos para a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 199) e estabeleça uma posterior apresentação e discussão de cada grupo.Explore a capacidade de construção e interpretação das tabelas que refletem leituras experimentais.Solicite aos alunos a elaboração, em duplas, de um relatório sobre a aula experimental.


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CAPÍTULO 11 PRINCÍPIOS DA QUÍMICA INORGÂNICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASConceituação de ácidos e

basesÁcidosBasesSaisÁcidos, bases e sais como

eletrólitosÓxidos; definição e

nomenclatura

Capacitar à formulação e nomeação correta dos principais ácidos, bases, sais e óxidos.Equacionar reações de neutralização entre ácidos e bases.Equacionar as reações mais importantes dos óxidos ácidos e dos óxidos básicos.

Página de Abertura (p. 200).Seção O que você pensa a respeito? (p. 201).Mapa conceitual (p. 251).Aulas experimentais: Indicadores de ácido-base naturais e O sangue do diabo, Suplemento para o Professor (p. 60).MODERNA DIGITAL: Slides:29 a 33 – Princípios da Química Inorgânica.

Exercícios Essenciais (p. 208, 210, 213, 216, 221, 225, 232, 237 e 239).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 250).Relatório sobre as aulas experimentais.Pesquisa escrita: Substância inorgânica.

Solicite aos alunos a busca por notícias sobre o aquecimento global e a chuva ácida e oriente um debate sobre cada assunto.Divida os alunos em grupos e distribua as questões da seção Exercícios Essenciais.Proponha uma pesquisa escrita sobre uma substância inorgânica importante no seu cotidiano.

CAPÍTULO 12 ALGUMAS REAÇÕES INORGÂNICAS DE IMPORTÂNCIACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASQuatro tipos importantes

de reaçõesReações de deslocamentoReações de dupla-trocaEquações químicas na

forma iônica

Conhecer as principais reações de metais com soluções aquosas de ácidos, de metais com soluções salinas e de halogênios com soluções salinas em que o ânion é halogênio.Conceituar nobreza e relacionar com o conceito de reatividade.Reconhecer as ocorrências de reações de dupla--troca em que se forma precipitado ou em que há formação de gás.Representar as reações também na forma iônica.

Página de Abertura (p. 252).Seção O que você pensa a respeito? (p. 253).Experimento para desenvolver reações de deslocamento e de dupla--troca (p. 263).Mapa conceitual (p. 277).MODERNA DIGITAL: Animação:Funções e Reações Inorgânicas.Slide:34 – Reações inorgânicas.

Exercícios Essenciais (p. 256, 262, 264, 267 e 271).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 276).Preenchimento em sala de aula do Mapa conceitual (p. 277).Relatório dos experimentos observados.Trabalhos propostos.

Proponha um trabalho escrito sobre o tratamento da água de piscinas e outro sobre o tratamento de esgotos.Distribua entre as equipes as questões da seção Exercícios Essenciais.Elaboração de um slogan que transmita a ideia da preservação da água.


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CAPÍTULO 13 MOLCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASEstabelecendo relação

entre massa e quantidade

Massa atômica de um elemento e massa molecular

Massa de íonsA grandeza quantidade de

matéria e a constante de Avogadro

Quantidade de matéria (n)Constante de Avogadro

(NA)Massa molar (M)Mol e massa molar na

determinação de fórmulas

Reconhecer que medir é comparar com um padrão.Compreender e trabalhar com diferentes unidades para expressar massa.Empregar dados de massa molar para calcular a quantidade de matéria, expressa em mols.Operar com a composição percentual em massa de uma substância e relacionar com a fórmula mínima e a fórmula molecular desta substância.

Página de Abertura (p. 278).Seção O que você pensa a respeito? (p. 279).Mapa conceitual (p. 306).MODERNA DIGITAL: Slides:35 e 36 – Mol.

Exercícios Essenciais (p. 285, 291, 293, 294, 296 e 299).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 305).Preenchimento em sala de aula do Mapa conceitual (p. 306).Questões sobre a leitura proposta.

Utilize os exercícios resolvidos do capítulo para uma dinâmica em duplas.Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química. Peça a um aluno para fazer a leitura e a seguir problematize o tema (p. 305).Trabalhe com números grandes, utilizando a notação científica.Corrija os exercícios pares da seção Exercícios Essenciais.

CAPÍTULO 14 O COMPORTAMENTO FÍSICO DOS GASESCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASTransformações

envolvendo massa fixa de gás

Equação geral dos gasesVolume molar dos gasesO princípio de AvogadroLei do gás idealMisturas gasosasDensidade de gases

Aprender a converter valores de temperatura entre as escalas Celsius e Kelvin.Compreender e utilizar as Leis de Boyle e de Charles e Gay-Lussac para entender as transformações sofridas por um gás.Empregar a Lei do gás ideal para estimar pressão, volume, temperatura ou quantidade em mols para uma amostra gasosa.Reconhecer o princípio de Avogadro.

Página de Abertura (p. 307).Seção O que você pensa a respeito? (p. 308).Texto Informe-se sobre a Química (p. 351).Mapa conceitual (p. 353).Aula experimental: Contração do ar submetido a resfriamento, Suplemento para o Professor (p. 72).MODERNA DIGITAL: Animação:Transformação dos gases.Scientific American Brasil Aula Aberta 1: A magia das bolhas de champanhe.Slides:37 a 42 – Gases.

Exercícios Essenciais (p. 317, 322, 326, 329, 332 e 339).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 352).Preenchimento do Mapa conceitual e debate sobre a conexão entre os conceitos (p. 353).Relatório da aula experimental.Exercícios de unidades de T, P e V.Pesquisa sobre balões dirigíveis.

Utilize a seção Exercícios Essenciais para debate em grupos. Corrija os exercícios em que os alunos apresentem dúvidas.Proponha uma pesquisa individual sobre os balões dirigíveis.Trabalhe um debate sobre as Leis isotérmicas, isobáricas e isotópicas.Leia o artigo A magia das bolhas de champanhe e faça um debate em classe.


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CAPÍTULO 15 ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASRelações estequiométricas

fundamentaisRelações estequiométricas

com volume de gásReagente limitante e

reagente em excessoReagentes que contêm

impurezasReações que não

apresentam rendimento total

Compreender e estabelecer a proporção em mols entre reagentes e produtos.Saber consultar a tabela periódica para determinar a massa molar de espécies químicas e empregar esses valores na realização de cálculos estequiométricos.

Página de Abertura (p. 354).Seção O que você pensa a respeito? (p. 355).Texto introdutório ao capítulo (p. 355).Mapa conceitual (p. 385 e 386).Experimento: determinação do teor de bicarbonato de sódio em comprimido efervescente, Suplemento para o Professor (p. 76).MODERNA DIGITAL: Slides:43 e 44 – Reações químicas.

Exercícios Essenciais (p. 380). Atividade em grupos.Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 384).Preenchimento do Mapa conceitual (p. 385 e 386).Relatório sobre o experimento realizado.Pesquisa sobre mudanças climáticas e as relações com as reações químicas.

Utilize a seção Exercícios Essenciais e, inicialmente, os resolvidos para discussão em grupos.Proponha para os alunos um momento de leitura da seção Informe-se sobre a Química com o tema Mudanças climáticas, e, logo após a leitura, coloque o assunto em debate (p. 382 a 384).Debata com o grupo as conexões entre os conceitos do capítulo por meio do Mapa conceitual.

VOLUME 2 - FÍSICO-QUÍMICA

CAPÍTULO 1 EXPRESSANDO A CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES AQUOSASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASAlguns conceitos

introdutóriosConcentração comumDensidade de solução x

concentração comumConcentração em

quantidade de matériaTítulo, porcentagem e

partes por milhãoOutras expressões de

concentraçãoDiluição de soluçõesTitulação de ácido-base

Expressar a concentração de uma solução, usando a unidade mais adequada.Realizar a conversão entre unidades de concentração e executar uma titulação de ácido-base.Realizar os cálculos necessários para prever como uma solução deve ser diluída, a fim de obter uma nova solução de concentração desejada.Efetuar cálculos de proporcionalidade entre soluto e solvente de uma solução.

Página de Abertura (p. 8).Seção O que você pensa a respeito? (p. 9).Seção Pare e situe-se! (p. 9).Aula experimental: Titulação de ácido-base (p. 36).MODERNA DIGITAL: Animação: Efeito da concentração no equilíbrio químico.Slides:45 a 47 – Soluções aquosas.

Exercícios Essenciais (p. 13, 17, 19, 21, 25, 29, 32, 37 e 38).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 40).Completar o Mapa conceitual (p. 41).Relatório do experimento: Titulação.

Utilize os Exercícios Adicionais (p. 14, 17, 20, 22, 27, 34 e 39).Realize debates com os textos (p. 16, 19, 15 e 29).Proponha atividade em grupo com a seção Informe--se sobre a Química (p. 40). Trabalhe com o texto: Iceberg gigante se rompe da Antártida e ameaça mudar correntes marítimas, Suplemento para o Professor: http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2010/02/100226_iceberg_antartida_nf.html (p. 14).


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CAPÍTULO 2 PROPRIEDADES COLIGATIVASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASÉ possível ferver a água

sem aquecê-la?Diagrama de fases de uma

substância puraPressão de vapor de um

líquidoTemperatura de ebulição

de um líquidoO conceito de

propriedades coligativasPropriedades coligativas

para solutos não voláteis e de natureza molecular

EbulioscopiaCrioscopiaPressão osmóticaPropriedades coligativas

para soluções eletrolíticas

Construir e empregar o diagrama de fases da água.Conceituar pressão de vapor.Aprender a coletar os dados necessários e empregá-los para comparar a intensidade dos efeitos coligativos.Interpretar qualitativamente o efeito do soluto nas propriedades da água.Entender a correta hidratação do organismo, principalmente nas épocas mais quentes do ano.

Página de Abertura (p. 42).Seção O que você pensa a respeito? (p. 43).Seção Pare e situe-se! (p. 43).Aula experimental: Osmose através de uma batata. Fonte: FATIBELO--FILHO, O. Química Nova na Escola, n. 26, 2007. (p. 40-43).MODERNA DIGITAL: Animação:Osmose.

Exercícios Essenciais (p. 50, 56, 62, 66, 74, 79 e 80).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 83).Completar o Mapa conceitual (p. 84).Responder às perguntas e elaborar um relatório (p. 72).Relatório do experimento sobre osmose.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 50, 57, 63, 67, 75 e 80).Utilize os textos para debate (p. 49, 65, 71, 78).Proponha leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 82).Sugira um resumo escrito do texto: Por que se joga sal na neve?Fonte: SLABAUGH, W. H.; PARSONS, T. D. Química Geral. 2. Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora. (p. 164).

CAPÍTULO 3 PROCESSOS DE OXIRREDUÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASTransferência de elétrons,

oxidação e reduçãoO conceito de número de

oxidaçãoReações de oxirreduçãoSugestões para auxiliar no

balanceamento de equações químicas de reações de oxirredução

Compreender os conceitos de oxidação e redução na explicação de fenômenos.Entender a importância de processos industriais de oxirredução.Compreender o balanceamento de uma equação de oxirredução, com auxílio das variações do número de oxidação dos elementos nela presentes.Ter conhecimento que o processo fotográfico tradicional é um exemplo de aplicação de princípios de oxirredução.

Página de Abertura (p. 85).Seção O que você pensa a respeito? (p. 86).Seção Pare e situe-se! (p. 86).Fazer exemplos de balanceamento de reações de oxirredução para cada situação especial.Aula experimental: Tinta invisível, Suplemento para o Professor (p. 21).MODERNA DIGITAL: Slide:48 – Oxirredução.

Exercícios Essenciais (p. 93, 98, 99, 101, 104, 112 e 113).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 116).Completar o Mapa conceitual (p. 117).Relatório da aula experimental.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 93, 99, 102, 105 e 114).Utilize os textos para debate (p. 104 e 106).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 115).Revise o conceito de eletronegatividade.Instigue a leitura do texto: Bafômetro de dicromato.BRAATHEN, P. C. Hálito culpado. O princípio químico do bafômetro.Química Nova na Escola, n. 5, 1997. (p. 3-5).


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CAPÍTULO 4 ELETROQUÍMICA: CELAS GALVÂNICAS


Celas eletroquímicasEstudo das celas

galvânicasPotencial-padrão de

semicelaAplicações da tabela de

potenciais-padrãoPilhas e baterias

comerciais

Entender a obtenção de energia através das reações de oxirredução.Identificar e caracterizar fenômenos espontâneos (pilhas) de transferência de elétrons.Conseguir representar uma cela galvânica por meio da representação sugerida pela IUPAC.Saber calcular a força eletromotriz de uma pilha.

Página de Abertura (p. 118).Seção O que você pensa a respeito? (p. 119).Seção Pare e situe-se! (p. 119).Aula experimental: Corrosão de metais por produtos de limpeza, Suplemento para o Professor (p. 25).MODERNA DIGITAL: Animação: Pilha seca comum ou de Leclanché, Pilha alcalina, pilha de mercúrio e tipos de baterias.Simulador:Pilha de Daniell.Slides:49 a 52 – Eletroquímica.

Aplicar os Exercícios Essenciais (p. 128, 135, 139, 141, 145 e 152).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 156).Completar o Mapa conceitual (p. 157).Relatório do experimento realizado.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 129, 136, 139, 141 e 146).Textos para debate (p. 124, 144 e 151).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 155).Divida os alunos em grupos e indique os temas para pesquisa de cada grupo:Pilha seca comumPilha alcalinaPilha de mercúrioBateria de automóvelCélulas de combustívelAo final, peça a exposição dos temas.

CAPÍTULO 5 ELETROQUÍMICA: CELAS ELETROLÍTICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASConceito de eletróliseEletrólise ígneaNomenclatura dos

eletrodos em uma cela eletrolítica

Pilha e eletrólise envolvem fenômenos inversos

Eletrólise aquosaAplicações da eletróliseNoções de metalurgiaEstequiometria das

reações eletroquímicas

Identificar e caracterizar fenômenos não espontâneos (eletrólise) de transferência de elétrons.Poder equacionar as semirreações catódica e anódica de celas eletrolíticas.Conseguir equacionar a obtenção química dos metais mais importantes para o sistema produtivo.Saber empregar um raciocínio de proporcionalidade entre carga elétrica e quantidade de matéria para estimar a produção de um produto.

Página de Abertura (p. 158).Seção O que você pensa a respeito? (p. 159).Seção Pare e situe-se! (p. 159).Pesquisa: O que tem o mercúrio a ver com a atividade do garimpo de ouro e Que problemas seu uso acarreta.MODERNA DIGITAL: Animação:Eletrólise ígnea e aquosa. Slide:53 – Eletrólise.

Exercícios Essenciais (p. 163, 166, 171, 177 e 185).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 190).Completar o Mapa conceitual (p. 191).Relatório da pesquisa.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 163, 167, 172, 178 e 187).Utilize os textos para debate (p. 169 e 182).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 185).Proponha uma pesquisa escrita sobre a reciclagem do alumínio no Brasil.Analise o risco ambiental do mercúrio.


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CAPÍTULO 6 TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASCalor e unidades para

expressá-loEntalpia e variação de

entalpiaA Lei de HessO estado-padrãoEntalpia-padrão de

combustãoEntalpia-padrão de

formaçãoEnergia de ligaçãoAspectos estequiométricos

da termoquímica

Constatar experimentalmente que as sensações de quente e frio às vezes podem ser enganosas.Fazer uso da Lei de Hess para calcular o ∆H de uma reação a partir do ∆H de outras.Empregar valores tabelados de entalpia--padrão, de formação ou de ligação para estimar o ∆H da reação.

Página de Abertura (p. 192).Seção O que você pensa a respeito? (p. 193).Seção Pare e situe-se! (p. 193).Desenvolver o experimento: Sensações térmicas podem ser enganosas, Suplemento para o Professor (p. 34).MODERNA DIGITAL: Vídeo:Efeito da temperatura no equilíbrio químico.Slides:54 e 55 – Termoquímica.

Exercícios Essenciais (p. 198, 201, 207, 210, 215, 219, 223 e 225).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 230).Completar o Mapa conceitual (p. 231).Relatório do experimento realizado.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 198, 202, 215, 220, 224 e 226).Utilize os textos para debate (p. 203 e 210).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 228).Utilize uma aula para analisar os diagramas de entalpia.Aplique os exercícios dos princípios científicos para prever a quantidade de energia envolvida em um processo (Lei de Hess).

CAPÍTULO 7 CINÉTICA QUÍMICA: O TRANSCORRER DAS REAÇÕES QUÍMICASCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASQuantificando a rapidez de

uma reaçãoEfeito da concentração

sobre a rapidezEfeito da temperatura

sobre a rapidezEfeito da superfície de

contato sobre a rapidezEfeito do catalisador sobre

a rapidezLei cinéticaTeoria das colisõesMecanismo de atuação do

catalisador

Saber esboçar gráficos que mostrem a variação, ao longo do tempo, da quantidade de reagentes e produtos de uma reação.Compreender a utilização de dados experimentais adequados, a fim de determinar a Lei cinética de um processo químico.Manusear materiais caseiros a fim de comparar a rapidez de deterioração.

Página de Abertura (p. 232).Seção O que você pensa a respeito? (p. 233).Seção Pare e situe-se! (p. 233).Aula experimental sugerida no Suplemento para o Professor (p. 40).MODERNA DIGITAL: Animação:Efeito do catalisador e da concentração sobre a velocidade da reação.Slides:56 a 58 – Cinética química.

Exercícios Essenciais (p. 236, 241, 245, 247, 250, 254, 258 e 261).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 262).Completar o Mapa conceitual (p. 263).Relatório dos experimentos observados.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 237, 242, 245, 247, 251 e 254).Utilize os textos para debate (p. 244, 249, 250, 260 e 261).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 262).Estimule-os a pesquisar e promova um debate sobre os temas: Destruição da camada de ozônio e Uso de catalisador automotivo para combater a poluição.


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CAPÍTULO 8 EQUILÍBRIO QUÍMICO: A COEXISTÊNCIA DE REAGENTES E PRODUTOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASConceito de equilíbrio

químicoConstante de equilíbrio em

função das concentrações

Constante de equilíbrio em função das pressões parciais

Deslocamento de equilíbrio

Equilíbrio em soluções de eletrólitos

Equilíbrio iônico da água, pH e pOH

Indicadores de ácido-baseHidrólise salinaEquilíbrios heterogêneos:

análise matemáticaDeslocamento de

equilíbrios heterogêneosSolubilidade

Empregar o valor de Kc ou de Kp para prever se um sistema está em equilíbrio químico.Compreender o princípio de Le Chatelier.Comparar a força de ácidos usando valores de Ka.Calcular a concentração de H+ e de OH- em uma solução aquosa para determinar o seu pH.Equacionar hidrólise salina e analisar curvas de solubilidade para prever o efeito da temperatura sobre a solubilidade do soluto.

Página de Abertura (p. 264).Seção O que você pensa a respeito? (p. 265).Seção Pare e situe-se! (p. 265).Aula experimental, Suplemento para o Professor (p. 51).MODERNA DIGITAL: Animação:Conceito de Equilíbrio Químico.Scientific American Brasil Aula Aberta 2:Água potável.Slides:59 a 61 – Equilíbrio químico.

Exercícios Essenciais (p. 268, 271, 276, 283, 287, 289, 295, 301, 305, 311 e 316).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 318).Completar o Mapa conceitual (p. 319, 320 e 321).Relatório da atividade experimental.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 273, 276, 283, 290, 297, 302, 306, 313 e 316).Utilize os textos para debate (p. 278, 280, 282 e 311).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 317).Estimule uma pesquisa com os temas:Estudo das enzimasTipos de solos brasileiros

e sua fertilizaçãoA evolução dos métodos

de conservação de alimentos.

Trabalhe com os gráficos (p. 267, 277, 281 e 309).

CAPÍTULO 9 RADIOATIVIDADE: FENÔMENOS DE ORIGEM NUCLEAR CONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASA descoberta da

radioatividadeRadioatividade é um

fenômeno nuclearEstudo das emissões alfa,

beta e gamaCinética dos decaimentos

radioativosTransmutação nuclearAlgumas aplicações da

radioatividadeFissão nuclearFusão nuclear

Equacionar decaimentos alfa e beta prevendo, com o uso da tabela periódica, o nuclídeo produzido.Analisar equações de transmutação, fissão e fusão nuclear.Empregar dados de meia-vida para estimar a quantidade de material radioativo que resta após certo período de tempo.Reconhecer o uso na indústria, na medicina e na agricultura.

Página de Abertura (p. 322).Seção O que você pensa a respeito? (p. 323).Seção Pare e situe-se! (p. 323).Filme: O dia seguinte. MODERNA DIGITAL: Animação:Datação do carbono 14.Slides:62 a 64 – Radioatividade.

Exercícios Essenciais (p. 319, 333, 335, 342 e 348).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 354).Completar o Mapa conceitual (p. 355 e 356).Pesquisa escrita sobre A descoberta dos raios X e as suas principais aplicações.Relatório sobre o filme assistido em aula.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 330, 333, 336, 343 e 349).Utilize os textos para debate (p. 327, 338, 345).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 350).Oriente uma pesquisa prévia sobre reatores atômicos, para debate em aula.Debata sobre: Energia nuclear versus outras matrizes energéticas, abordando aspectos sociais, econômicos e científicos.


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VOLUME 3 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO À QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASO que é Química

Orgânica?Alguns exemplos de

compostos orgânicosCadeia carbônicaFórmulas estruturais

simplificadasClassificação dos

carbonosBenzeno e compostos

aromáticosClassificação das cadeias

carbônicasO petróleo e os

hidrocarbonetosNomenclatura dos

hidrocarbonetos

Representar a cadeia carbônica de um composto orgânico a partir de sua fórmula estrutural.Classificar uma cadeia carbônica e os carbonos.Equacionar a combustão de um hidrocarboneto.Nomear os hidrocarbonetos segundo a IUPAC.Valorizar o autocuidado com a saúde.

Página de Abertura (p. 8).Seção O que você pensa a respeito? (p. 9).Seção Pare e situe-se! (p. 9).MODERNA DIGITAL: Animação:Classificação das cadeias carbônicas.Slides:65 a 67 – Hidrocarbonetos.

Exercícios Essenciais (p. 14, 18, 21, 31, 34, 39, 44 e 47).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 52).Completar o Mapa conceitual (p. 53).Relatório de classificação de carbonos e de cadeias carbônicas, segundo a IUPAC.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 15, 22, 31, 34, 44 e 46).Utilize os textos para debate (p. 18, 20, 23, 27, 29, 37, 42 e 47).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 49).

CAPÍTULO 2 AS PRINCIPAIS CLASSES FUNCIONAIS DE COMPOSTOS ORGÂNICOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASClasses funcionais na

Química OrgânicaÁlcoois AldeídosCetonasÁcidos carboxílicosOutras formas de

nomenclatura para ácidos, aldeídos, álcoois e cetonas

ÉteresÉsteresAminasAmidasCompostos halogenadosFenóisNitrocompostosNitrilas e ácidos sulfônicosCompostos

organometálicos

Reconhecer os principais grupos funcionais ao observar a fórmula estrutural de compostos orgânicos.Nomear compostos orgânicos segundo a IUPAC.Perceber que paladar e olfato são importantes instrumentos de alerta para evitar intoxicações por alimentos estragados.Buscar informações sobre a produção de substâncias químicas orgânicas.

Página de Abertura (p. 65).Seção O que você pensa a respeito? (p. 56).Seção Pare e situe-se! (p. 56).Aula experimental (p. 19), Suplemento para o Professor.MODERNA DIGITAL: Modelos 3D:Etano, Metanol, Propano, Butano, Propanona, Metilamina, Ureia, Fenol, Ácido Etanoico.Slides:68 a 71 – Funções orgânicas.

Exercícios Essenciais (p. 64, 68, 73, 76, 79, 82, 84 e 88).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 91).Completar o Mapa conceitual (p. 92).Relatório do experimento realizado.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 65, 69, 73 e 80).Utilize os textos para debate (p. 60, 63, 76, 78 e 87).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 88).Oriente os alunos para separar bulas de medicamentos e identificar algumas das funções estudadas.


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CAPÍTULO 3 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASModelo de repulsão dos

pares eletrônicos da camada de valência

Geometria dos átomos de carbono

Representação estereoquímica do carbono saturado

Polaridade de ligaçõesPolaridade de moléculasPolaridade e solubilidadeTamanho da cadeia e

solubilidadeLigações intermolecularesForças intermoleculares e

ponto de ebulição

Empregar a escala de eletronegatividade e conhecimentos sobre geometria molecular para prever se uma molécula é polar ou apolar.Compreender a fórmula estrutural de um composto orgânico e prever o tipo de interação intermolecular nele presente.

Página de Abertura (p. 93).Seção O que você pensa a respeito? (p. 94).Seção Pare e situe-se! (p. 94).MODERNA DIGITAL: Scientific American Brasil Aula Aberta 4:Aquecimento global.Modelos 3D: Geometria e Polaridade.Slides:72 a 74 – Ligações intermoleculares.

Exercícios Essenciais (p. 100, 108, 110, 115, 122 e 128).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 134).Completar o Mapa conceitual (p. 135).

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 102, 116 e 131).Utilize os textos para debate (p. 99, 106, 113, 120 e 128).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 132).Utilize balões de gás (bexigas usadas em festas infantis) para ilustrar a geometria molecular.Proponha um trabalho em grupo para abordar o artigo da revista Scientific American Brasil Aula Aberta 4.

CAPÍTULO 4 ISOMERIACONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASIsomeria constitucional

(isomeria plana)Isomeria geométrica (ou

isomeria cis-trans)Isomeria óptica

Trabalhar a observação de fórmulas estruturais e concluir se elas representam ou não isômeros.Representar os possíveis isômeros a partir de uma determinada fórmula molecular.Perceber que muitos princípios científicos estão presentes em nossa vida cotidiana.

Página de Abertura (p. 136).Seção O que você pensa a respeito? (p. 137).Seção Pare e situe-se! (p. 137).MODERNA DIGITAL: Animação:Isomeria óptica.Slides:75 a 78 – Isomeria.

Exercícios Essenciais (p. 140, 146 e 156).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 162).Completar o Mapa conceitual (p. 163).Relatório sobre isomeria óptica.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 141, 146 e 157).Utilize os textos para debate (p. 145, 151 e 155).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 159).


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CAPÍTULO 5 REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASSubstituição em alcanosSubstituição em

aromáticos

Prever possíveis produtos da halogenação de alcanos.Equacionar a halogenação de alcanos.Comparar a reatividade dos hidrogênios na halogenação.Prever o produto orgânico de uma substituição eletrófila no benzeno e equacionar a reação.

Página de Abertura (p. 164).Seção O que você pensa a respeito? (p. 165).Seção Pare e situe-se! (p. 165).MODERNA DIGITAL: Slides:79 e 80 – Reações de substituição.

Exercícios Essenciais (p. 168, 172 e 175).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 179).Questões da leitura do texto proposto.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 169 e 175).Utilize os textos para debate (p. 166, 173 e 174).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a química e destaque (p. 176):o trecho que aborda a

prevenção da poluição.o trecho relacionado à

estratégia química verde.o trecho da prevenção da

poluição. Ao final de cada leitura, proponha debates para esclarecer aos alunos a importância dos temas abordados.

CAPÍTULO 6 REAÇÕES DE ADIÇÃOCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASReações de adição a

alcenosReações de adição a

alcinosOs aromáticos e as

reações de adiçãoCiclanos: adição x

substituição

Representar os possíveis produtos em uma reação de adição à instauração dupla ou tripla.Representar o produto principal que se espera quando ciclanos de 3 a 6 carbonos se encontram, em condições em que adição e substituição são processos concorrentes.Trabalhar ideias científicas e desenvolver interesse pela Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca.

Página de Abertura (p. 180).Seção O que você pensa a respeito? (p. 181).Seção Pare e situe-se! (p. 181).MODERNA DIGITAL: Slides:81 a 83 – Reações de adição.

Exercícios Essenciais (p. 184, 190, 193 e 195).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 199).Completar o Mapa conceitual (p. 200).Relatório sobre A Química do Acetileno (p. 188 e 189).Questões dos textos propostos (p. 196 e 198).

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 186 e 190).Utilize os textos para debate (p. 182 e 189).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química. Ao final da leitura promova debates para esclarecer aos alunos a importância do tema abordado (p. 196 e 198).Apresente com detalhes a Química do acetileno (p. 188 e 189).


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CAPÍTULO 7 NOÇÕES DE ACIDEZ E DE BASICIDADE EM COMPOSTOS ORGÂNICOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASAcidez na Química

OrgânicaBasicidade na Química

OrgânicaCaráter anfótero na

Química Orgânica

Equacionar a ionização de um ácido carboxílico em água.Observar a presença de grupos substituintes e estabelecer comparação entre a acidez de diferentes ácidos e/ou fenóis.Equacionar a reação de neutralização de uma amina por um ácido inorgânico e por um ácido carboxílico.Reconhecer a presença de grupos funcionais ácidos e básicos em uma mesma molécula, caracterizando-a como anfótera.

Página de Abertura (p. 201).Seção O que você pensa a respeito? (p. 202).Seção Pare e situe-se! (p. 202).Enfatizar a Química dos desodorantes (p. 205).MODERNA DIGITAL: Slides:84 e 85 – Acidez e basicidade.

Exercícios Essenciais (p. 206, 208, 212 e 216).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 218).Completar o Mapa conceitual (p. 219).Questões sobre o texto proposto (p. 218).

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 207, 213).Utilize os textos para debate (p. 204, 205 e 212).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 216).Divida a sala em grupos. Proponha outros valores de fator de proteção para que os alunos façam cálculos comparativos dos tempos de exposição com ou sem a proteção dos filtros.Proponha a leitura de rótulos de desodorantes como complemento do exposto em sala.

CAPÍTULO 8 OXIRREDUÇÃO, DESIDRATAÇÃO E ESTERIFICAÇÃO


Oxidação e redução de compostos orgânicos

Oxidação de álcooisOxidação de alcenosDesidratação de álcooisEsterificaçãoHidrólise ácida de ésteresHidrólise básica de ésteres

Analisar se um composto orgânico sofreu oxidação ou redução.Representar os produtos da oxidação de álcoois primários e secundários, também da oxidação branda, da enérgica e da ozonólise de alcenos.Equacionar a desidratação intra e intermolecular de álcoois.Equacionar a esterificação e a hidrólise de ésteres.Valorizar os conhecimentos de povos antigos quanto à produção do vinagre.

Página de Abertura (p. 220).Seção O que você pensa a respeito? (p. 221).Seção Pare e situe-se! (p. 221).Aula experimental: Tinta invisível, Suplemento para o Professor (p. 43).MODERNA DIGITAL: Slides:86 e 87 – Oxirredução.

Exercícios Essenciais (p. 223, 228, 232, 234 e 236).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 244).Completar o Mapa conceitual (p. 245).Relatório do experimento realizado.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 224, 228, 232 e 237).Utilize os textos para debate (p. 229, 230 e 231).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 238 e 241).Oriente os alunos para a apresentação de seminários. Divida a classe em grupos e proponha os assuntos:Coloração de cabelosOxidação de alimentosTransformação do vinho

em vinagreA descoberta da penicilina


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CAPÍTULO 9 POLÍMEROS SINTÉTICOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASPolímeros de adiçãoPolímeros de

condensaçãoUso da palavra plásticoFibras têxteis

Reconhecer as classes funcionais presentes nos polímeros mais significativos.Analisar a fórmula estrutural de um polímero e deduzir qual a fórmula do monômero empregado na síntese.Trabalhar os códigos de reciclagem estampados em objetos plásticos.Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve à utilização de progressos da Química.

Página de Abertura (p. 246).Seção O que você pensa a respeito? (p. 247).Seção Pare e situe-se! (p. 247).Trabalho com o tema Reciclagem para poder relacionar o conhecimento químico, as tecnologias empregadas na reciclagem e seus impactos no ambiente.MODERNA DIGITAL: Slides:88 a 91 – Polímeros.

Exercícios Essenciais (p. 251 e 263).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 268).Completar o Mapa conceitual (p. 269).Questões sobre o texto proposto (p. 268).Participação na proposta com os materiais plásticos.Pesquisa escrita individual sobre: Principais polímeros – da fabricação à utilização de polietileno, borracha sintética, náilon, poliéster e silicone.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 252 e 264).Utilize os textos para debate (p. 254, 256, 259, 260, 261 e 262).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 265). Oriente os alunos a trazerem objetos plásticos contendo códigos de reciclagem e simule uma usina de triagem dos materiais plásticos presentes.

CAPÍTULO 10 NOÇÕES SOBRE ALGUNS COMPOSTOS PRESENTES EM SERES VIVOSCONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASTriacilgliceróisSabões e detergentesProteínasCarboidratosÁcidos nucleicos

Representar o triacilglicerol obtido a partir de um ácido graxo.Equacionar a produção de sabão e a formação de uma ligação peptídica.Observar a fórmula estrutural de um monossacarídio e identificar nela os grupos funcionais presentes.Equacionar a formação da sacarose a partir da glicose e da frutose.Equacionar a obtenção do etanol a partir da sacarose.

Página de Abertura (p. 270).Seção O que você pensa a respeito? (p. 271).Seção Pare e situe-se! (p. 271).Realizar a atividade Preparar pão caseiro, Suplemento para o Professor (p. 55).MODERNA DIGITAL: Slides:92, 93 e 94.

Exercícios Essenciais (p. 274, 280, 285 e 292).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 299).Completar o Mapa conceitual (p. 300).Relatório sobre os temas:Biodiesel. Preparo e ação dos

sabões na limpeza.Produtos de higiene.Proteínas e o teste do

pezinho.Aminoácidos essenciais.Adoçantes artificiais.Discussão sobre o filme proposto.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 275, 281, 286, 288 e 293).Utilize os textos para debate (p. 273, 274, 275, 279 e 284).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 296).Assista ao filme com a turma:O Óleo de Lorenzo e discuta o tema, Suplemento para o Professor (p. 54).


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CAPÍTULO 11 A QUÍMICA ORGÂNICA E O AMBIENTECONTEÚDO OBJETIVOS RECURSOS AVALIAÇÃO ORIENTAÇÕES

DIDÁTICASPetróleoCarvão mineralEfeito estufaBiogásO lixo e seu destino

Separar os itens de uma lista de materiais presentes no lixo em categorias, de acordo com a possibilidade de seu reaproveitamento.Demonstrar, por meio de atos concretos, a consciência da necessidade da reciclagem do lixo.Valorizar as medidas de proteção ambientalPonderar que os avanços técnicos são, quase sempre, consequência da utilização de princípios científicos.

Página de Abertura (p. 301).Seção O que você pensa a respeito? (p. 302).Seção Pare e situe-se! (p. 302).Quanto CO2 cada aluno produz diariamente, disponível em: www.reciclecarbono.com.br Clique em calcule emissões.MODERNA DIGITAL: Animação:Torre de fracionamento. Scientific American Brasil Aula Aberta 3:Dispensar o Petróleo?Slides:95 a 99 – Química Orgânica.

Exercícios Essenciais (p. 307, 308, 312, 317, 318, 324 e 325).Seção Reavalie o que você pensa a respeito (p. 328).Completar o Mapa conceitual (p. 329).Relatório partindo do artigo na revista Scientific American Brasil Aula Aberta 3 - Dispensar o Petróleo?Pesquisa sobre Qualidade da água mundial Em: www.cetesb.sp.gov.br.

Proponha os Exercícios Adicionais (p. 308, 313, 318).Utilize os textos para debate (p. 304, 306, 311, 316, 322 e 323).Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 326).Divida a classe em seis grupos para desenvolver um seminário sobre:PetróleoGás naturalHulha ou carvão de pedraBiocombustívelEfeito estufaReciclagem do lixoEm: http://www.anp.gov.br.


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