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FUNÇÕESINORGÂNICAS
Ácido, Base, Sal e Óxido
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Funções químicas
• Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
�Ácidos
� Bases
� Sais
�Óxidos
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Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substânciascompostas que em solução aquosa liberamcomo cátion o Hidrogênio
( H+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl H+ + Cl-
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Características gerais dos ácidos
�Apresentam sabor azedo;
�Desidratam a matéria orgânica;
�São corrosivos;
�Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
�Neutralizam bases formando sal e água;
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Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
� Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
� Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
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Nomenclatura OficialHidrácidosSeguem a seguinte regra:
Ácido + ídrico exemplo: HCl – ácido clorídrico
Radical do Elemento
OxiácidosSeguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)Ácido _____________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
exemplo: H2SO4 – ácido sulfúricoH2SO3 – ácido sulfuroso
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Nomenclatura Oxiácidos
�Ácido Per..... ico
�Ácido ..... ico
�Ácido ..... oso
�Ácido Hipo ..... oso
Menos
Oxigênios
+7+6,+5
+4,+3,+2
+1
Ex: H3PO2 – ácido Hipofosforoso
HClO4 – ácido Perclórico
H2SO3 – ácido Sulfuroso
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Ácidos importantes
1) H2SO4– Ác. Sulfúrico (ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos.Pode ser obtido a partir da seguinte reação:
SO3 + H2O →→→→ H2SO4
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2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água.Apresenta forte odor, além de ser sufocante.É utilizado na limpeza de peças metálicas e desuperfícies de mármore. É encontrado no sucogástrico humano.
3) HNO3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis)Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,produzindo manchas amareladas na pele. É muitousado em química orgânica para a produção denitrocompostos.
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4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação dofertilizante “NPK”.
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BasesDe acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é
toda substância que, dissolvida em água,dissocia-se fornecendo como ânionexclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)2 →→→→ Ca2+ + 2OH-
Al(OH) 3 →→→→ Al 3+ + 3OH-
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Características gerais das bases
�Apresentam sabor cáustico;
� Estriam a matéria orgânica;
� Bases fortes são corrosivas;
�Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;
�Neutralizam ácidos formando sal e água;
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Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH) 3 hidróxido de alumínio
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Classificação
�Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; kOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
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Bases importantes1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico.
É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.
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2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O →→→→ Ca(OH)2Cal
VirgemCal
Apagada
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3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl →→→→ MgCl2 + 2H2O
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4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.
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Sais
Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion ≠≠≠≠ de H+ e um ânion ≠≠≠≠ de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base ↔↔↔↔ Sal + Água
HCl + NaOH ↔↔↔↔ NaCl + H2O
Salificação
Neutralização
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NomenclaturaObedece :
(nome do ânion) de (nome do cátion) + sufixo
Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito
H2SO4 + Ca(OH)2 ↔↔↔↔ CaSO4 + 2 H2OSulfato de cálcio (gesso)
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Sais importantes
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO, Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermentoquímico e nos extintores de incêndio.
NaHCO3 + H2O →→→→ NaOH + H2O+ CO2↑↑↑↑
H2CO3
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2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).É usado na fabricação de cimentos, como
corretivo do solo e como fundiste em metalurgia.
CaCO3 →→→→ CaO + CO2↑↑↑↑
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3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.
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4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.
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Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.Exemplos:
CO2 dióxido de carbonoH2O óxido de hidrogênio (água)Mn2O7, hepta(óxido) de manganêsFe2O3 Tri(óxido) de ferro (ferrugem)
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Nomenclatura Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
-monóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforo-monóxido de dihidrogênio
CON2O5P2O3H2O
Para metais:
-óxido de sódio-óxido de alumínio-óxido de ferro II (óxido ferroso)-óxido de ferro III (óxido férrico)
Na2O Al 2O3FeOFe2O3
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Classificação�Óxidos Ácidos
�Óxidos Básicos
�Óxidos Anfóteros
�Óxidos Neutros
� Peróxidos
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ClassificaçãoÓxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos ealcalinos terrosos e reagem com água formandobases e com ácidos formando sal e água.
Óxido básico + H 2O →→→→ base
2NaO + H2O →→→→ 2NaOH
Óxido básico + ácido →→→→ sal + H2O
MgO + 2HCl →→→→ MgCl2 + H2O
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Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H 2O →→→→ ácido
CO2 + H2O →→→→ H2CO3
Óxido ácido + base →→→→ sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2 →→→→ CaCO3 + H2O
(gás de refrigerante)
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Óxidos importantes1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.
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3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
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