Ligações Químicas

Profº Diego C. Abreu

Por que os átomos se ligam?

Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia

Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na

última camada (octeto) para atingir a estabilidade.

Regra do octeto

Regra do Octeto

Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres.

Configuração Geral: ns2 np6

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.

Regra do Dueto

Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.

Configuração Geral: ns2

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.

Tipos de ligaçãoLigação iônica

metal+ ametal

Ligação covalenteametal+ ametal

Ligação metálica metal+metal

Estruturas de LewisUm símbolo de Lewis é um símbolo no qual os elétrons da camada de valência de um átomo ou de um íon simples são representados por pontos colocados ao redor do símbolo do elemento. Cada ponto representa um elétron.

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl

Cl

C.V.= 7e

1s2 2s2 2p6 3s23p617Cl-

Repare nos exemplos acima que o cloro possui sete elétrons de valência, enquanto que o íon cloreto, oito.

C.V.= 8e

LIGAÇÃO IÔNICA

Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.

Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1

Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Na+ Cl- Na Cl

Ligação Iônica

Configuração dos Átomos:

Na Cl

Ligação Iônica

Transferência do elétron:

Na Cl

Ligação Iônica

Formação dos íons:

Na+ Cl-

Ligação Iônica

Atração Eletrostática:

Na+ Cl-

                         

                        

Estrutura cristalina do NaCl sólido

Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)

20Ca - ( tende a ceder 2 elétrons)

17Cl – (tende a receber um elétron)

x + [ ] -xCa

oo

oo

oooCl

oo

oo

oooCl

Ca[ ] 2+ + 2 xoo

oo

oooCl

CaCl2

Família Carga dos íon

1A +1

2A +2

3A +3

5A - 3

6A - 2

7A / H - 1

Quem perde e quem recebe elétrons?

PERDE ELÉTRONSMETAIS

GANHA ELÉTRONSAMETAIS

Fórmula dos Compostos Iônicos

[A]+XY

[B]-YX

Cargas = + xy – xy = zeroExemplos:

Ca+2 + Br-1 CaBr2

Al+3 + S-2 Al2S3

Mais exemplos

a) K+Cl- KCl

b) Ca+2I-1 CaI2

c) Al+3S-2 Al2S3

d) Fe+3O-2 Fe2O3

São sólidos nas condições ambiente;

Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;

Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres.

Características dos compostos iônicos

                                                         

                                            

Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico

Exemplo: formação do cloro – Cl2.

Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Cl Cl

Ligação Covalente

Possui 7 elétrons na camada de

valência

Configuração dos Átomos:

Ligação covalente

Atração Quântica:

Ligação Covalente

Representação da ligação covalente

O O O2 O = O

Fórmula eletrônica ou de Lewis

Fórmula Molecular Fórmula Estrutural

Exercício

As ligações abaixo estão representadas em sua fórmula molecular, faça a representação de Lewis e a representação estrutural:

a) F2

b) O2

c) N2

d) CO2

e) HCl