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Série/Ano: _____ Turma: _____ Grau: _____ Matrícula Nº: _____________ Data: ____/____/_____

Profa. Fernanda [email protected]

Ficha de exercícios

01. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento podemos afirmar:

I.É elemento representativoII. É elemento de transição. III. Seu número atômico é 25. IV. Possui 7 subníveis de energia.

a) somente I é correta. b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas.

02.Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa.

03. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:

a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46.

04. Explique como é feita a medida do raio atômico dos elementos químicos e como essa medida varia em uma família e em um período da tabela periódica.

05. Explique o conceito de carga nuclear efetiva, Zef. Calcule a carga nuclear efetiva dos elementos 40 Zr, 44 Ru, 51 Sb e coloque-os em ordem decrescente de raio atômico.

06. Explique como varia o raio do átomo quando ele se transforma em um íon positivo (cátion) e em um íon negativo (ânion).

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07. As partículas (átomos e íons) representadas a seguir por símbolos genéricos são isoeletrônicas: 37X1+, 38Y2+, 56Z, 54R2- e 35Q1-. Coloque-as em ordem crescente de seus raios atómicos.

08. (UFRJ) A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo atómico sobre os elétrons.

a) Dentre os íons 8O2− , 9F1− , 12Mg2+, 13Aℓ3+, identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros três. Justifique sua resposta.

b) Entre os íons isoeletrônicos do item anterior qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta.

09. Explique por que razão não se formam facilmente íons 11Na2+ (g) ?

10. Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos, responda:

a)Qual o elemento de maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica da tabela periódica?

b) Qual a diferença entre afinidade eletrônica e eletronegatividade?c)Qual o significado do valor negativo para a afinida-de eletrônica de determinados elementos

químicos ?d) Explique a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (em que X representa

um ele-mento genérico): X(g) + elétron X(g) -1 + energiae) Explique a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (em que Y representa

um elemento genérico): Y(g) + energia Y(g) +1 + elétron

11. Os grupos de elementos relacionados nos itens a seguir são representativos. Indique o nome da família a que pertencem e se possuem valores altos ou baixos de eletronegatividade.

a) At, Br e F.Avenida Rui Barbosa, 1104 – Graças – Recife/PE – CEP: 52050-000 Telefone: (81) 4009.5355 Fax: (81) 3427.5011

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b) Rb, Li e Cs.c) Se, Te e S.d) Sr, Mg e Ba.

12.Defina eletropositividade e explique como essa propriedade varia em função do raio atómico dos elementos. Indique se os valores de eletropositividade são altos ou baixos para os elementos relacionados em cada item do exercício anterior.

13. (UFRJ) O correto uso da tabela periódica permite determinar o elemento químico a partir de algumas de suas características. Recorra à tabela periódica e determine:

a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2 p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalino-terrosos composto do tipo XY.

b) o número atómico do elemento que possui tendência a perder dois elétrons e está localizado no 3o. período da tabela periódica.

14.A seguir estão relacionados os raios atómicos do lítio e de seus íons:

3Li (g) — 1,35 Å3Li (g) 1+ — 0,60 Å3Li (g) 2+ — 0,18 ÅPor que ocorre esse decréscimo progressivo no tamanho do raio?

15.Considere os números quânticos dos elétrons de diferenciação dos elementos químicos indicados a seguir.

I. n = 5, ℓ = 1, m = 0, s = +l/2II. n = 2, ℓ= 1, m = +1,s = −1/2III. n = 1, ℓ = 0, m = 0, s = +1/2IV. n = 3, ℓ= 1, m = − 1,s = − l/2



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Em relação aos elementos indicados, conside-rando-se que o primeiro elétron a entrar no orbital tenha spin −1/2, responda:

a) Qual o número atómico dos elementos químicos?b) Qual a posição (família e período) dos elementos na tabela?c) Qual a ordem crescente de raio atómico para esses elementos?

16. Coloque os átomos relacionados nos itens a seguir em ordem crescente de energia de ionização. Justifique:

a) 5B, 8O, 10Ne, 9Fb) 20Ca, 12Mg, 56Ba, 4Bec) 19K, 20Ca, 37Rb, 55Cs

17.Coloque os elementos de cada grupo a seguir em ordem crescente de afinidade eletrônica.

a) 5B, 8O, 10Ne, 9Fb) 14Si, 16 S , 12Mg , 17Cℓ

18. Na série de íons isoeletrônicos 13Aℓ 3+, 12Mg2+, 11Na+, 9F 1−, 8O 2− e 7N 3− , responda:

a) Associe os íons aos respectivos valores dos raios iônicos ilustrados abaixo:

b) Justifique a sua resposta.

19. (UNICAP-2007/Q1)

I IIAvenida Rui Barbosa, 1104 – Graças – Recife/PE – CEP: 52050-000 Telefone: (81) 4009.5355 Fax: (81) 3427.5011



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0 0 O número de camadas é diretamente proporcional ao raio atômico.1 1 Potencial de ionização é energia necessária para retirar um elétron de um

átomo isolado no estado gasoso.2 2 Quanto maior a eletronegatividade de um metal, maior é o seu raio

atômico.3 3 Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é

sempre maior que a segunda.4 4 Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade

eletrônica.

Justificativa:

20. (Covest-2008) Os halogênios: F (Z = 9), Cℓ (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicos importantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemos afirmar que:

a) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s2p5.b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do

grupo na tabela periódica.c) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas nas condições ambientes (1

atm e 25oC).d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do

Br– é menor que o raio iônico do Cl–.e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos.

Explicação:

21. (UPE-2008-Q2) São dadas as afirmativas abaixo, relativas às propriedades dos elementos e a Classificação Periódica. Dentre elas, assinale a VERDADEIRA.

a) Os íons 29Cu1+ e 29Cu2+ foram colocados em um campo magnético. É de se esperar que o íon 29Cu1+ seja atraído e o 29 Cu2+ repelido, respectivamente, pelo campo magnético.

b) A energia de ionização do lítio é 520 kJ/mol, isto indica que necessitamos adicionar a um átomo de lítio 520 kJ, para remover um elétron desse átomo.

c) Para a remoção do segundo elétron do lítio (Z = 3), é necessário fornecer mais energia do que para remover o segundo elétron do boro (Z = 5).

d) Na Tabela Periódica, o raio atômico permanece constante nos períodos, pois o número de camadas eletrônicas de cada átomo é sempre o mesmo.

e) Os átomos que apresentam em sua última camada dois elétrons, necessariamente, ocuparão na Tabela Periódica a família dos metais alcalino-terrosos.



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Explicação:

22. (Ufla 2003) Dados de alguns elementos químicos estão apresentados no quadro a seguir:

Considere as afirmações.I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no estado sólido a uma temperatura de

300°C.II. O elemento berílio apresenta 7 (sete) elétrons na sua camada de valência.III. Os elementos lítio e sódio têm propriedades periódicas diferentes por estarem no 2° e 3°

períodos, respectivamente.IV. Pode-se afirmar que o raio iônico do Aℓ3+ é menor que o raio atômico do chumbo.

Assinale a alternativa CORRETA.a) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.b) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.c) Somente as afirmativas II e III são corretas.d) Somente as afirmativas II e IV são corretas.e) Somente as afirmativas I e IV são corretas.

Explicação:

23. (Covest-2007) Sobre os elementos químicos H (Z = 1) e Li (Z = 3), podemos dizer que:

I II0 0 São ambos metais alcalinos, uma vez que apresentam configuração

eletrônica na camada de valência do tipo ns1.1 1 Ambos formam íons monovalentes positivos.2 2 O raio atômico do Li é maior que o do H.3 3 A primeira energia de ionização do Li é maior que a do H.4 4 O H é capaz de formar um íon negativo estável, e o Li não.

24. (Pucrs 2003) O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que:

a) o silício possui maior raio atômico.Avenida Rui Barbosa, 1104 – Graças – Recife/PE – CEP: 52050-000 Telefone: (81) 4009.5355 Fax: (81) 3427.5011



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b) o silício apresenta maior afinidade eletrônica.c) o rubídio possui maior energia de ionização.d) o silício é menos eletronegativo.e) o rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.

Explicação:

25. Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:

0 0 Tendem a perder elétrons.1 1 Tendem a receber elétrons.2 2 Não existem nos grupos representativos.3 3 Tendem a apresentar baixa energia de ionização.4 4 Tendem a apresentar baixa afinidade eletrônica.

26. .Considere as afirmações:

0 0 Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.1 1 Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.2 2 Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.3 3 O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.4 4 Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

27.Dentre os elementos químicos do 5º período da classificação periódica, o mais eletropositivo é o:

a) Rubídio.b) Estrôncio.c) Ítrio.d) Iodo.e) Xenônio.

28. (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:

0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.

Explicação:



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29. As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:

E1: 1s2 2s2 2p6 3s1 E2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

A alternativa correta é:a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1.b) O elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3.c) O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2.d) Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal.e) O elemento E3 é um gás nobre.

Explicação:

30. (Covest-2004) Considere os elementos X e Y de um mesmo período da tabela periódica, mas com, respectivamente, 5 e 3 elétrons na camada de valência. Sabendo-se que X e Y não são elementos de transição, pode-se afirmar que:

a) X possui raio atômico menor que Y.b) X possui energia de ionização menor que Y.c) X possui afinidade eletrônica menor que Y.d) ambos possuem um elétron desemparelhado.e) ambos possuem elevado ponto de fusão.

31. (CESGRANRIO) Considere as seguintes afirmações, em relação às propriedades periódicas:

I. O flúor tem raio atômico maior que os demais halogênios porque tem menor número atômico do grupo.

II. Na família dos gases nobres, o potencial de ionização é nulo, porque os elementos não formam compostos.

III. Num mesmo período, um elemento de número atômico “Z” tem sempre maior afinidade eletrônica que o de número atômico “Z – 1”, desconsiderando gases nobres.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são) somente:

a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) Todas.



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32. No quadro abaixo, observe os valores de algumas propriedades periódicas dos elementos químicos apresentados.

Considere as seguintes afirmações.I. Os valores da 1ª energia de ionização possibilitam avaliar o comportamento metálico

dos elementos. Podemos afirmar que baixos valores para a 1ª energia de ionização do Li, Mg e Aℓ implicam baixo caráter metálico e tendência de formar cátions.

II. Os valores de raio atômico são determinados, medindo a distância entre o núcleo e o elétron mais externo de um único átomo. Podemos afirmar que os raios atômicos do Li, Mg e Al são maiores devido aos seus números atômicos.

III. Os valores da afinidade eletrônica representam a tendência que os elementos têm de partilhar elétrons. Assim, podemos afirmar que o F e N sempre formam ligações por compartilhamento de elétrons.

Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) correta(s).a) I e II estão corretas.b) somente a I está correta.c) II e III estão corretas.d) somente a III está correta.e) nenhuma das alternativas anteriores.

Explicação:

33. (Unesp-SP) Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica:

X: 1s2 2s2 2p6 3s1 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Z: 1s2 2s2 2p5

Assinale a alternativa correta:a) Z é halogênio.b) X forma cátions de carga + 2.c) Y possui maior eletronegatividade do que Z.d) X possui energia de ionização maior que Z.e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica.

34. (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.



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1. O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.

2. A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção.

3. A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas.

4. As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica.

Está(ao) correto(s) apenas:a) 1.b) 2.c) 3 e 4.d) 2 e 4.e) 2, 3 e 4.

35. (ITA) Nas expressões abaixo as Ei’s representam a energia necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento.

Qual das afirmações abaixo é correta?a) E1 >> E2 >> E3.b) E1 >> E2 > E3.c) E1 < E2 < E3.d) E1 > E2 > E3.e) E1 = E2 = E3.

36. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na+ < raio do Nab) raio do Na+ < raio do F –

c) raio de Mg++ < raio do O2 –

d) raio do F–< raio do O2 –e) raio do F– < raio do Mg++

Explicação:

37.Os elementos x A, x + 1 B e x + 2 C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:

a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.d) A é um metal alcalino e C é gás nobre.



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e) A é um metal e C é um ametal.Explicação:

38. Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4o período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:

a) 10. b) 20. c) 40. d) 50. e) 60.Cálculos

39.Qual o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?

a) 22. b) 40. c) 38. d) 46. e) 48.Cálculos

40. (PUC_PR) Para melhorar a tenacidade, a resistência, à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se colocar vanádio como constituinte do aço. O vanádio (Z = 23) é um metal de transição, pois:

a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes.b) sua camada de valência pode ser representada por ns2 np3.c) apresenta o elétron mais energético no subnível “d”.d) apresenta grande afinidade eletrônica.e) na classificação periódica, situa-se no 3º período.

Cálculos



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