Química A – Extensivo – V. 3  

Exercícios   01) Respostas:   a) Z = 17  ‐  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  ‐  Cl  ‐  3° período b) Z = 20  ‐  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  ‐  Ca  ‐  4° período c) Z = 32  ‐  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 ‐  Ge  ‐  4° período d) Z = 40  ‐  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2  ‐  Zi  ‐  5° período e) Z = 53  ‐  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 ‐  I  ‐  5° período f) Z = 60  ‐  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4  ‐  Nd  ‐  6° período   02) Respostas:  

Z  Período  Camada de valência 

25  4°  4s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 

 

41  5°  5s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 

 

3  2°  2s1 ‐ 1s2 2s1 

 

86  6°  6s26p6 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p6  

66  6°  6s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s24f10  

106  7°  7s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p67s25f146d4 

 

38  5°  5s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2   

82  6°  6s26p2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p2  

116  7°  7s27p4 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p67s25f146d107p4  

 

 

 

03) Respostas:  a) Z = 17 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5   C.V. = 3s23p5   3° período  Grupo VIIA – Halogênio 

 b) Z = 20 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2   C.V. = 4s2   4° período  Grupo IIA – Metal alcalino‐terroso 

 c) Z = 33 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3  C.V. = 4s24p3   4° período  Grupo VA – Grupo do nitrogênio 

 d) Z = 14 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2   C.V. = 3s23p2   3° período  Grupo IVA – Grupo do carbono 

 e) Z = 8 

1s2 2s2 2p4   C.V. = 2s22p4   2° período  Grupo VIA – Calcogênio 

 f) Z = 2 

1s2   C.V. = 1s2   1° período  Grupo VIIIA – Gás nobre 

 g) Z = 36 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6   C.V. = 4s24p6   4° período  Grupo VIIIA – Gás nobre 

    

 

 

h) Z = 5  1s2 2s2 2p1   C.V. = 2s22p1   2° período  Grupo IIIA – Grupo do Boro 

 i) Z = 56 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2   C.V. = 6s2   6° período  Grupo IIA – Metal alcalino‐terroso 

 j) Z = 1 

1s1   C.V. = 1s1   1° período  Grupo IA – Hidrogênio (gás) 

 k) Z = 53 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5   C.V. = 5s25p5   5° período  Grupo VIIA – Halogênio 

 l) Z = 86 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p6  C.V. = 6s26p6   6° período  Grupo VIIIA – Gás nobre 

  04) Respostas:  a) Exemplo b) Exemplo  c) 38X     1s

2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2   C.V. = 5s2  Período = 5° Elétron diferencial = 5s2 Elemento = Representativo Grupo IIA = Metal alcalino terroso     

 

 

d) 15X     1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  

 C.V. = 3s23p3  Período = 3° Elétron diferencial = 3p3 Elemento = Representativo Grupo VA = Grupo do nitrogênio  e) 25X     1s

2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5   C.V. = 4s2  Período = 4° Elétron diferencial = 3d5 Elemento = Transição Grupo VIIB = (4s2 3d5)   f) 40X     1s

2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2  C.V. = 5s2  Período = 5° Elétron diferencial = 4d2 Elemento = Transição Grupo IVB = (5s24d2)  g) 20X     1s

2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2   C.V. = 4s2  Período = 4° Elétron diferencial = 4s2 Elemento = Representativo Grupo IIA = Metal alcalino terroso  h) 54X     1s

2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6  C.V. = 5s25p6  Período = 5° Elétron diferencial = 5p6 Elemento = Representativo Grupo VIIIA = Gás nobre   05) Alternativa correta: E  I) 3s23p3 – grupo VA, período 3 = Fósforo (não‐metal); II) 4s24p5 – grupo VIIA, período 4 = Bromo (halogênio); III) 3s2 – grupo IIA, período 3 = Magnésio (metal alcalino terroso).  

 

 

06) Alternativa correta: B  I) B – Boro, Semimetal; II) Ba – Bário, Metal alcalino terroso (grupo IIA); III) Be – Berílio, Metal alcalino terroso (grupo IIA); IV) Bk – Berquélio, Actinídeo; V) Br – Bromo, Halogênio.    07) Alternativa correta: D                        isóbaros                                                       88          88                    n = 51              37                        38  

X é o Rubídio (Rb) e Y é o Estrôncio (Sr).   08) Alternativa correta: D  a) Certa – está no grupo VIIA; b) Certa – possui 9 prótons no núcleo; c) Certa – é o elemento mais eletronegativo na tabela periódica; d)  Errada  –  a  viscosidade  é  uma  propriedade  física  que  não  pode  ser  verificada somente através da tabela; e) Certa – halogênio.   09) Respostas:  a) Cálcio. Dentro os elementos da  fórmula, apenas o cálcio é metal podendo  formar cátion. b)  Bário.  Para  substituir  o  metal  na  fórmula,  deve  ser  um  outro  metal  com propriedades químicas semelhantes, ou seja, da mesma família da tabela periódica.   10) Alternativa correta: E  I) Certa – a grande maioria dos elementos da tabela pertence ao grupo dos metais; II) Certa  –  as  substâncias  simples  gasosas  são nitrogênio, oxigênio,  flúor,  cloro  e os gases nobres (costa leste); III) Certa – os elementos que possuem propriedades químicas semelhantes encontram‐se na mesma família.   

X  Y 

 

 

11) Soma correta: 01  

16X        16S (grupo VIA)  01) Certa – o enxofre pertence ao grupo VIA da  tabela periódica. Terá propriedades químicas semelhantes com outro elemento da mesma família, no caso, o Se; 02) Errada – sua configuração é de 16 elétrons ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4; 04) Errada – trata‐se do elemento enxofre; 08) Errada – o enxofre é um não‐metal; 16) Errada – o enxofre é sólido na temperatura ambiente padrão.  

19) Soma correta: 31   12) Soma correta: 31  01) Certa       Camada de valência: 4s24p6 – 4° período       Elétrons na camada de valência: 8 – família VIIIA       Elemento: Kriptônio – Gás nobre 02) Certa       Camada de valência: 3s23p4 – 3° período       Elétrons na camada de valência: 6 – família VIA       Elemento: Enxofre – Calcogênio 04) Certa       Camada de valência: 4s24p5 – 4° período       Elétrons na camada de valência: 7 – família VIIA       Elemento: Bromo – Halogênio 08) Certa       Camada de valência: 6s2 – 6° período       Elétrons na camada de valência: 2 – família IIA       Elemento: Bário – Metal alcalino terroso 16) Certa       Camada de valência: 4s1 – 4° período       Elétrons na camada de valência: 1 – família IA       Elemento: Potássio – Metal alcalino  * Para o aluno, é mais fácil fazer a soma de todos os elétrons da distribuição e localizar o elemento na tabela periódica, pelo seu número atômico. Todavia, é importante que ele saiba localizá‐lo pelos dados da camada de valência e elétrons nessa camada, pois a maioria dos exercícios não apresenta a distribuição completa.   13) Alternativa correta: D  Na atmosfera, os principais componentes são nitrogênio e oxigênio. Logo, o astronauta deveria  apertar  as  teclas  que  correspondem  na  tabela  periódica  a  esses  dois elementos. 

 

 

Tabela – principais componentes da atmosfera.             14) Soma correta: 15  1H   3Li  Z 

11Na  E 19K  M 37Rb  X 55Cs  Q 87Fr  A  ‐  Z  é  o  primeiro  elemento,  pois  é  o  mais  eletronegativo.  Nas  famílias,  a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; ‐ A estará ao lado do Frâncio pois seu núcleo tem um prótons a mais, logo, seu número atômico terá uma unidade a mais; ‐ M estará no 4° período, da mesma forma que seu sucessor; ‐ X estará ao lado de Rb pois seus cátions Rb+ e X2+ são isoeletrônicos. Isso ocorre pois em caso de ambos serem neutros (Rb e X), X teria um elétron a mais; ‐ O elemento E  ficará mais acima na  tabela do que o elemento Q, pois possui maior energia de ionização, propriedade que na tabela aumenta de baixo para cima.  01)  Certa  –  elementos  de  uma  mesma  família  tem  comportamento  químico semelhante pois possuem o mesmo número de elétrons na última camada; 02)  Certa  –  no  último  nível  (camada)  desses  elementos  haverá  dois  elétrons  em subnível s; 04) Certa – a valência dos elementos desta família é +2 . Como a valência do oxigênio é ‐2, a proporção na ligação é de um para um; 08) Certa – como ele está a direita  imediata do Frâncio de número atômico 87,  terá número atômico 88; 16) Errada – o raio atômico cresce na ordem Z, M, A; 32) Errada – a ordem correta é Z, E, M, X, Q, A.     

 

 

15) Alternativa correta: D  ‐ O sodio metalico é extremamente reativo. Reage com a água de forma exotérmica e rápida  (a  ração  pode  ser  explosiva  dependendo  da  quantidade).  Ao  reagir,  libera  hidrogênio na forma gasosa conforme a reação: 2Na + 2H2O ‐‐‐> 2NaOH + H2  ‐  O  elemento  capaz  de  formar  longas  cadeias  estáveis,  e  que  é  o  elemento mais comum da substância viva é o Carbono.   16) Soma correta: 62  01) Errada – o elemento 116 ficará na família VIA, sendo considerado um calcogênio; 02) Certa – o elemento 118 ficará na família VIIIA, ou gases nobres; 04) Certa – os elementos serão posicionados no período 7 (7ª linha); 08) Certa – chumbo (símbolo Pb); 16) Certa – o elemento estará na  família dos gases nobres com 8 elétrons na última camada; 32) Certa – os elementos obtidos por bombardeamento são considerados artificiais.   17) Alternativa correta: D  a)  Errada  –  elementos  com  elétron  diferenciador  no  antepenúltimo  nível  serão lantanídeos ou actinídeos; b) Errada – elementos com subnível f incompleto são lantanídeos ou actinídeos; c) Errada – elementos com elétron diferenciador no penúltimo nível são os elementos de transição (família B); d) Certa – os halogênios  tem na configuração eletrônica o último nível como ns2np5, ficando o subnível p incompleto; e) Errada – elementos com subnível d incompleto são de transição (família B).  18) Alternativa correta: C  1) Metal alcalino terroso (família IIA)                   c) Cálcio 2) Íon carregado positivamente                    e) Cátion Lítio (Li+) 3) Substância pura com 2 ou mais elementos      b) Composto (substância composta) 4) Atração de dois íons de cargas opostas            d) Ligação iônica 5) Partícula de carga positiva ou negativa           a) Íon   6) Elétrons de valência dos representativos          f) Localizados na camada mais externa        

 

 

19) Respostas:  IA           VIIIA        IIA  ....................VIIA      a) O elemento que  apresenta  a maior energia de  ionização é o X, e o elemento de menor  afinidade  é  o  Y.  X  possui  o menor  raio  atômico  e  Y  apresenta  o maior  raio atômico. Energia de ionização e energia de afinidade aumentam na tabela periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita;  b) Ordem crescente de raio (do menor para o maior): Z+2, T, V‐1 V: 1s22s22p5        recebendo um elétron: 9V

‐1: 1s22s22p6 

Z: 1s22s22p63s2   perdendo dois elétrons: 12Z+2: 1s22s22p6 

T: 1s22s22p6               mantém‐se neutro:  10T: 1s22s22p6 

Quando  a  configuração  eletrônica  é  idêntica,  deve‐se  levar  em  conta  o  número  de prótons no núcleo. Quanto maior o número de prótons, mais atração o núcleo  terá sobre  a  eletrosfera,  fazendo  o  átomo  ficar menor.  Por  isso,  o menor  será  o  Z  (12 prótons), em seguida o T (10 prótons) e o maior será o V (9 prótons);  c) O elemento mais eletronegativo é o V porque  tem a maior  facilidade de  receber elétron para atingir a configuração de gás nobre;  d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário = 1 são: o T e o V, porque o elétron mais energético está no subnível p. 0  1  2  3 s   p  d  f    20) Soma correta: 19  Somando‐se os elétrons chega‐se ao elemento: 24Cr  01) Certa – número quântico principal: n = 3      3d4               0  1  2  3                    Número quântico secundário: l = 2                        s  p  d  f 02) Certa – os elementos mais densos da tabela estão mais ao centro e mais abaixo; 04) Errada – é um metal de transição; 08) Errada – por ser metal, é eletropositivo e não eletronegativo; 16) Certa – 3d4                                    ‐2 ‐1 0 +1 +2     

X 

y 

Z 

T V 

1 

2 

3 

4 

 

 

21) Alternativa correta: A  (  5  ) O  Ferro  é  utilizado  juntamente  com  o  carbono  para  formar  uma  liga metálica conhecida como aço carbono; ( 3 ) O Zinco é usado revestindo metais como forma de proteção; ( 1 ) O Chumbo pode ser utilizado para criar uma barreira contra efeitos radioativos; (  4  )  O  Cobre  é  o  metal  mais  utilizado  para  produção  de  fios  condutores  de eletricidade; (  2  )  O  corpo  luminoso  de  uma  lâmpada  é  feito  de  tungstênio  que  atinge  altas temperaturas. O interior da lâmpada não deve conter oxigênio para não correr o risco de  o  filamento  entrar  em  combustão.  Para  isso,  utiliza‐se  o  gás  nitrogênio  como substituinte do oxigênio.   22) Alternativa correta: C  I) Certa – Nos  lantanídeos e actinídeos os subníveis  f aparecem como  (n‐2)f, ou seja, um  elemento  do  período  6  terá  a  distribuição  terminada  em  4f  e  um  elemento  do período 7 terá a distribuição terminada em 5f. O subnível s é precedido pelo número quântico principal correspondente ao período em que se encontra o elemento; II)  Errada  –  Entre  os  elementos  representativos  com  distribuição  terminada  em  p existem ametais que são maus condutores de calor e eletricidade; III) Certa  ‐ Nos elemento de transição os subníveis d aparecem como  (n‐1)d, ou seja, um  elemento  do  período  4  terá  a  distribuição  terminada  em  3d,  um  elemento  do período  5  terá  a  distribuição  terminada  em  4d  e  assim  por  diante.  O  subnível  s  é precedido  pelo  número  quântico  principal  correspondente  ao  período  em  que  se encontra o elemento.   23) Alternativa correta: E  I) Certa – Números máximos de elétrons nos níveis:                Nível: 1   2   3   4                           Máx elétrons: 2   8  18  32 2n2 exemplo: 2.12 = 2 onde n é o nível.  II) Certa – estado fundamental:                 1s2   2s2 p2x p

1y p1z 

                         estado excitado:                 1s2   2s2 p2x p

2y  

III) Certa – estado fundamental:              (3 elétrons sem par)                1s2   2s2      2p6        3s2       3p3 

IV) Certa – potencial de ionização aumenta na tabela da esquerda para a direita. Flúor é mais  eletronegativo,  possui menor  raio  e  o  núcleo  atrai mais  o  elétron,  logo,  é necessária mais energia para retirar elétrons do flúor; V) Certa – a energia para o estado excitado, faz o elétron passar de um nível ao outro, podendo este passar ao subnível s, p ou d. 

 

 

24) Alternativa correta: B  I) Errada – Quando um átomo perde elétron, seu raio diminui, pois a saída de elétrons permite  maior  aproximação  entre  os  elétrons  que  ficam  e  que  são  atraídos  pelo núcleo. Menor raio, menor quantidade de elétrons; II) Errada – Em uma família, o raio atômico aumenta de cima para baixo enquanto que o potencial de ionização aumenta de baixo para cima; III) Certa – Quanto menor o átomo, mais energia libera ao receber um elétron.   25) Alternativa correta: B  I) Errada – nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; II) Certa; III) Certa; IV) Certa; V) Certa.                          Eletronegatividade  

          Energia de ionização                            Ponto de ebulição  26) Alternativa correta: D  a) Errada – I e II são um gases (hidrogênio e hélio); b) Errada – III é um halogênio (VIIA); c) Errada – VII é um gás nobre; d)  Certa  –  IV  tem  raio  atômico maior  que  V  (está mais  a  esquerda  e  no mesmo período). Ambos são menores que IX que possui mais camadas eletrônicas; e) Errada – VI possui 4 camadas e X possui 6 camadas. 

 

 

 27) Alternativa correta: B         Em  relação  a  potencial  de  ionização,  afinidade  eletrônica  e  eletronegatividade,  o Selênio  apresenta  os  maiores  valores  entre  os  elementos  apresentados.  Na propriedade  1  da  tabela  do  exercício,  o  Cálcio  possui  o  maior  valor  podendo  ser somente raio atômico que aumenta da direita para a esquerda em um mesmo período. Já na propriedade 2, o Cálcio possui o menor valor podendo ser potencial de ionização, afinidade eletrônica ou eletronegatividade.                     Be, Se, Ca Ordem crescente de raio atômico                              Ca, Be, Se Ordem crescente de potencial de ionização   28) Respostas:  a)  Bário  ‐  Potencial  de  ionização  aumenta  de  baixo  para  cima  nas  famílias  e  da esquerda para a direita nos períodos.  b) Cromo, Ferro e Mercúrio.                  

 

 

29) Alternativa correta: D  I) Errada – o tamanho do átomo nos períodos aumenta da direita para a esquerda; II) Certa; III) Errada – A afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima; IV) Certa; V) Errada – A positividade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.   30) Alternativa incorreta: E  Na  tabela, o  raio atômico  funciona de  forma  inversa às propriedades de energia de ionização e eletronegatividade.  a)  Certa  –  O  césio  sendo metal,  perde  elétrons mais  facilmente  que  o  flúor  (não‐metal); b) Certa – O oxigênio atrai mais fortemente seus elétrons (tem menor raio atômico); c) Certa – Quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização (os elétrons são mais facilmente removíveis, pois estão mais afastados do núcleo); d) Certa – Quanto menor o  raio  atômico, maior  a  atração exercida pelo núcleo nos elétrons; e) Errada – Cálcio tem maior raio atômico, além disso, é metal perdendo elétrons com mais facilidade.   31) Soma correta: 92  01) Errada – a energia de ionização é determinada principalmente pelo raio atômico; 02)  Errada  –  Lítio  e  Sódio  são metais  alcalinos,  com  facilidade  para  formar  cátions monovalentes;  04) Certa – no gráfico são representados elementos com número atômico de 1 a 30. Dentre  esses,  o  potássio  possui  o  maior  raio  atômico,  com  menor  potencial  de ionização (mais facilmente perde elétrons); 08)  Certa  –  em  um  mesmo  período,  o  aumento  da  carga  do  núcleo  traz  como consequência o aumento no potencial de ionização (aumenta a atração pelo núcleo); 16) Certa – os gases nobres possuem configuração estável; 32) Errada – com o aumento do número atômico no período, ocorre a diminuição do raio atômico. Os elétrons ficam mais atraídos pelo núcleo, aumentando o potencial de ionização; 64) Certa – os metais alcalinos possuem raio atômico maior, com menores energias de ionização.      

 

 

32) Alternativa correta: E  (  F  )  Cobre  é metal  de  transição  (família  B) mas  Alumínio  é metal  representativo (família A); ( F ) Cobre e Alumínio são metais e portanto possuem baixa eletronegatividade; ( V ) O Alumínio é metal e os metais perdem elétrons com facilidade formando cátions; ( F ) O cobre como outros metais possui baixa afinidade eletrônica, pois perde elétrons com facilidade.   33) Alternativa correta: D              a) Errada – nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; b) Errada – Bário possui 6 níveis de energia  (período 6) e Potássio possui 4 níveis de energia (período 4); c) Errada – Cálcio e Potássio estão no mesmo período e não mesma família; d) Certa – Potássio possui 1 elétron na C.V.  (família  IA) enquanto que Bário possui 2 elétrons na C.V. (família IIA); e)  Errada  –  o  Bário  é  maior  (maior  raio  atômico),  logo,  tem  menor  potencial  de ionização (perde elétrons mais facilmente).  34) Alternativa correta: C               

X  T 

Y 

 

 

Li 

Fr 

He F 

Cl Al 

 I) Certa – A eletronegatividade nos períodos aumenta da esquerda para a direita; II) Errada – Y possui uma camada eletrônica a mais e por isso seu raio atômico é maior; III) Certa – O elemento X possui menor  raio atômico que Y e por  isso atrai mais os elétrons, tendo assim maior energia de ionização.   35) Soma correta: 07           Eletronegatividade  01) Certa – a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela; 02) Certa – família IA; 04) Certa – família VIIIA; 08) Errada – a ligação ocorre com 3 Cloros para 1 alumínio – AlCl3; 16) Errada – quando um elemento perde elétrons,  seu  raio atômico diminui pois os elétrons se aproximam mais, logo, o raio do Li é maior que o do Li+; 32) Errada – Alumínio é metal.   36) Respostas: V‐F‐V‐V‐V  ( V ) Os metais perdem com facilidade os elétrons da camada de valência; ( F ) Nos metais, a energia de ionização é baixa pois perde facilmente seus elétrons; ( V ) Com número atômico 11, trata‐se do Sódio, metal do 3° período e família IA; ( V  ) Metais  são pouco eletronegativos pois perdem elétrons da camada de valência com facilidade; ( V ) Com número atômico 30, trata‐se do Zinco, metal de transição.  37) Respostas: C‐E‐E‐C  ( C ) – Potencial de ionização representa a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental, sendo portanto uma propriedade química; (  E  )  –  A  eletronegatividade  é  uma  propriedade  dos  átomos  e  não  das  substâncias formadas por esses átomos; ( E ) – Elementos mais abaixo na tabela possuem mais camadas eletrônicas e por isso possuem maior raio; ( C ) – Em um mesmo grupo, possuem o mesmo número de elétrons na última camada, o que determina a semelhança no comportamento químico.   

 

 

38) Alternativa incorreta: C  a) Certa – o Ferro está mais a direita na tabela, sendo mais eletronegativo; b) Certa – metais alcalinos estão na família IA, tendendo a perder 1 elétron na ligação; c) Errada – o raio atômico em um mesmo período aumenta da direita para a esquerda, logo, o raio do Potássio é maior que o do Ferro; d) Certa – o Ferro possui 4 camadas eletrônicas e o Rubídio possui 5, sendo portanto de raio maior.  39) Alternativa correta: C  I) Errada – eletronegatividade representa a tendência de ganhar elétrons; II) Errada – o caráter metálico representa a tendência de perder elétrons; III)  Certa  –  A  eletronegatividade  aumenta  nos  períodos  da  esquerda  para  a  direita (excluindo‐se os gases nobres).    40) Respostas: E‐C‐C‐C    IA                    IIA  .........IVA  VA VIA     (  E  )  Potencial  de  ionização  em  um  período  aumenta  da  esquerda  para  a  direita, portanto, o oxigênio possui o maior potencial de ionização (é necessário mais energia para retirar‐lhe um elétron); ( C ) Afinidade eletrônica aumenta nos períodos da esquerda para a direita, portanto o oxigênio possui a maior afinidade eletrônica (energia liberada ao receber um elétron); ( C  ) O raio atômico em um período aumenta na medida em que o número atômico diminui. Logo, carbono será maior que nitrogênio e este maior que o oxigênio; ( C  ) Oxigênio e enxofre são da  família VIA  (6 elétrons na última camada), nitrogênio família VA (5 elétrons), carbono IVA (4 elétrons) e o hidrogênio com apenas 1 elétron na camada de valência.   41) Respostas:  a)          O número atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda na tabela periódica;  b)               Alcalinoterrosos são elementos da família IIA da tabela periódica;  c)             Calcogênios são os elementos da família VIA; 

O 

1 

2 

H 

C  N

S 3 

 

 

 d)        4s1             3s23p3            3s23p5   42) Respostas:           9A e 17C  Ambos estão na mesma família da tabela (VIIA);      11B e 19D Ambos estão na mesma família (IA).   43) Respostas: b, c  a)  Errada  –  Propriedades  químicas  semelhantes  ocorrem  entre  elementos  de  uma mesma família da tabela periódica; b)  Certa  – O  potássio  possui  1  elétrons  na  última  camada  (família  IA),  tendendo  a formar cátion monovalente (K+); c) Certa – Mesmo que existam átomos de cloro com massa diferente, manterá seus 17 prótons.   44) Alternativa correta: B  A) 20Ca – família IIA, período 4; B) 22Ti – família IVB, período 4; C) 32Ge – família IVA, período 4; D) 58Ce – lantanídeo, período 6.  a) Errada – A e C estão no mesmo período (4); b) Certa – B é transição externa e D é transição interna; c) Errada – C é do período 4 e D do período 6; d) Errada – C da família do carbono; e) Errada – Somente A é metal alcalinoterroso.   45) Alternativa correta: C          

 

 

  I) Errada – o número de massa do elemento de número atômico 9 é 19; II) Certa – o gás nobre está logo a direita do elemento, logo, tem um próton a mais; III) Certa – trata‐se do Iodo de número atômico 53; IV) Errada – o Astato possui configuração de halogênio (família VIIA); V) Certa – o Iodo é monovalente e ao ligar‐se a outro Iodo forma I2.      46) Alternativa correta: C  X: Cloro, Bromo e Iodo são da mesma família na tabela periódica, logo, tem o mesmo número de elétrons na última camada; Y: Por possuírem o mesmo número de elétrons na camada de valência, os elementos tem propriedades químicas semelhantes; Z: Na temperatura ambiente padrão o Bromo é líquido.    47) Alternativa correta: D  14Si  Família VIA, Período 3;  a) Errada – é ametal representativo; b) Errada – é ametal pertence ao terceiro período; c) Errada – é ametal e possui 6 elétrons na camada de valência; d) Certa; e) Errada – pertence a família dos calcogênios. *  O  exercício  tem  por  base  a  nova  classificação  recomendada  pela  IUPAC  que diferencia metais e ametais, excluindo‐se os semimetais.   48) Respostas: III, IV, V e VI  7N  Família VA, Período 2;  I) Errada – é o nitrogênio; II) Errada – seu símbolo é N; III) Certa; IV) Certa; V) Certa; VI) Certa.     

 

 

49) Resposta: b < c < a  ou   Z=38 < Z=17 < Z=11   Ordem crescente Raio Atômico 

  Somando‐se todos os elétrons dos elementos citados: a) Z = 38 b) Z = 17 c) Z = 11  Os elementos Z = 11 e Z = 17 estão no mesmo período (3) possuem 3 camadas. Dentre estes, o elemento Z = 11 é maior pois tem menos prótons para atrair a eletrosfera. O elemento Z = 38 está no período 5, possuindo 5 camadas, sendo portanto maior que os dois anteriores.  b < c < a  ou   Z=38 < Z=17 < Z=11   Ordem crescente Raio Atômico   50) Alternativa correta: C  9F

‐  11Na

+  12Mg2+  13Al

3+   Todos possuem 10 elétrons, porém, o Alumínio possui mais prótons, o que irá exercer maior atração nos 10 elétrons, tornando‐o de menor raio. Por outro lado, o Flúor que possui menos prótons no núcleo terá o maior raio atômico na medida em que haverá menos atração do núcleo na eletrosfera.    51) Alternativa correta: B  A 1ª energia de  ionização é a energia absorvida quando 1 elétron é  retirado de um átomo neutro  isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de  ionização é maior que a 1ª.   52) Alternativa correta: D  a) Errada – nessa alternativa está representado o Cloro recebendo elétron, todavia, a energia de ionização representa a perda do elétron; b) Errada – não é mostrado processo de ionização; c) Errada – é mostrada a união de íons; d) Certa – mostra a ionização do sódio; e) Errada – Mostra o íon hidrogênio recebendo elétron.     

 

 

2He 1H 

4Be 3Li 

8O 7N 

12Mg 11Na 

5C 5B  10Ne 9F 

53) Respostas:   a) Na e Mg b) Ne   

 

  

 O critério adotado continua sendo o número atômico. Dentre os elementos da terceira  linha, o maior potencial de  ionização é o do Neônio pois o mesmo  tem a última camada completa  (estável) sendo muito difícil de  retirar um elétron.   54) Alternativa correta: C  Quando se retira elétrons de uma mesma camada, a energia de  ionização muda mas não tem uma variação tão acentuada. Para retirar elétron de uma camada posterior, a energia necessária é muito maior. Deve‐se procurar a maior diferença nas energias.       1239                 928           8833 

W:  578  1817          2745      11578     1° elétron        2° elétron         3° elétron           4° elétron 

 W tem 3 elétrons na camada de valência (IIIA)        2632                1361           1465 

X:  419             3051          4412      5877     1° elétron        2° elétron         3° elétron           4° elétron 

 X tem 1 elétrons na camada de valência (IA);        4067               2350          2631 

Y:   496  4563          6913      9544     1° elétron        2° elétron         3° elétron           4° elétron 

 Y tem 1 elétron na camada de valência (IA)        555                3767           965 

Z:    590  1145          4912      5877     1° elétron        2° elétron         3° elétron           4° elétron 

 Z tem 2 elétrons na camada de valência (IIA) 

 

 

55) Alternativa correta: B  A energia de ionização de A e C é muito semelhante. Isso faz concluir que A e C devem ser da mesma família na tabela periódica, pois possuem o mesmo número de elétrons na  última  camada.  Essa  informação  é  suficiente  para  concluir  o  exercício.  Para confirmar, observa‐se que no gráfico o átomo B possui 3 camadas eletrônicas estando no período 3 (3 patamares de energias de ionização).    56) Alternativa correta: E  a) Errada – nas famílias o potencial de ionização aumenta de baixo para cima, no caso, estaria invertido. Poderia ser K, Na e Li mas não ao contrário; b) Errada – pelo gráfico, o elemento B tem número atômico 3 e não poderia ser o Flúor de número atômico 9; c) Errada – o potencial de  ionização do Magnésio é maior que o do sódio (está a sua direita); d) Errada – o hidrogênio tem número atômico 1 e o elemento A tem número atômico 2; e) Certa – o potencial de  ionização nos gases nobres é muito alto. Hélio tem número atômico 2 (A), Neônio tem Z = 10 (C) e Argônio tem Z = 18 (E).    57) Alternativa correta: C  a) Errada – os metais são pouco eletronegativos, ao contrário, são eletropositivos; b) Errada – os metais são pouco eletronegativos; c) Certa – entre os ametais; d) Errada – os gases nobres são estáveis e por isso não são eletronegativos; e) Errada – os elementos de transição são metais e por isso são pouco eletronegativos.   58) Alternativas corretas: a, b, c, d  a)  Certa  –  o  Flúor  é  ametal  e  o  Frâncio  metal,  logo,  o  Flúor  é  muito  mais eletronegativo; b) Certa – pertence a família IA da tabela periódica (metais alcalinos); c) Certa – pertence a família VIIIA da tabela (gases nobres); d) Certa – o Cloro é um halogênio (família VIIA); e) Errada – um cátion tem raio atômico menor que seu correspondente neutro pois ao perder o elétron, a eletrosfera sofre retração; f) Errada – Alumínio é metal.      

 

 

59) alternativa correta: E  I) Certa; II)  Errada  –  família  IA  são  os metais  alcalinos  e  família  IIA  são  os metais  alcalino terrosos. Entende‐se por alcalinos os elementos da família IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr); III) Certa – são os ametais que mais atraem elétrons na ligação.   60) Alternativa correta: B  a)  Errada  –  eletronegatividade  aumenta  na  tabela  da  esquerda  para  a  direita,  logo, Cálcio será mais eletronegativo que Potássio. b) Certa – nas famílias a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; c) Errada – o Sódio é um metal muito pouco eletronegativo; d) Errada – o Flúor é o mais eletronegativo dos elementos da tabela; e) Errada – o Frâncio é um metal muito pouco eletronegativo;   61) Alternativa correta: C  I) Certa; II)  Errada  –  os  maiores  potenciais  de  ionização  estão  na  família  VIIIA  onde  os elementos são estáveis e portanto, mais difícil de se retirar elétrons; III) Certa – quanto mais camadas tem o átomo, maior será seu raio; IV)  Errada  –  o  cátion  do metal  alcalino  terá mesma  configuração  eletrônica  do  gás nobre do período anterior; V) Certa – nas famílias, a eletroafinidade aumenta de baixo para cima.