Cap14 pro resp_ee_vol.01
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Moderna PLUS www.modernaplus.com.br 1 Parte II Unidade E Capítulo 14 Ligação covalente 1 QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO TITO CANTO RESPOSTAS RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS ESSENCIAIS 1 Resolvido. 2 Alternativa E. N N N N 3 a) b) c) d) e) f) g) h) C H H H H C H H H H P C� C� C� P C� C� C� C C� C� H C� C H C� C� C� Br H H Br S H H S H H O F F O F F C O O C O O H H H H H 2 4 Alternativa C. 5 Alternativa A. 1 H: 1s 1 V 1 ligação covalente 6 C: 1s 2 2s 2 2p 2 V grupo 14 V V 4 ligações covalentes 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 V grupo 13 V 3 ligações covalentes 3 pares de elétrons compartilhados N H H H NH H H N N N N N 2 C O O C O O CO 2 F F F F F 2 H C N 6 a) b) c) C N H P H H H S H H F C F F F 7 Alternativa A. CO 2 C O O C O O 8 a) Por meio de uma ligação covalente, na qual elétrons são compartilhados por ambos os átomos. b) Representando por X o elemento do grupo 4A (grupo 14) e por Y o elemento do grupo 7A (grupo 17): X Y Y XY 4 Y Y 9 Resolvido. 10 Resolvido. 11 Alternativa A. Compostos iônicos: CaBr 2 , KBr, NaBr, MgBr 2 . (formados por metal e não metal) Compostos moleculares: HBr, CBr 4 . (formados por não metais) 12 Alternativa A. 37 A: [Kr] 5s 1 V metal do grupo 1 17 B: [Ne] 3s 2 3p 5 V não metal do grupo 17 [A 1 ] 1 [B 2 ] 1 V AB, ligação iônica 13 Alternativa C. 12 X: [Ne] 3s 2 V metal do grupo 2 V X 21 9 Y: 1s 2 2s 2 2p 5 V não metal do grupo 17 V Y 2 [X 21 ] 1 [Y 2 ] 2 V XY 2 , ligação iônica. 14 a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 b) Grupo 16 (anteriormente, 6A) ou grupo dos calcogênios. 15 Alternativa C. 16 Resolvido. X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 7 elétrons na camada de valência (halogênio) V recebe 1 elétron (X 2 )
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1Parte II Unidade ECapítulo 14 Ligação covalente
1químicaquímica na abordagem do cotidiano
tito
canto
REsPostasREsPostas dos ExERCíCIos EssEnCIaIs
1 Resolvido.
2 Alternativa E.
N NNN
3 a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
C
H
H
H
HC HHH
H
P
C�
C�C�PC�
C� C�
C
C�
C�
H
C�CH
C�
C� C�
BrHH Br
S
H
HSH
H
O
F
FOF
F
C OOCO O
H H HHH2
4 Alternativa C.
5 Alternativa A.
1H: 1s1 V 1 ligação covalente
6C: 1s2 2s2 2p2 V grupo 14 VV 4 ligações covalentes
7N: 1s2 2s2 2p3 V grupo 13 V 3 ligações covalentes
3 pares de elétrons compartilhados
N
H
HHN HHH
N N NNN2
CO O C OOCO2
F F FFF2
H C N
6 a) b) c)
C NH
PHH
H SH
H FCFF
F
7 Alternativa A.
CO2 CO OC OO
8 a) Por meio de uma ligação covalente, na qual elétrons são compartilhados por ambos os átomos.
b) Representando por X o elemento do grupo 4A (grupo 14) e por Y o elemento do grupo 7A (grupo 17):
X
Y
Y XY4
Y
Y
9 Resolvido.
10 Resolvido.
11 Alternativa A.
Compostos iônicos: CaBr2, KBr, NaBr, MgBr2.
(formados por metal e não metal)
Compostos moleculares: HBr, CBr4.
(formados por não metais)
12 Alternativa A.
37A: [Kr] 5s1 V metal do grupo 1
17B: [Ne] 3s2 3p5 V não metal do grupo 17
[A1]1[B2]1 V AB, ligação iônica
13 Alternativa C.
12X: [Ne] 3s2 V metal do grupo 2 V X21
9Y: 1s2 2s2 2p5 V não metal do grupo 17 V Y2
[X21]1[Y2]2 V XY2, ligação iônica.
14 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) Grupo 16 (anteriormente, 6A) ou grupo dos calcogênios.
15 Alternativa C.
16 Resolvido.
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
7 elétrons na camada de
valência (halogênio)
V
recebe
1 elétron
(X2)
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2Parte II Unidade ECapítulo 14 Ligação covalente
1químicaquímica na abordagem do cotidiano
tito
canto
17 a)
H
H
C
H
H
C
b) C C HH
C
H
O H
H
H
H
H
OC
C NH
C�
C�
OC
c)
d)
e)
f)
18 Alternativa E.
A molécula representada na alternativa E possui a fórmula C2H2, o que não corresponde à que foi pedida no enunciado da questão.
19 H N NN NH H
H
20 Alternativa D.
21
N N O
V 2 ligações covalentes duplas4 pares de elétrons
compartilhados
N
H
H
O
NC
H
H
22 a)
b)
O SO
S ou
O
O S
O
O
O SO
O S ou
O
O S
O
OO O
O OO
O ou
O
O O
O
Oc)
23 Alternativa C.
Pares que podem serusados em ligação
“coordenadaou dativa”
Elétron compartilhadoem ligação covalente(normal)
C�
24 Alternativa B.
B
F
FFF B FF
O elemento boro no BF3 não obedece à regra do octeto, já que se encontra com 6 elétrons na camada de valência.
25 Alternativa A.
O carbono é um elemento que não foge à regra do octeto e, portanto, as alternativas B, C, D e E são prontamente descartadas.
26 Alternativa E.
27 Alternativa D.
Observando as estruturas de Lewis abaixo po-demos verificar que só a molécula de ozônio (O3) obedece à regra do octeto.
C�H
Br C�
S HH
S C S
Obedecem à regra
SF F
F F
F F
Não obedece à regra
28 Alternativa C.
Como a substância X conduz corrente elétrica no estado líquido e não no sólido, trata-se de um composto iônico.
A substância Y, por não conduzir eletricidade no estado sólido nem no líquido, é molecular.
29 Alternativa A.
12A: 1s2 2s2 2p6 3s2 V metal do grupo 2 V V forma cátion A21
17B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 V V não metal do grupo 17 V forma ânion B2
[A21]1[B2]2 V AB2, ligação iônica
F S F
F F
H B HH
O OC� O O O
O N O
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3Parte II Unidade ECapítulo 14 Ligação covalente
1químicaquímica na abordagem do cotidiano
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30 Alternativa C.
20Ca: metal do grupo 2 V forma cátion Ca21
17C: não metal do grupo 17 V forma ânion C2
[Ca21]1[C2]2 V CaC2, ligação iônica
31 Alternativa D.
A fórmula XY3 nos leva a uma possível estrutura para a molécula:
X
Y
Y Y
o que faz com que Y seja um não metal do grupo 17 ou o hidrogênio. Assim excluímos as alternativas A, C e E.
O elemento X, por fazer 3 ligações, pertence ao grupo 15 (ou é o boro) e, por isso, exclui-se a alternativa B.
32 Alternativa E.
Todas as alternativas, exceto a E, contêm compostos formados por não metais e, por isso, com ligações covalentes. Já a substância A2O3 possui A (metal) ligado a O (não metal) e, por isso, é iônica.
33 Alternativa C.
Compostos iônicos (metal e não metal(is)): NaCO4, CH3CO2Na, NaI,
CaCO3, NaF, KOH, AgNO3, NaC, NaOH.
Compostos covalentes (não metais): CH3CH2C, CH3(CH2)4CH3, C2H2,
HCO4, H2SO4, CH3OH.
34 Alternativa D.
De todos os elementos da tabela periódica, apenas os gases nobres formam substância com moléculas monoatômicas. Um exemplo é o argônio, que está na alternativa D.
