Carbono 12 Chi

7/30/2019 Carbono 12 Chi

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UNIVERSIDAD DE SAN MARTIN DE PORRES

USMP-FMH-FN-QM-2012-II H. LEZAMA 1

FACULTAD DE MEDICINA HUMANA

FILIAL NORTE

QUIMICA MEDICAQUIMICA ORGANICA CARBONO

HIBRIDACION

PROFESOR: Hlmer Lezama.

2012-II


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QUIMICA INORGANICA

QUIMICA ANALITICAQUIMICA FISICA

QUIMICA BIOLOGICA

QUIMICA ORGANICA

QUIMICA


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1880 12000

1910 150000

1940 500000

1960 1000000

HOY ???

CRECIMIENTO 5% ANUAL

QUIMICA ORGANICACOMPUESTOS CONOCIDOS


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NATURALES 10%

ARTIFICIALES 90%

COMPUESTOS ORGANICOS

NATURALEZA


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RAMA DE LA QUIMICA

QUE ESTUDIA LOSCOMPUESTOS DE

CARBONOTETRAVALENTE

QUIMICA ORGANICA


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CO2 + H2O + C.O. + O2

FOTOSINTESIS

CICLO DEL CARBONO

C.O. + O2

COMBUSTION

CO2

+ H2O + E


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ETAPAS DE LA QUIMICA ORGANICA


I. CAIDA DE LA TEORIA VITALISTA

II. ESTRUCTURALISTA

III. ACTUAL


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NH2

NH4CNO C=O

NH2

FRIEDRICH WHLER

(1828)


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ClCH2COOH + Zn

CH3COOH + ZnCl2

HERMAN KOLBE(1850)


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-Friedrich Kekul. Archibald Couper

1858. [ C C ]

-Jacobus Vant Hoft. Joseph Le Bel

1874. [ Carbono espacial ]- Emil Fisher 1919.

II ETAPA ESTRUCTURALISTA


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III ETAPA ACTUAL


Aplicacin de teoras

electrnicas de valencia.

Conocimiento de mecanismos de

reaccin.

Invento y perfeccionamiento deinstrumentos.


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Manera como dosespecies qumicas

se unen entre s

ENLACE QUIMICO


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ENLACE IONICO


Entre elementos que estn en losextremos opuestos de la tabla

peridica.

Hay transferencia de electrones.

Se generan cargas elctricas

opuestas que se atraen entre ellas. Especialmente importante en

compuestos inorgnicos.


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ENLACE COVALENTE


Entre elementos del centro de la

tabla peridica.

Entre elementos con

electronegatividades semejantes.Hay comparticin de electrones.

Se pueden formar polaridades; pero

no cargas separadas.Preferentemente en compuestosorgnicos.


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Fuerza de los tomos para captarlos electrones del enlace.

(Fuerza del kernel para atraer loselectrones de valencia).

F > O > N > Cl > Br >I > C > H

ELECTRONEGATIVIDAD


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POLARIDAD DE ENLACE


ENLACE NO POLAR: entre elementos

con igual electronegatividad.

ENLACE POLAR: entre elementos con

diferente electronegatividad. Atraccin no

equivalente y hay desplazamiento de

carga.


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Cl Cl

POLARIDAD 0

ENLACE NO POLAR


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H Cl+ -

ENLACE POLAR

PO AR DAD D O C A


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Las molculas son polares cuandola resultante de la sumatoria de las

polaridades de todos sus enlaces

es diferente de 0.

Estas molculas presentan un

momento dipolar.

POLARIDAD DE MOLECULA


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O-

H H+ +

MOLECULA POLAR


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Cl

Cl C Cl

Cl Resultante: 0

MOLECULA NO POLAR

MOMENTO DIPOLAR


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MOMENTO DIPOLAR



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Espacio donde esposible encontrar al

electrn.

ORBITAL

H ORBITAL


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H: ORBITAL


ENLACE T O A


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ENLACE: T.O.A.


ENLACE T O M


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ENLACE: T.O.M.



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ORGANIZACINDE LOS ORBITALES


- Capa 1 o K : 1 orbital (1) s

- Capa 2 o L : 1 orbital (2) s

3 orbitales (2) p- Capa 3 o M : 1 orbital (3) s

3 orbitales (3) p

5 orbitales (3) d .............

ORBITALES ATOMICOS


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ORBITALES ATOMICOS


ENSIDAD ELECTRONICA EN ORBITALE


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ENSIDADELECTRONICA EN ORBITALE



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DISTRIBUCION ELECTRONICA DEL CARBONO


K: 1s2

L: 2s2 2p2


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ORBITALES P



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ORBITALES P DEL C


Tipos de carbono


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Tipos de carbono

1. Carbono primarioEs aquel que est unido mediante enlace

simple a otro tomo de carbono. Si se trata

de un hidrocarburo, ste carbono estara

unido a tres tomos de hidrgeno.

2. Carbono secundarioEs aquel que est unido mediante enlaces

simples a otros dos tomos de carbono; y si

es un hidrocarburo, ste carbono estaraunido a dos tomos de hidrgeno.

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3. Carbono terciarioEs aquel que est unido mediante

enlaces simples a otros tres tomos decarbono; y si es un hidrocarburo, ste

carbono estara unido a un slo tomo

de hidrgeno.

4. Carbono cuaternarioEs aquel que est unido mediante

enlaces simples a otros cuatro tomos

de carbono; y si es un hidrocarburo, nose une a ningn tomo de hidrgeno.

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TIPOS DE ENLACE


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TIPOS DE ENLACE


SIMPLE

DOBLE

TRIPLE

HIBRIDACION


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Forma como se

rearreglan loselectrones de

valencia para formarenlaces

HIBRIDACION

TIPOS DE HIBRIDACION


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TIPOS DE HIBRIDACION


- TETRAGONAL (sp3). Para formarenlaces simples.

- TRIGONAL (sp2). Para formarenlaces dobles.

- DIGONAL (sp). Para formarenlaces triples.

CARBONO


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1 2s + 3 2p

4 sp3

CARBONO:HIBRIDACION TETRAGONAL


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HIBRIDACION SP3


CARB N SP3


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CARB N SP3


CARBONO SP3 METANO


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CARBONO SP3: METANO



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REPRESENTACIONES DEL METANOUSMP-FMH-FN-QM-2012-II H. LEZAMA 42

CARBONO:


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1 2s + 2 2p

3 sp2 + 12p

CARBONO:HIBRIDACION TRIGONAL

HIBRIDACION SP2


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HIBRIDACION SP2

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44

2 3

2

CARBONO SP2


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CARBONO SP2


CARBONO SP2 ETENO


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CARBONO SP2: ETENO


CARBONO


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1 2s + 1 2p

2 sp + 22p

CARBONO:HIBRIDACION DIGONAL

HIBRIDACION SP


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HIBRIDACION SP


CARBONO SP


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CARBONO SP


CARBONO SP ETINO


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CARBONOSP: ETINO



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REPRESENTACION: FORMULAS



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REPRESENTACION: FORMULAS



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Compuestos donde se

encuentran dobles enlaces

contiguos.

1,2-Pentadieno

CH2=C=CH-CH2-CH3

DIENOS ACUMULADOS


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Compuestos donde se encuentrandobles enlaces con por lo menos

dos enlaces simples entre ellos .

1,4-Pentadieno

CH2=CH-CH2-CH=CH2

DIENOS AISLADOS

DIENOS CONJUGADOS


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Compuestos donde se encuentrandobles enlaces intercalados con

enlaces simples.

1,3-Pentadieno

CH2=CH-CH=CH-CH3

DIENOS CONJUGADOS


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Deslocalizacin deelectrones p en sistemas

conjugados

RESONANCIA

RESONANCIA DEL BENCENO


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RESONANCIA DEL BENCENO(AROMATICIDAD)

Estructuras de Kekul

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