Tabela Periódica dos Elementos

À medida que se foram descobrindo e estudando novos elementos, foi possível verificar a existência de grupos de elementos com propriedades físicas e químicas parecidas, notando-se variações regulares de propriedades quando se passava de uns grupos para outros.

As Tríades de Döbereiner, 1829

De modo a organizar e apresentar os elementos, vários cientistas apresentaram propostas para a classificação de elementos

O Parafuso Telúrico de Chancourtois, 1862

A Lei das Oitavas de Newlands, 1864

A Classificação de Mendeleev, 1871

Uma prova da grande coerência da Tabela Periódica criada por Mendeleev foi a descoberta posterior de novos elementos, cujas posições ele tinha previsto e deixado em branco.

Tabela Periódica dos Elementos

A Tabela Periódica é formada por:

Sete linhas, que se designam períodos.

Em cada período os elementos são colocados por ordem crescente do número atómico.

Dezoito colunas, que se designam grupos.

Em cada grupo, os elementos têm propriedades químicas semelhantes.

Algumas classificações:

Metais Elementos representativos

Não metais (ou ametais) Elementos de transição

Semimetais (ou metalóides) Elementos de transição interna

Gases nobres Gases nobres

Hidrogénio

(ver Tabela Periódica da página anterior)

Composição das substâncias – As fórmulas químicas

As substâncias são representadas simbolicamente por fórmulas químicas. As fórmulas químicas dão informação: Qualitativa – Os elementos químicos que entram na sua constituição.

Quantitativa – Quantos átomos de cada elemento entram na constituição da unidade

estrutural da substância.

H 2 O Elemento hidrogénio 2 átomos de hidrogénio

Elemento oxigénio

As substâncias apresentam propriedades diferentes umas das outras não só porque podem ter elementos distintos na sua constituição, mas também porque estes se podem associar de diversas formas.

Exemplo: grafite e diamante. Ambos são constituídos por átomos de carbono mas estão ligados formando redes com estruturas diferentes.

Composição das substâncias

Substâncias atómicas O nome da substância corresponde ao nome do elemento. A fórmula química corresponde ao símbolo químico do elemento. Exemplo: Hélio (He); Néon (Ne).

Substâncias moleculares A nomenclatura destas substâncias indica o número de átomos de cada elemento que está presente na molécula. Exemplo: Dioxigénio (O2); Dióxido de carbono (CO2); Água (H2O); Monóxido de carbono (CO).

Composição das substâncias

Substâncias iónicas As fórmulas destas substâncias são obtidas por uma combinação dos iões cumprindo as seguintes regras:

A soma das cargas dos iões deve ser nula.

Colocam-se primeiro os símbolos ou fórmulas químicas dos catiões e só depois os dos aniões.

Se a substância for constituída por mais do que um catião ou anião, estes são colocados na fórmula respeitando a sua ordem alfabética.

Os iões têm origem nos átomos, quando estes captam ou perdem eletrões.

Quando um átomo perde eletrões (fica com mais protões do que eletrões) forma-se um catião (ião positivo).

Quando um átomo capta eletrões (fica com mais eletrões do que protões) forma-se um

anião (ião negativo).

Quanto ao nome destas substâncias faz-se primeiro a leitura do anião e só depois do catião.

Exemplo: NaCl

Iões constituintes: Na+ (ião sódio) e Cl – (ião cloreto)

Nome: cloreto de sódio. Al2O3

Iões constituintes: Al3+ (ião alumínio) e O2– (ião óxido)

Nome: óxido de alumínio.

Exercícios 1. Escreva as fórmulas químicas das substâncias iónicas: sulfato de potássio e óxido de ferro (III),

indicando os iões que as constituem. 2. Escreva o nome das substâncias iónicas: Na2SO4 e BaCl2.

Nome do ião Representação

Simbólica Nome do ião

Representação Simbólica

Ião alumínio Al 3+ Ião brometo Br -

Ião cálcio Ca2+ Ião cloreto Cl -

Ião ferro (II) Fe2+ Ião iodeto I -

Ião ferro (III) Fe3+ Ião óxido O2-

Ião potássio K+ Ião carbonato CO32-

Ião prata Ag+ Ião fosfato PO43-

Ião sódio Na+ Ião nitrato NO3 -

Ião bário Ba2+ Ião sulfato SO42-

Ião amónio NH4+

Resolução dos exercícios

1. Sulfato de potássio: composto pelos iões potássio, K+, e sulfato, SO4

2– fórmula química: K2SO4

Óxido de ferro (III): composto pelos iões ferro (III), Fe3+, e óxido, O2–

fórmula química: Fe2O3

2. fórmula química: Na2SO4 composto pelos iões sódio, Na+, e sulfato, SO4

2– nome do composto iónico: sulfato de sódio fórmula química: BaCl2 composto pelos iões bário, Ba2+, e cloreto Cl –

nome do composto iónico: cloreto de bário