Curso Técnico em Química – Componente Curricular: Físico-Química Nome do(a) Aluno(a):___________________________________ Prof.: Cristina Lorenski Ferreira

EXERCÍCIOS DE HIDRÓLISE - Lista 3EXERCÍCIOS DE HIDRÓLISE - Lista 3

1. O Fluoreto de Sódio é usado na prevenção de cárie dentária. A hidrólise desse sal produz:(a) NaOH (forte) e HF (fraco).(b) NaOH (fraco) e HF (fraco).(c) NaOH (forte) e HF (forte).(d) NaOH (fraco) e HF (forte).(e) Uma solução ácida.R: a

2. Em uma determinada solução aquosa de NaCl é verificado pH = 7. Isso se deve ao fato de: (a) ocorrer apenas hidrólise do cátion Na+.(b) ocorrer apenas hidrólise do ânion Cl-.(c) não ocorrer hidrólise, porque NaOH e HCl são eletrólitos fortes.(d) ocorrer hidrólise do cátion e do ânion.(e) NaOH e HCl serem eletrólitos fracos.R: c

3. Terá pH 7 a solução aquosa de:(a) KCN(b) Na2S(c) NH4Cl(d) KNO3

(e) KFR: d

4. Na produção de um anti-ácido, um laboratório farmacêutico poderá utilizar:(a) Ca(NO3)2

(b) CaCO3

(c) CaSO4

(d) (NH4)2SO4

(e) NaNO3

R: b

5. Dadas as soluções aquosas:I) Na2SO4

II) NaCNIII) (NH4)2SO4

Podemos concluir que:(a) a ordem crescente de pH será dada por I II III.(b) em I, há hidrólise do cátion e do ânion.(c) em II, há hidrólise do cátion.(d) em III, há hidrólise do ânion.(e) II é a única solução básica.

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R: e

6. Dados os compostos: NaCN, KCl, NH4Cl, KOH, H2SO4:(a) Coloque esses compostos em ordem crescente de acidez.R: KOH NaCN KCl NH4Cl H2SO4

(b) Calcule a constante de hidrólise (Kh) do NaCN, sabendo–se que, em solução 0,2M, esses sal está 0,50% hidrolisado.

R: Kh = 5,0 . 10-6

(c) O pH dessa solução de NaCN é:R: pH = 11

7. Uma solução aquosa de cloreto de amônio 0,2M apresenta um grau de hidrólise igual a 0,5%. Determine:a) pOH: 11b) pH: 3c) [H+]: 1. 10-3 Md) [OH-]: 1. 10-11 Me) Kh: 5.10-6 f) Kb: 2.10-9

8. A dissolução de 4,9g de NaCN em água, suficiente para preparar 250mL, resultará em uma solução com concentração e caráter igual a:a) 0,2M – ácidob) 0,2M – básicoc) 0,4M – ácidod) 0,4M – básicoe) 0,4M - neutroR: d

9. Dado KHNO2 = 5.10-4, KNH4OH = 2.10-5 e Kw = 1.10-14, calcule as constantes de hidrólise dos sais:a) NaNO2: Kh = 2.10-11

b) NH4Cl : Kh = 5.10-10

c) NH4NO2: Kh = 1.10-6

10. O cianeto de sódio em solução 0,1M tem grau de hidrólise igual a 1%. Calcule:a) pH da solução: 11b) Ka do HCN: 1.10-9

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