Ficha de Recuperação nº1

Curso: Técnico de Termalismo Disciplina: Física e Química 2º Ano

Módulo: 7 – Reações químicas. Equilíbrio Químico Homogéneo Prof: Carla Ferreira

Nome __________________________________________ Nº_____ Data: / /

1 – O etanol, C2H5OH, vulgarmente designado por álcool etílico, é utilizado como

matéria prima na produção de solventes, tintas e vernizes. No Brasil é também usado

como combustível para veículos automóveis. A equação seguinte traduz a reação de

combustão deste álcool:

( ) ( ) ( ) ( ) Numa determinada reação foram consumidos 39,8g de álcool etílico. Calcule para esta

reação:

1.1 – A massa de água que se obteve;

1.2 – O volume de dióxido de carbono que se libertou em condições PTN;

1.3 – A quantidade de oxigénio consumida.

2 – Completa o quadro, apresentando todos os cálculos necessários.

Substância Massa (g)

Quantidade

de

substância

(mol)

Volume

em

condições

PTN

(dm3)

Número

de

moléculas

Quantidade

total de

átomos

Al2(SO4)3 150,0

H2SO4 1,2x1025

CH4 18,5

3 - Uma reacção irreversível é aquela em que …

3.1 – … se alcança o equilíbrio químico instantaneamente.

3.2 – … termina quando se esgotam todos os reagentes.

3.3 – … termina quando se esgota pelo menos um dos reagentes.

3.4 – … nenhuma das respostas é verdadeira.

4 – Escolhe a opção que completa correctamente a seguinte frase.

“Quando um sistema químico atinge o equilíbrio …

4.1 – … as concentrações dos reagentes são sempre iguais às dos produtos de reacção.”

4.2 – … diminuem as concentrações dos reagentes e aumentam as concentrações dos

produtos de reacção.”

4.3 – … as concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam.”

4.4 – … as concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio químico são

iguais.”

5 – Escreve as expressões da constante de equilíbrio, Kc, para as seguintes reacções:

A – ( ) ( ) ← ( )

B – ( ) ( ) ← ( ) ( )

C – ( ) ( )← ( ) ( )

D- ( ) ( ) ( ) ( )