Sesi SenaiCarlos Aparecido, Deidson Claudino e Jean Duarte

HalogniosAprendizagem tcnico emQumica Industrial

catalo 22/03/2012HalogniosObjetivoVerificar, experimentalmente algumas propriedades dos halognios.IntroduoO grupo doshalognios (do grego:formadorde sais) corresponde a 7A dastabelas peridicas e 17 das mais antigas. Tal grupo composto pelos elementosFlor,Cloro,Bromo,IodoeAstato, os quais possuem gases nobres correspondentes adio de um eltron na camada de valncia em cada elemento so, respectivamente: Nenio, Argnio, Kriptnio, Xennio e RandnioAeletronegatividadedecresce no grupo de cima para baixo, logo o Flor o mais eletronegativo (4,0 naescala de Pauling) e o Astato o menos eletronegativo (2,2 na mesma escala). Juntamente com o aumento de densidade eletrnica, esto a densidade especfica e os pontos defusoeebulio: pode-se especular que o Astato seria o mais denso e menos voltil dos halognios (PF = 302C e PE =337C), entretanto, sendo o elemento mais raro do mundo (existem cerca de 28g ao redor do globo) esses dados so desconhecidos ou imprecisos, logo, ao Iodo (d = 4,94 g/cm, PF = 114C, PE = 184C) dado o ttulo de mais denso e menos voltil do grupo 7A.Os halognios, de maneira geral, so altamente reativos e txicos aos organismos. Sendo empregados no tratamento de ferimentos (Iodo), na purificao da gua (Cloro) ou na limpeza dentria (Flor) devido a essas caractersticas. O nico composto no-txico o Iodo, pois fundamental ao bom funcionamento do sistema hormonal humano, no entanto, se em contato com a pele pode ocasionar leses, e seu vapor irritante aos olhos e mucosas. J o Astato, por possuir radioistopos de meias-vidas muito curtas, frequentemente sintetizado pelo bombardeamento debismutocompartculas alfa.Materiais utilizados

Tubos de ensaio Papel de Tornassol Estante para tubos de ensaio Acido clordrico(concentrado)Bico de Bunsen Oxido de Mangans MnO2Trip Universal c/ garra Soluo 0,5 M de NaOHBecker de 100 ml e 250 ml Tubo de ensaio grande Vareta de vidro Pipetas de 5 ml

Procedimento 1: Obteno de gua de cloro.No laboratrio pode ser produzido gs cloro a partir da reao de dixido de mangans com acido clordrico. Equao desta reao abaixo,MnO2(s) + 4H(aq) + 2Cl(aq) Mn2 + (aq) + Cl(2) + 2H2O(l)

Figura 1: Este aparato explica como canalizamos os gases liberados aps aquecido.

O aparelho foi montado conforme a figura 1, aps aquecido liberou-se gs cloro que por sinal muito irritante.1. Colocou-se uma ponta de esptula de MnO2 no tubo de ensaio.2. Logo aps adicionou-se 2 ml de HCl 97% concentrado. Tapou-se o tubo com um rolha com mangueira de escape conforme a figura 1.3. Ofereceu-se calor.4. Recolheu o gs cloro no Bquer contendo 100ml de gua destilada. Borbulhou-se o gs aproximadamente 1 minuto.5. Retirou-se o tubo de vidro do Becker.6. Etiquetou o Becker com a gua de cloro para posteriores experincias.7. Substitui-se o Bquer contendo agua de cloro por outro Bquer contendo 100 ml da soluo 0,5 M de NaOH.

Parte 2: Testes para o cloro, bromo e Iodo 1. Reao de gua de cloro com iodeto de potssio.1.1. Colocou-se 1,5ml de gua de cloro em um tubo de ensaio. Em seguida, adicionou-se 1,5ml de soluo de KI, agitou-se a soluo e o fenmeno foi observado.1.2. Adicionou-se 1 ml de clorofrmio, CHCl3, agitou-se a soluo e o fenmeno foi observado.2. Reao de gua de cloro com brometo de potssio.2.1. Foram adicionados 1,5 ml de gua de cloro em um tubo de ensaio juntamente com 1,5 ml de soluo de KBr, agitou-se a soluo e o fenmeno foi observado. Logo aps, adicionou-se 1 ml de clorofrmio.

3. Reao de on iodeto. 3.1. Foi adicionado 1 ml de soluo de KI em um tubo de ensaio juntamente com 1 ml de soluo de AgNO3 agitou-se a soluo e o fenmeno foi observado.3.2. Em seguida, em um tubo de ensaio, foi adicionado 1 ml de soluo de KI e 2,5 ml de soluo de amido. Agitou-se a soluo e o fenmeno foi observado.3.3. Foi adicionada uma soluo de NaClO gota a gota at variao de cor o fenmeno foi observado.3.4. Logo aps, em um tubo de ensaio, foi adicionado 1 ml de soluo de KI e 2,5 ml de soluo de amido. Em seguida, adicionou-se algumas gotas de H2O2 e o fenmeno foi observado.4. Reao do iodo com soluo bsica4.1. Em um tubo de ensaio um pequeno cristal de iodo foi adicionado juntamente com 10 gotas de soluo de KOH, o tubo foi agitado e aquecido.4.2. Logo aps, foi adicionado 1ml de soluo de AgNO3, e o fenmeno foi observado.5. Solubilidade do iodo5.1. Em um tubo de ensaio um pequeno cristal de iodo foi adicionado juntamente com 3ml de gua destilada e o fenmeno foi observado.5.2. Foi adicionado ao mesmo tubo um pequeno cristal de KI. Agitou-se durante 30-60 segundos e o fenmeno foi observado.5.3. Em seguida foi adicioanado a esta soluo, 2 ml de clorofrmio. Agitou-se e o fenmeno foi observado.6. Sublimao do iodo6.1. Foi colocado em um balo de fundo redondo 3/4 de gua e em um Becker 10 cristais de iodo. Montou-se a aparelhagem, aqueceu-se o Becker sobre a tela de amianto e o fenmeno foi observado.

Discusso e resultados 1. gua de cloro Reao: Cl2(g) + H2O (l) HCl (aq) + HClO A gua reage com o cloro formando o HCl e o HClO que so cidos, ento evidente ao retirar o papel que mede o pH foi observado que ficou entre 1 e 2 umas soluo acida.2.Reao de gua de cloro com iodeto de potssio

Reao:HClO+ 2KI+ 2HCl 2 KCl + I2 + H2OHCl A gua de cloro reage com o cloreto de potssio e iodo, onde no observado a soluo apresentou uma colorao amarelada caracterstica do cloreto.Aps adicionar clorofrmio observou-se a formao de duas fases, onde a superior de iodo e a inferior o clorofrmio onde que na apostila e Rose ainda frisou que o Iodo e o clorofrmio so insolveis onde foi verificado.

3.Reao de gua de cloro com brometo de potssio.Reao: HClO+ 2KBr+ 2HCl 2 KCl + Br2 + H2OHClAo adicionar a gua de cloro no brometo de potssio vai formar o cloreto de potssio mais o bromo.Ao adicionar o clorofrmio observou uma reao com duas fazes onde embaixo concentrou o clorofrmio e o bromo.4. Reao do Iodeto Reao:KI(aq) + AgNO3(aq) KNO3(aq) + AgI(s)Depois de adicionar a soluo de KI soluo de AgNO3. Observou-se a formao de um precipitado amarelo (AgI), como mostra a reao acima.Logo apos adicionou soluo de KI soluo de amido e tambm NaClO gota a gota. Foi observado que nas primeiras gotas de NaClO houve formao de um precipitado de colorao azul escura. Conforme a equao:NaClO + KI KClO3+ NaICom o aumento da concentrao de NaClO formou um precipitado de colorao preta. Aps isso adicionou-se a soluo de KI, adicionou-se a soluo de amido e algumas gotas de H2O2. Foi observado a formao de um precipitado de colorao azul escuro onde esse azul e caracterstica do iodeto de potssio. Equao:H2O2 + KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2O + O2

3. Solubilidade do iodoO iodo insolvel em gua. Mas se for adicionado cristais de KI na soluo conclui-se que este solvel em gua, pois a soluo passa de incolor para caramelo.ConclusoConclui-se que os halognios so composto, bastante reativos e utilizados na indstria, na agricultura, na medicina e no uso domstico, ou seja, so necessarios para se ter uma vida melhor.Temos que ressaltar a qualidade dos equipamentos pois conseguimos exito no experimento, os resultados foram satisfatorios, onde todos os fenomenos foram bem observados e explicados, onde nossos objetivos foram alcancados

RESPOSTAS DAS QUESTES PROPOSTAS

1. Por que na obteno da gua de cloro, devemos retirar o tubo de descarga de gs cloro do Becker, antes de retirar o aquecimento?O gs cloro no estado puro, na sua forma biatmica (Cl2) e em condies normais de temperatura e presso, um gs extremamente txico, de odor irritante e colorao amarelo esverdeada, sendo duas vezes e meia mais pesado que o ar. Devido a essas propriedades do gs cloro deve-se retirar o tubo de descarga de gs cloro do Becker, antes de retirar o aquecimento.

2. Porque quando se recolhe cloro em gua, devemos ao final, substituir o Becker contendo gua de cloro por outro contendo hidrxido de sdio?Ao final da obteno de gua de cloro deve-se substituir o Becker contendo gua de cloro por outro contendo hidrxido de sdio devido a toxidez do gs cloro, que no deve ser dispersado no ar para no prejudicar a sade dos laboratoristas. Assim, quando o cloro entra em contato com NaOH reage formando compostos no txicos, conforme a reao: 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

3. Por que o iodo apresenta boa solubilidade em KI?O iodo puro (I2), muito pouco solvel em gua (sendo mais solvel em lcool, ter etc.); mas quando fazemos uma soluo aquosa de iodeto de potssio (KI), que bastante solvel em gua, o iodo passa a ser mais facilmente solvel (atribui-se a isso a formao do complexo tri-iodeto de potssio KI3). Outro exemplo o enxofre, que insolvel em gua, mas totalmente solvel em dissulfeto de carbono (CS2).

4. Pesquisar e explicar atravs de reaes como feita a gravao do vidro com cido fluordrico.cido fluordrico um cido altamente corrosivo, capaz de dissolver muitos materiais, especialmente xidos. Its ability to dissolve glass has been known since the 17th century, even before hydrofluoric acid had been prepared in large quantities by Sua capacidade de dissolver o vidro tem sido conhecida desde o sculo 17. No processo de gravao do vidro envolve a reao corrosiva do cido fluordrico. O cido fluordrico reage com o dixido de silcio da superfcie do vidro, originando tetrafluoreto de silcio gasoso e gua conforme a reao:4 HF(g) + SiO2(aq) SiF4(g) + 2 H2O(l)

5. Que tintura de iodo?Atintura de iodo uma soluo de iodo e KI em lcool, em gua ou numa mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100 mL deetanol), que tem propriedades antisspticas. empregada como desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Tambm pode ser usada para a desinfetar a gua.

REFERENCIASHEIN, Morris; ARENA, Susan, Fundamentos de Qumica Geral, Tradutor: Geraldo Gerson Bezerra de Souza, Roberto de Barros Faria, 9 Edio, LTC, 1996.

LEE, J. D. Qumica Inorgnica no To Concisa, 5. ed, Trad. Toma et al., So Paulo: Edgard Blucher Editora Ltda, 1996, p. 131-134.

SHRIVER, Duward. F.; ATKINS, Peter. W. Qumica Inorgnica, 4 ed., Bookman, Porto Alegre, 2008. 848p.

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