A REPRESENTAÇÃ

O DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Os elementos químicos possuem um símbolo

nome símboloHidrogênio

OxigênioCarbono

NitrogênioFlúorFósforoEnxofre

HOCNFPS

nome símboloHélioÓsmioCálcioNíquelFerroOuroSódio

HeOsCaNiFeAuNa

PROF. LEONARDO

O número atômico é a quantidade de

prótons que o átomo tem dentro do

núcleo e é representado pela letra Z.

Z = P

Prof. Leonardo

A = Z + N

Prof. Leonardo

É a soma do

número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)

do átomo

Representação de um Elemento Químico

XZ

A XZ

A ou

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Comparando-se dois ou mais átomos,

podemos observar

algumas semelhanças entre eles

A depender da semelhança, teremos para esta

relação uma denominação especial

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Cl17

35Cl17

37

Possuem mesmoNÚMERO ATÔMICO (Z)

e diferentesNÚMEROS DE MASSA (A)

ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa.

PROF. LEONARDO

H1

1

1

1H1

1

1

2H1

1

1

3

Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais

hidrogênio leve

monotério

prótio

hidrogênio pesado

deutério

trítio

tritério

DEMAIS ISÓTOPOS

Cl17

35Cl17

37cloro 35 cloro 37

Ca2040 Ar18

40

Possuem mesmo

NÚMERO DE MASSA (A)

e diferentes

NÚMEROS ATÔMICOS (Z)

ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes

números atômicos.

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Mg12

26Si14

28

Possuem mesmo

NÚMERO DE NÊUTRONS (N)

e diferentes

NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A)

ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa.

N = 14 N = 14

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Na11

23 +O

8

16 2– Ne10

20

E = 10 E = 10 E = 10

Possuem mesmo

NÚMERO DE ELÉTRONS (E)

ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS

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01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

a) 16, 16 e 20.b) 16, 18 e 20.c) 16, 20 e 21.d) 18, 16 e 22.e) 18, 18 e 22.

B

N = 20

A

P = 18

C

N = 16

ISÓTOPOS

ISÓBAROS

1818

A = 18 + 20A = 38

3838

Z = 38 – 16Z = 22

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02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:

a) 0, 1 e 2.b) 1, 1 e 1.c) 1, 1 e 2.d) 1, 2 e 3.e) 2, 3 e 4.

1H1 1H2

1H3

N = 1 – 1N = 0

N = 2 – 1N = 1

N = 3 – 1N = 2

PROF. LEONARDO

03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:

a) 7 e 6.b) 14 e 6.c) 14 e 7.d) 2 e 2.e) 28 e 14.

6x + 2 = 5x + 4 6x – 5x = 4 – 2

x = 2 M Q

Z = 2 + 5Z = 7

Z = 2 + 4Z = 6

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04) Considere as espécies:

Ca ArC OC S2040

612

614

816

1840

1632 2–

a) Quais são isótopos ?

b) Quais são isóbaros ?

c) Quais são isótonos ?

d) Quais são isoeletrônicos ?

C C612

614

e

Ca2040

Ar1840

e

OC614

816

e

Ar S1840

1632 2–

e

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05) Dadas as espécies:

I II III IV V

17Cl3519K40

32Ge7620Ca40

17Cl37

Classifique os itens em verdadeiros ou falsos

a) I e IV são isóbaros.

b) II e V não são isoeletrônicos..

c) II e V são isótopos.

d) I e III são isótonos.

e) IV e V são isótonos.

falso

verdadeiro

falso

falso

verdadeiroPROF. LEONARDO

06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos

consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:

a) 150.

b) 64.

c) 153.

d) 65.

e) 151.

BA63 65

A = 86 + 65A = 151

64C

150

N = 86

N = 150 – 64

N = 86

A = Z + N

N = A – Z

150

isóbaros isótonos

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07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:

a) 14, 29, 14 e 15.

b) 29, 15, 14 e 15.

c) 29, 15, 15 e 14.

d) 14, 29, 15 e 14.

e) 29, 14, 15 e 15.

BA(4x + 5)

isóbaros

(2x + 2)

(5x – 1)5x – 1 = 4x + 5

5x – 4x = 5 + 1

x = 6

A(4x + 5)

(2x + 2)

Z = 2 . x + 2

Z = 2 . 6 + 2

Z = 12 + 2

Z = 14

A = 4 . x + 5

A = 4 . 6 + 5

A = 24 + 5

A = 29

A29

14

N = 29 – 14

N = 15

N = A – Z

E = 14

08) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).

a) o íon fluoreto, F –.

b) o átomo de sódio, Na.

c) o íon cálcio, Ca2+.

d) o íon sulfeto, S2– .

e) a molécula de do H2S.

O2– E = 8 + 2 = 10

F – E = 9 + 1 = 10

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