Post on 10-Jul-2015
Pressão de vapor e volatilidade
prof. Ritch
Pressão de vapor
Ocorre no equilíbrio líquido-gás
Pressão de vapor
O É uma medida da tendência das
moléculas passarem da fase líquida
para a fase gasosa em determinada
temperatura.
O Quanto maior a pressão de vapor de um
composto, maior a sua volatilidade.
Pressão de vapor máxima
vv = vc
Influência na pressão de vapor
O Temperatura
O Interação intermolecular
O Presença de soluto não-volátil
Influência da temperatura
O Quanto maior a
temperatura:
O maior a energia
cinética
(movimento) das
moléculas
O maior, portanto, a
pressão de
vapor.
Evaporação e ebulição
O Na evaporação, a Pv de algumas moléculas eventualmente se iguala à Patm e estas vaporizam.
O Na ebulição, todas as moléculas do líquido possuem Pv igual à Patm .
Ebulição: Pv = Patm
Quanto maior a Pv de um líquido na temperatura ambiente,
menor o seu ponto de ebulição (ou seja, mais volátil).
Funcionamento da panela de pressão