Prof. Luciane Soares - 2014Prof. Luciane Soares - 2014

Atenção!

Substâncias Covalentes

Nuvem de elétrons

Substâncias Covalentes

OxigênioSilício

Substância Covalente x Substância molecular

Diamante, Fulereno e Grafita são ALÓTROPOSALÓTROPOS,ou seja, substâncias simples diferentes de um mesmo elemento químico

http://universodaquimicaufmg.blogspot.com.br/

Substância Covalente x Substância molecular

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PolímerosPolímeros

Macromoléculas formadas a partir de moléculas menores - os monômeros;O processo de transformação desses monômeros, formando o polímero, é chamado polimerização.

http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-15/T1-15-sw-a3/condigital_base.swf

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PolímerosPolímeros

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PolímerosPolímeros

Exemplos de repetição

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PolímerosPolímeros

http://www.youtube.com/watch?v=ENKnCkSc6TM(Química: o que são polímeros – 4 min)

http://br.bing.com/videos/search?q=O+QUE+S%c3%83O+POL%c3%8dMEROS&FORM=HDRSC3#view=detail&mid=3250A6B2C551119847273250A6B2C55111984727(O que são polímeros? – 2 min)

http://www.youtube.com/watch?v=5FtTaQBWo40(O Mundo de Beakman – polímeros: como se faz plástico – 7 min)

http://www.youtube.com/watch?v=4A3xpXAGlGA(vídeo sobre polimerização e tipos de polímeros – 2 min)

http://www.youtube.com/watch?v=24eDtYffRyI(Semelhanças e diferenças entre polímeros e plásticos – 7 min)

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PolímerosPolímeros

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ATIVIDADE I: Como funcionam os “cristais de gel” para plantas?

Questão 6a (pag. 366). A poliacriamida (principal constituinte do cristal) é capaz de absorver água devido às várias LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO estabelecidas entre o polímero e as moléculas de água. As cadeias de poliacriamida são ligadas em rede e por isto formam poros onde as moléculas de água ficam alojadas, permitindo o crescimento do “cristal”.

http://www.youtube.com/watch?v=9fGdOPyWi4Y&feature=player_embeddedhttps://www.youtube.com/watch?v=IPK2m0qRZx4

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Questão 6b. Os cristais que estavam na solução de NaC absorveram menos água, porque há menos água disponível para interagir com o polímero.Ao invés de se estabelecer a ligação de hidrogênio com o polímero, as moléculas de água preferencialmente estabelecem as interações ÍON-DIPOLO com os íons que estão em solução.

INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO

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INTERAÇÃO ÍON-DIPOLOLIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO

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ATIVIDADE II: Por que as fraldas descartáveis são mais eficientes?

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ATIVIDADE II: Por que as fraldas descartáveis são mais eficientes?

Questão 11a (pag. 368) A fralda descartável é mais eficiente do que a de pano, já que a fralda descartável absorveu mais água.Isto ocorre porque a interação ION-DIPOLO do polímero iônico poliacrilato de sódio com a água é maior do que a interação LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO que ocorre entre as moléculas de celulose (presente na fralda de pano) e água.

MOLÉCULA POLAR POLÍMERO IÔNICO

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Questão 11b. A fralda descartável absorveu mais água quando imersa na água.A presença do sal em solução faz com que as moléculas de água interajam preferencialmente com os íons da solução salina (INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO). Os íons presentes no polímero da fralda são maiores (há um grupo apolar – cadeia carbônica), o que dificulta a aproximação (contato) das moléculas de água. Portanto, as interações da água com os íons de sódio e cloreto são mais numerosas que dos íons do polímero com a água.

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Questão 11b. A fralda descartável absorveu mais água quando imersa na água.A absorção de água pelo poliacrilato de sódio se dá por OSMOSE, que é a passagem de solvente (nesse caso, água) de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado.Quanto maior a diferença de concentração entre as regiões interna e externa do polímero, maior absorção de água. No caso da solução salina, a diferença na concentração da região interna e externa é menor, ocorrendo menos osmose e, portanto, menor absorção de água.

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ATIVIDADE III: Por que o papel molha?

Questão 16b (pag. 369). O papel (constituído pela celulose) absorve mais água, porque as moléculas polares da celulose interagem mais com as moléculas de água. Neste caso ocorre a LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO entre as moléculas.No polietileno (molécula apolar) a interação com a água é mais fraca (DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO).

MOLÉCULA APOLAR MOLÉCULA POLAR

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Questão 16c. O papel encerado absorve menos água, porque as moléculas apolares do hidrocarbonetos são HIDROFÓBICAS, ou seja, repelem a água. A interação entre uma molécula apolar (hidrocarbonetos) com uma polar (água) é mais fraca (DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO) que as interações envolvendo apenas moléculas polares.

As moléculas HIDROFÓBICAS (do grego, hidro = água, phobos = medo) normalmente não são polarizadas, portanto não há atração entre elas e as moléculas de água, dessa forma não interagem.

As moléculas HIDROFÍLICAS (do grego, hidro = água, philos = amigo) possuem afinidade com a molécula de água e são solúveis nela. Isso ocorre porque as moléculas hidrofílicas são polarizadas.