O Bromo Conceitos Gerais II Seminrio de Qumica I

Natal, Rio Grande do Norte.

2013

O Bromo Conceitos Gerais II Seminrio de Qumica I

Natal, Rio Grande do Norte.

2013

Silas Samuel dos Santos Costa

Trabalho apresentado como avaliao

bimestral da primeira srie do Curso

integrado de Minerao do Instituto

Federal do Rio Grande do Norte,

Campus Natal Central, vlido pelo 2

bimestre de Qumica I, do docente Jos

Flvio de Freitas, do discente Silas

Samuel dos Santos Costa de matrcula

20131014320105.

O BROMO - CONCEITOS GERAIS

RESUMO

apresentado neste trabalho, uma reviso de conceitos gerais e utilizaes do

elemento qumico bromo, neste explorado ao mximo o bromo e as relaes

com a qumica, com o ser humano e com a minerao, trabalho-pesquisa

desenvolvido para a disciplina curricular de qumica, no Instituto Federal do Rio

Grande do Norte, visto que o curso em questo o de Minerao. So ainda

destacadas as propriedades do bromo e sua abundncia.

Palavras Chave: Bromo, propriedades, qumica, minerao.

ABSTRACT

It is presented in this paper, a review of general concepts and uses of the

chemical element bromine, this is exploited to the maximum bromine and

relations with chemistry, with the human being and the mining work-study

curriculum developed for the discipline of chemistry at the Federal Institute of

Rio Grande do Norte, as the course in question is Mining. Are further

highlighted the properties of bromine and its abundance.

Keywords: Bromine, properties, chemical, mining.

Sumrio

1. Introduo ......................................................................................................................1

1.1 Objetivos da Pesquisa .................................................................................................1

2.Desenvolvimento ............................................................................................................2

2.1 A histria do Bromo .....................................................................................................2

2.2. Onde o Bromo encontrado? ...................................................................................3

2.2.1. A abundncia do Bromo ..........................................................................................3

2.2.1.1 A abundncia do Bromo no corpo humano ..........................................................4

2.3. Caractersticas do Bromo ...........................................................................................5

2.3.1 Propriedades Qumicas do Bromo ...........................................................................5

2.3.2 Estrutura Atmica do Bromo ....................................................................................6

2.3.3 Propriedades Fsicas do Bromo ...............................................................................7

2.4. Aplicaes ..................................................................................................................7

2.4.1. O Bromo na purificao da gua ............................................................................7

2.4.2. O Bromo na agricultura ...........................................................................................8

2.4.3. O Bromo como retardador de chamas ...................................................................9

2.4.4. O Bromo como fludo antidetonante na gasolina .................................................10

2.4.5. O Bromo na fotografia ...........................................................................................10

2.4.6. Outras aplicaes do Bromo .................................................................................10

2.4.7. O Bromo e a sade ...............................................................................................12

2.5. O Bromo e o meio ambiente ....................................................................................14

2.6. O Bromo e a minerao ...........................................................................................15

2.6.1. A produo de Bromo ...........................................................................................16

2.6.2 O Bromo como lixiviante alternativo cianetao do ouro ...................................16

3. Consideraes Finais ..............................................................................................17

Referncias .............................................................................................................. 18-20

1 | Silas Samuel dos Santos Costa

1. Introduo

O bromo um elemento qumico de smbolo Br, tem nmero atmico

equivalente 35 (Z=35) e massa atmica aproximada a 80 u (unidade de

massa atmica), um ametal do grupo dos halognios, 17 ou VIIA

na classificao peridica dos elementos, o bromo ainda um dos cinco

elementos da tabela peridica que se encontram em estado lquido

temperatura ambiente, sendo o nico no metlico, os outros elementos

so: mercrio, glio, csio e frncio. O bromo tem uma aplicao diversa e

tambm h uma grande diversidade de compostos de bromo, inclusive estes

podem estar contidos na composio de minerais.

1.1. Objetivos de Pesquisa

Expandir conhecimentos sobre o bromo e seu comportamento, seja ele

fsico, qumico, biolgico e mineralgico na natureza. Estruturando sua atuao

na formao de sais, visando tambm: onde podemos encontrar o bromo,

quais so os minerais em que o bromo est presente, seu uso na minerao e

suas consideraes gerais.

2 | O Bromo Conceitos Gerais

2. Desenvolvimento

2.1. A histria do Bromo

Muito antes de o bromo ser descoberto, a prpura de Tiro (corante roxo

e antigo obtido de um molusco marinho) era muito conhecida no mundo antigo.

Esse corante era smbolo de status, pois era difcil e demorado obt-lo e s os

nobres tinham acesso a ele. Em 1909, Paul Friedlnder (1857-1923) descobriu

que esse corante era o 6,6-dibromondigo, sintetizado seis anos antes por

Franz Sachs (1875-1919) e Richard Kempf. No primeiro sculo depois de

Cristo, Plnio descreve uma das indstrias do mundo primeira qumicos:

fbricas de corantes fazendo prpura de Tiro.

Em 1825, o ento estudante Carl Jacob Lwig (1803-1893), que

trabalhava no laboratrio de Leopold Gmelin (1788-1853) na Universidade de

Heidelber, trouxe consigo um lquido vermelho de odor muito desagradvel que

havia sido obtido passando gs cloro (Cl2) em uma salmoura. Ele tratou esse

lquido com ter etlico (C4H10O) e, aps a evaporao deste, isolou uma

substncia desconhecida que conferia as caractersticas supracitadas.

Enquanto Lwig isolava mais daquela nova substncia para estudo, Antoine-

Jrme Balard (1802-1876), qumico e farmacutico francs, anunciou a

descoberta de um novo elemento qumico obtido por meio de experimentos

com guas de outra salmoura, cujas caractersticas eram idnticas quelas

observadas por Lwig.

Balard pensava que essa substncia era formada por iodo e cloro. Como

no conseguiu isolar nenhum deles, props a existncia de um novo elemento,

o qual denominou murido (do latim: muria, salmoura). Ele finalmente publicou

seus resultados em 1826, fornecendo evidncias de que a substncia tinha

descoberto era um novo "corpo simples", isto , um elemento, e no um

composto. Balard considerado o descobridor do elemento, que somente um

ano mais tarde passaria a ser chamado bromo (do grego: bromos, ftido,

alusivo ao seu odor desagradvel) pela Academia Francesa de Cincias.

3 | Silas Samuel dos Santos Costa

2.2. Onde o Bromo encontrado?

Existem depsitos de sal ou salmouras em vrias partes do mundo

(Reservas de bromo da China esto localizadas na provncia de Shandong, e

as reservas de bromo de Israel esto contidas nas guas do Mar Morto. A

maior reserva de bromo nos Estados Unidos est localizado em Columbia

County e Union County, Arkansas) onde o bromo foi concentrado por

evaporao da gua do mar ou de lagos pr-sal, sendo a principal fonte de

este elemento. O bromo at pode ser encontrado em minerais e ainda em

compostos orgnicos como: secretados de moluscos marinhos do gnero

Murex (exemplo de Muricidaes: bzios marinhos e gastrpodes) e de plantas

como a Indigofera suffruticosa, o composto est associado em ambos a

glicose, resultando na formao do ndigo (prpura de tiro), como mostra a

reao abaixo (figura 1).

2.2.1. A abundncia do Bromo

O bromo o 47 elemento mais abundante na crosta terrestre. Em

mdia na gua do oceano contm 85 miligramas de bromo por litro, ou seja,

para obter 1 kg de bromo, so necessrios 15 toneladas (aproximadamente

14.700 l) de gua do mar. e na crosta da terra 2,4 miligramas por quilograma.

Justamente pela elevada solubilidade do on brometo (os ons mais comuns do

bromo so: Br1+, Br1-, Br3+ e Br5+) causou a sua acumulao nos oceanos.

Figura 1, a figura acima ilustra a reao da formao do dibromondigo (C16H8Br2N2O2) pelo reagente bromoanilina (BrC6H4NH2) em oxidao

no ar. Representao removida do livro Os Botes de Napoleo (2006), Penny le Couteur; Jay Burreson.

4 | O Bromo Conceitos Gerais

Compostos inorgnicos de bromo adotam uma grande variedade de

estados de oxidao de -1 a +7. Na natureza, o brometo (Br-) de longe o

estado mais comum, sadas a partir deste estado de oxidao -1 so

inteiramente comuns devido aos organismos vivos e a interao do brometo

com oxidantes produzidos biologicamente, tais como oxignio livre. Como

outros halognios, o on brometo incolor, e constitui certo nmero de sais

minerais transparentes inicos, anlogos ao cloreto.

O estado de oxidao +1 pouco estvel em soluo aquosa originando

ons com estados de oxidao -1 e +5, por exemplo, o on hipobromito, BrO-. O

estado de oxidao +3 pouco estvel em soluo aquosa originando ons

com estados de oxidao +1 e +5, por exemplo, o on bromito, BrO2-, ou o

cido bromoso, HBrO2. O estado de oxidao +5 termodinamicamente

estvel em soluo aquosa, por exemplo, o on bromato, BrO3-. O on

perbromato, BrO4-, com um estado de oxidao +7, se reduz com relativa

facilidade e preparado por oxidao a partir de estados de oxidao

inferiores.

O bromo tambm forma compostos com outros halognios (inter-

halgenos). Por exemplo, BrF5, BrF3, IBr, e outros. Existem muitos compostos

nos quais o bromo apresenta estado de oxidao -1, chamados de brometos.

Os estados de oxidao +4 e +6, ocorrem nos xidos BrO2 e BrO3,

respectivamente.

2.2.1.1 A abundncia do Bromo no corpo humano

O nvel de bromo no corpo humano de 0,0029 gramas de bromo a

cada 1 quilograma de massa humana, ou seja, se voc tem 60 quilogramas a

quantidade de bromo no seu corpo de 0,174 gramas, segundo uma pesquisa

da Universidade de Sheffield, na Inglaterra.

O bromo pode trazer malefcios e benefcios para o ser humano, este

assunto ser abordado ao longo do artigo (Captulo 2.4).

5 | Silas Samuel dos Santos Costa

2.3. Caractersticas do Bromo

2.3.1 Propriedades Qumicas do Bromo

Segundo Theodore Wirth Gray (2003, Periodic Table/Elements/35):

O bromo o nico elemento no metlico que

temperatura ambiente (20 a 25 Celsius) e presso

ambiente (1atm ou 101,3 kPa) se apresenta em estado

lquido, mas se voc tem a cu aberto, esta vai evaporar

em uma alta taxa de velocidade, evoluindo em nuvens de

vapor prpura avermelhada. Confinado em um recipiente

de vidro fechado, um gs escuro e grosso, o que

muito estranho de se perceber. (W. Gray, Theodore; 2003

Periodic Table Collection; Traduo: Bing).

Como a citao acima explica, o bromo lquido (figura 2) em

temperatura e presso ambiente, sendo tambm muito denso e pouco viscoso,

de cor vermelho-escuro, evapora com muita facilidade temperatura ambiente,

produzindo vapores com a mesma colorao e tambm muito densos. Possui

odor semelhante ao do cloro e irritante para os olhos e a garganta.

O bromo tem facilidade para se dissolver em solventes orgnicos, o que

permite extra-lo de solues aquosas como a gua e o dissulfeto de sdio.

Quimicamente menos ativo que o cloro e mais que o iodo (eletronegatividade),

combina-se facilmente com muitos elementos e tem uma ao branqueadora.

O bromo tambm reativo para a maioria dos compostos orgnicos,

especialmente mediante iluminao, condies que favorecem a dissociao

da molcula diatmica em radicais de bromo: Br2 est em equilbrio com 2Br.

Figura 2, a figura acima se trata do bromo em estado lquido em recipientes.

6 | O Bromo Conceitos Gerais

2.3.2 Estrutura Atmica do Bromo

O bromo tem nmero atmico corresponde a 35, tendo distribuio

eletrnica nos nveis de energia: K=2, L=8, M=18 e N=7 (figura 4), j nos

subnveis: 1s 2s 2p6 3s 3p6 3d10 4s 4p5, tendo 4s 3d104p5 como subnveis

de maior energia. Tem massa atmica de 79,904 u (aproximadamente 80,

dependendo do uso do autor), tem raio atmico de 1,12 (1NGSTRM=10-

10m), volume atmico de 23,5 cm/mol.

Est no grupo 17 ou 7A da tabela peridica, seus istopos tem massa

atmica de aproximadamente 79 e 81, tendo 50,69% e 49,31%

respectivamente de abundncia na natureza. O seu on mais comum o Br1-,

logo que este se situa na famlia dos halognios (figura 3), estes que por sua

vez so formadores de sais, que so encontrados na natureza na forma

biatmica.

Figura 3, a figura acima mostra a tabela peridica, em turquesa destacam-se os halognios na famlia 7A.

A Figura 4 ilustra representao

atmica simblica do on Br1-

.

7 | Silas Samuel dos Santos Costa

Br2 + H2O HOBr + HBr

2.3.3 Propriedades Fsicas do Bromo

Apresenta em relao aos aspectos fsicos: ponto de fuso: 265,95K (-

7,2C ou 19,0F), ponto de ebulio: 331,95 K (58,8C ou 137,8F), densidade:

3,11 gramas por centmetro cbico.

Enquanto sua disposio cristalogrfica ou molecular consiste no

sistema de cristalizao ortorrmbica (abc, ===90), este consiste em

trs eixos de diferentes comprimentos, porm, sendo perpendiculares, so

cristais que em relao simetria ptica so biaxiais.

2.4. Aplicaes

Desde que foi descoberto, o bromo e seus compostos tem tido diversas

funes e utilizaes, entre estas, temos:

2.4.1. O Bromo na purificao da gua

Uma das principais utilizaes de bromo como um purificador de gua

ou como desinfetante. Compostos bromados so usados para o tratamento da

gua em piscinas e banheiras de hidromassagem. O que muito usado

atualmente nesse mercado o cloro, O bromo tambm um agente qumico

que pertence famlia dos halognios, tal como o cloro. A principal diferena

est na sua estabilidade, que bastante inferior o do cloro. Pode-se dizer que

por arrasto, a sua utilizao torna-se mais dispendiosa por necessitar de

reforo mais frequente. Por outro lado, mais resistente as altas temperaturas

do que o cloro e no tem o cheiro intenso: so estes os seus principais trunfos.

Se numa piscina a sua utilizao no recomendvel, j num SPA uma

alternativa bastante vivel, uma vez que a gua est mais quente e os odores

poderiam desempenhar um papel mais incomodativo.

A desinfeco por bromo pode ser efetuada atravs da seguinte reao,

que consiste na reao do bromo molecular com a gua, produzindo o cido

hipobromoso e o cido bromdrico.

8 | O Bromo Conceitos Gerais

Existe outro tipo de desinfeco, em que o bromo est na presente na

composio do desinfetante. Sendo este estvel, menos txico, no irritante

para os olhos, pele e trato respiratrio ao contrrio do outro mtodo qumico de

tratamento, tendo em vista o bromo. A reao deste tipo de desinfeco

consiste no uso do composto bromoclorodimetilhidantona (Cl2 + Br2 +

Dimetilhidantona) que adicionado gua a ser tratada, formando assim o

cido hipobromoso (HOBr: responsvel pela desinfeco e oxidao da matria

orgnica), o cido hipocloroso (HOCl: Catalisador e agente da regenerao do

bromo) e a dimetilhidantona. Em sntese:

O uso do bromo na purificao da gua, principalmente a gua que

utilizada para o banho comum (piscinas em geral) pode acarretar a formao

de subprodutos, est associada reao entre os desinfetantes e matria

orgnica e inorgnica existente na gua ou introduzida pelos banhistas, como

sejam resduos de cosmticos, suor, urina, formando entre outros as

Bromaminas (associao de compostos azotados, como a amnia, com o cido

hipobromoso).

2.4.2. O Bromo na agricultura

Compostos de bromo so pesticidas eficazes, usados tanto como

fumigantes do solo na agricultura, principalmente na fruticultura, como

fumigante para evitar pragas que atacam os gros armazenados e outros

produtos. Sendo a fumigao um tipo de controle de pragas que consiste na

aplicao de um produto qumico ao solo que independente de seu estado

fsico por ocasio do uso, ir expandir-se sob a forma gasosa.

O uso do brometo de metila ou bromometano (CH3Br) na agricultura era

notvel desde herbicida at ao uso deste como fumigante, no entanto, o

protocolo de Montreal (1989) restringiu o uso de qualquer substncia que

venha a empobrecer a camada de oznio (Captulo 2.5), o tratado de nvel

internacional e tem grande aceitabilidade na maioria dos pases, diminuindo

assim o uso do bromo na agricultura.

Br-(DMH)-Cl + 2H2O HOBr + HOCl + H-(DMH)-H

9 | Silas Samuel dos Santos Costa

2.4.3. O Bromo como retardador de chamas

O uso mais importante de bromo hoje na fabricao de materiais

retardadores de chama. Retardadores de chama bromados (BFRs

brominated fire retardants) trabalham roubando o ar do oxignio necessrio

para o fogo realizar a queima (figura 5). Em altas temperaturas, compostos

organobromados so facilmente convertidos para tomos de bromo livres. Os

qumicos aprenderam a fazer materiais mais resistentes aos incndios,

mergulhando-os em um composto de bromo, sendo assim os constituindo

quimicamente incorporado no material.

Retardadores de chama bromados so substncias qumicas usadas em

muitos aparelhos domsticos e industriais, incluindo: computadores,

televisores, telefones celulares, txteis, mveis, placas de isolamento e

colches. Mais de 70% dos aparelhos eletrnicos so fabricados usando

retardadores de chama bromados. Um dos retardadores de chamas bromados

mais usado o C12H18Br6, o hexabromociclododecano, este usado na

fabricao de fibras e espumas (figura 6).

A combusto de materiais halogenados e placas de circuito impresso,

mesmo a temperaturas baixas, liberam emisses txicas, incluindo as dioxinas,

que pode levar a graves distrbios hormonais e at mesmo a causar cncer.

Grandes fabricantes de produtos eletrnicos j comearam a eliminar

gradualmente retardadores de chama bromados por causa de sua toxicidade.

A Figura 6 ilustra inspetores verificando as

almofadas dos assentos de avio que foram

queimadas. As almofadas so revestidas com

BFRs para deter a ascenso de chamas.

A Figura 5 mostra como acontece o processo de reteno de chamas, os retardadores de chama bromados trabalham

roubando o ar do oxignio necessrio para o fogo para queimar. Acima mostram se revestimentos de madeira com

BFRs, quando o oxignio retirado do ar, este se liga molecularmente ao oxignio, formando o monxido de bromo,

resultando em no haver nenhum oxignio disponvel para o fogo iniciar ou continuar a queimar. Representao

removida do livro Bromine (2008). Krista West.

quando a substncia que contm o bfr aquece, os tomos de bromo libertados para a atmosfera, onde reagem com os

tomos de oxignio

10 | O Bromo Conceitos Gerais

2.4.4. O Bromo como fludo antidetonante na gasolina

No passado, os compostos de bromo, nesse caso o dibrometo de etileno

(C2H4Br2), foram utilizados na gasolina com chumbo (tetraetilchumbo:

Pb(C2H5)4), como um constituinte do "fluido antidetonante". O dibrometo de

etileno ajuda a queimar o combustvel de forma mais limpa, j que o chumbo

um elemento muito txico que causa danos ao sistema nervoso, o dibrometo

de etileno adicionado para reagir com o chumbo e formar um composto mais

seguro, este tambm reduz os problemas de ignio dos automveis. No

entanto, esse uso tem diminudo como o chumbo tem sido gradualmente

retirado de combustvel, por exemplo, no Brasil, o lcool anidro o tem

substitudo, sendo estabelecido pelo Ministrio da Agricultura.

2.4.5. O Bromo na fotografia

Compostos de bromo tinha um nmero diverso de aplicaes na

fotografia, o principal composto que tem o bromo e que se utiliza na fotografia

o brometo de prata (AgBr), usado por ter grande sensibilidade luz. Sem estes

compostos de bromo, as fotografias no captavam a luz de modo que seja

suficiente, o uso efetivo do bromo na fotografia limitado devido

modernizao dessa rea. Existem outros compostos de bromo que so

utilizados como ingredientes no desenvolvimento da foto.

2.4.6. Outras aplicaes do Bromo

2.4.6.1. Marcador de cidos nucleicos

O processo ocorre quando o gel de agarose est corado com o brometo

de etdio (C21H20BrN3), este por sua vez emite uma luz laranja quando intercala

quimicamente (incluso reversvel de uma molcula entre outras molculas,

intercaladores de DNA so utilizados na quimioterapia de tratamento para inibir

a replicao do DNA em clulas cancerosas em crescimento rpido.) o DNA

que fotografado num transiluminador de alto desempenho e depois

analisado num leitor de fluorescncia. O brometo de etdio usado como

mancha na eletroforese em gel, fazendo o DNA ou RNA brilhar (figura 7).

11 | Silas Samuel dos Santos Costa

2.4.6.2. Anlogo de base

O bromo pode tambm ser artificialmente substituto para o metilo na

timina (figura 8), base nitrogenada do DNA, criando o anlogo de base

(substituto de base nitrogenada em um cido nucleico) 5-bromouracila

(C4H3BrN2O2). Quando esta base incorporada no DNA suas diferentes

propriedades de ligao de hidrognio pode causar mutao no local do

referido par de bases. Sendo o seu derivado 5-bromo 2-desoxiuridina utilizado

para tratar neoplasmas (massa anormal de tecidos, causadas pelo crescimento

ou reproduo celular desordenado, sendo tumor o termo genrico para tal).

2.4.6.3. Fludos de limpeza na indstria de petrleo e gs

Os fludos de limpeza a base de salmoura (gua salgada saturada)

tambm so chamados de CBFs (Clear Brine Fluids) so solues de sais que

possuem densidades variveis e so usadas como agentes espessantes, para

controlar a presso do poo durante as operaes de completao. Os fluidos

bromados (brometo de clcio, brometo de zinco, brometo de clcio-zinco,

brometo de sdio) so unicamente fluidos de alta densidade, adequados para a

produo em guas profundas e propcios para a alta temperatura e as

formaes de petrleo e gs a alta presso.

A Figura 7 retrata a eletroforese em gel que uma tcnica

de separao e de anlise de molculas, que envolve a

migrao de partculas no gel de agarose durante a

aplicao de uma diferena de potencial.

A Figura 8 mostra a substituio da base azotada timina, este

se emparelha mais facilmente com a base adenina, sendo

assim o bromouracila mais fcil de ser emparelhada no lugar da

timina, apresenta tambm que o 5BU pode se deslocar em

outro ismero, se acoplando com a guanina, caracterizando

uma mutao.

12 | O Bromo Conceitos Gerais

2.4.6.3. Em refrigerantes

O bromo usado em refrigerantes como leo vegetal bromado, que por

sua vez usado para estabilizar os refrigerantes de sabor ctrico, a sua

elevada densidade ajuda as gotculas de aromas de ctricos naturais solveis

em gordura permanecem suspensas na bebida, ou seja, esses leos so

adicionados para evitar que o aroma separe-se da desta.

2.4.7. O Bromo e a sade

2.4.7.1. Benefcios

A utilizao de compostos de bromo chave no fabrico de produtos

farmacuticos. Substncias bromadas so ingredientes importantes de muitas

drogas de venda livre e de prescrio, incluindo analgsicos, sedativos e anti-

histamnicos. Na verdade, compostos de bromo so ingredientes ativos em

vrias drogas que tratam desde a pneumonia dependncia de cocana.

Atualmente, vrias drogas que contm compostos de bromo esto em fase de

testes para o tratamento da doena de Alzheimer e as novas geraes de

anticncer, e de at mesmo, medicamentos contra a AIDS.

2.4.7.2. Malefcios

O bromo em seu estado mais comum pode causar irritao extrema para

o nariz, a garganta, a pele e o sistema respiratrio a baixo nvel de exposio

ao vapor. Exposies graves a vapores ou contato com solues de Br2 podem

causar queimaduras no nariz e na garganta, bolhas e manchas na pele,

inflamao pulmonar e edema pulmonar. Sua toxidade to eminente que o

bromo e algumas solues deste j foram usados como armas qumicas, e

substncias bromadas so usadas como gs lacrimogneo como a bromo-

acetona (CH3COCH2Br).

O Bromo se parece muito com o Iodo para o nosso corpo e compete

com ele para a absoro. Quanto mais bromo voc possui no corpo, menos

iodo voc absorve. Quanto menor a quantidade de iodo em seu organismo,

menor a quantidade de hormnio da tireoide seu corpo ir fabricar, porque o

corpo precisa de iodo para a produo do hormnio da tireoide.

13 | Silas Samuel dos Santos Costa

O uso prolongado de medicamentos e refrigerantes que contm o

brometo pode provocar o bromismo (figura 9), sndrome que atualmente rara,

pois, este foi retirado do uso clnico e vem sendo reduzido no uso de

refrigerantes ctricos. As doses de 0,5 a 1 g por dia de brometo pode levar ao

bromismo. A dose teraputica de brometo de cerca de 3 a 5 gramas de

brometo, explicando ento o porqu da toxicidade crnica do bromismo que j

foi to comum.

2.4.7.2.1. Precaues com o Bromo

Segundo a Ficha de Informaes de Segurana de Produtos Qumicos

(FISPQ, 2012):

O manuseio da substncia deve se dar em

condies adequadas, em capelas com exausto forada.

A utilizao de luvas, protetores faciais, mscaras

apropriadas deve ser usada quando da exposio em

ambientes fechados e com concentraes inadequadas

da substncia no ar. A percepo de odor da substncia

no ar constitui motivo para a utilizao de mscaras. A

existncia de exaustores ou outra forma de renovao do

ar ambiente recomendvel quando se manuseia

regularmente a substncia. A proteo respiratria deve

ser realizada mediante a utilizao de mscaras

especficas para solventes. A proteo para as mos deve

ser feita com luvas de borracha em PVC ou ltex.

A Figura 9 retrata os sintomas do bromismo, entre eles: as perturbaes significativas e graves distrbios neurolgicos, funes psiquitricas,

dermatolgicas e gastrointestinais.

quando a substncia que contm o bfr aquece, os tomos de bromo libertados para a atmosfera, onde reagem com os tomos de oxignio

14 | O Bromo Conceitos Gerais

2.5. O Bromo e o meio ambiente

Um assunto muito falado desde o fim do sculo passado o

aquecimento global, o aumento nas temperaturas globais alteram vrios

sistemas da terra, causados pelos gases estufa, este acarreta secas e

precipitaes elevadas em determinados locais, o derretimento das geleiras e

dos polos outra consequncia desse fato to debatido.

Estas redues drsticas do gelo fazem com que o gelo mais espesso

original seja substitudo mais fino e salino, o nvel de bromo neste resultante

de uma interao entre o gelo e a gua do mar. Quando este gelo entra em

contato com o sol acontece o que se chama de exploso de bromo (NGHIEN

et al., 2012; Laboratrio de Propulso a Jato, Pasadena, CA, EUA), estas

sries de reaes (figura 10) criam o monxido de bromo na atmosfera, o

bromo reage com a forma gasosa de mercrio, transformando-o em um

poluente que cai na superfcie da terra e o bromo remove a camada mais baixa

de oznio da atmosfera, a troposfera. Os produtos a base de bromo vem sendo

restringidos por esta causa, e ainda, os tomos de bromo foram catalisadores

mais eficientes para a perda de oznio do que os tomos de cloro e os

compostos orgnicos bromados conhecidos como halons, amplamente

utilizado em extintores de incndio e na agricultura, foram uma fonte

potencialmente grande de estratosfrico bromo.

Figura 10 Exploso de bromo, reaes que o bromo realiza troposfera at reagir com

o mercrio. Representao retirada do artigo Tropospheric Bromine Chemistry (2012).

J.P. Parrella, et al; School of Engineering and Applied Sciences, Harvard University,

quando a substncia que contm o bfr aquece, os tomos de bromo libertados para a

atmosfera, onde reagem com os tomos de oxignio

Figura 11 Foto mostra concentraes de mercrio no nordeste do Canad,

em tons vermelho-alaranjados. As partes em verde no tiveram alterao.

Fonte: NASA.

quando a substncia que contm o bfr aquece, os tomos de bromo libertados

para a atmosfera, onde reagem com os tomos de oxignio

15 | Silas Samuel dos Santos Costa

2.6. O Bromo e a minerao

Embora o bromo seja o 47 dos elementos qumicos mais abundantes,

so poucos os minerais que tem este elemento como composio principal ou

secundria, sendo assim, ocorrendo de forma acessria nos minerais e ainda

sendo de ocorrncia rara.

O mineral mais conhecido e importante em que o bromo est contido a

bromargirita (AgBr), entre os mais conhecidos ainda h a embolita (Ag(Br, Cl))

e a iodoembolita (AgBrI). Tanto a bromargirita quanto os demais citados esto

presentes nos minerais com a prata, isto se observe devido afinidade eltrica

em que a prata de estado de geralmente oxidao de +1 tem com os

halognios de -1, constituindo um dos exemplos mais perfeitos de ligao

inica pura.

A bromargirita (figura 12) um isomorfo da clorargirita, isto tem

estrutura cristalina semelhante e composio qumica diferente, ambos

pertencentes classe dos haloides, a bromargirita se cristaliza no sistema

cbico de retculos de Bravais de face centrada, tem cor verde acinzentada,

brilho resinoso, dureza 2,5 na escala de Mohs e densidade de 6,48 g/cm,

sendo encontrada em salmouras na Austrlia, Mxico, Espanha e Chile.

Enquanto a embolita (figura 13), se cristaliza no sistema cbico, tem cor verde-

amarelada, brilho graxo, tendo ocorrncia parecida com a bromargirita devido a

ser uma variedade desta ou da prpria clorargirita. Seus principais usos so em

salmouras e como mineral do minrio de prata.

Figura 12 Foto de uma bromargirita, amostra retirada da uma mina

de prata Chaarcillo, Copiapo no Chile; Imagem: Calvete, Jos;

UNED.

quando a substncia que contm o bfr aquece, os tomos de bromo

libertados para a atmosfera, onde reagem com os tomos de

Figura 13 Foto de uma embolita, fonte: Science

Mall; Jesan Scientifics (2013).

quando a substncia que contm o bfr aquece, os

tomos de bromo libertados para a atmosfera,

onde reagem com os tomos de oxignio

16 | O Bromo Conceitos Gerais

2.6.1. A produo de Bromo

Devido expanso do automobilismo em 1920, a necessidade de se

obter o bromo era maior, este servia para controlar a combusto nos motores a

exploso, o engenheiro mecnico Thomas Midgley verificou que a mistura

entre tetraetilchumbo e compostos orgnicos bromados seria a maneira mais

eficaz para potencializar os efeitos antidetonantes, e foi assim que o consumo

do bromo se expandiu e houve a necessidade de sua extrao da gua do mar.

O mtodo de extrao do bromo da gua do mar consiste

essencialmente em: (1) oxidar o Br- com Cl2, promovendo a formao de Br2,

em sntese: 2Br- + Cl2 2Cl- + Br2; (2) borbulhar o Br2 em soluo contendo

um carbonato alcalino, da qual o Br2 podia ser recuperado em escala

comercial. A produo mundial de bromo, em ordem e percentagem do total

descendente, em 2006, segundo o anurio de minerais do servio geolgico

dos Estados Unidos (USGS). Estimou-se do seguinte modo: Estados Unidos,

45%, Israel 33%, Jordan, 9% China, 8%, e outros pases 5%.

2.6.2 O Bromo como lixiviante alternativo cianetao do ouro

A cianetao do ouro um processo utilizado para extrair ouro a partir

de minrio bruto retirado do solo. Este mtodo utiliza o cianeto para dissolver o

ouro dentro da rocha, que, em si, no solvel em cianeto. O ouro ento

retirado em forma lquida, podendo ser tratado para remover o cianeto com a

lixiviao (utilizada na separao de metais com valor comercial com outros

minerais associados, por meio de soluo aquosa, de maneira barata por

dispensar o beneficiamento do minrio e, em outros casos, usada a chamada

"lixiviao inversa" para se concretizar a remoo de impurezas).

A presena do on brometo permite a formao de complexos de ouro

estveis em uma faixa de pH cido a quase neutro, permitindo que o ouro seja

colocado em soluo para a lixiviao. O bromo no usado na indstria

metalrgica nessa situao, mais ainda existe a possibilidade do emprego de

reagentes de propriedade industrial (linha Geobrom; 1,3-dibromo-5; 5-

dimetilidantoina), embora esta alternativa possa estar associada a um custo

elevado. Atualmente a soluo que usada o NaCN, o cianeto de sdio.

17 | Silas Samuel dos Santos Costa

3. Consideraes Finais

O bromo tem diversas funes no nosso cotidiano e nas formaes de

compostos qumicos que por sua vez referem-se a outras possveis aplicaes,

entretanto, a formao de seus compostos tem sua devida importncia para a

sociedade assim como os demais compostos.

18 | O Bromo Conceitos Gerais

Referncias

EMSLEY, John. Bromine. 2. ed. Royal Society Of Chemistry, Oxford University Press: ., 2011.

1 p. Disponvel em: . Acesso em: 03 set.

2013.

SISTEMA INTER CETESB. Ficha de Informaes do Produto Qumico. So Paulo: ., 2013.

Disponvel em:

.

Acesso em: 03 set. 2013.

BSEF & EBFRIP. Bromine Information. : ., 2008. Disponvel em: . Acesso em: 03 set. 2013.

LABORATRIO BIOLIDER. Bromo. : ., 2013. Disponvel em:

. Acesso em: 03

set. 2013.

CHEMICAL SAFETY. BROMINE SPILL RESPONSE PROCEDURES. : ., 2013. 3 p.

KRISTA WEST. Bromine. 4. ed. .tarrytown, New York: Marvendish Corporation, 2008. 32 p.

NUTRICIONISTA REINALDO J. FERREIRA. Refrigerantes e Hipotiroidismo. , 2012.

Disponvel em: . Acesso em: 03 set. 2013.

DONAL O'LEARY (Ireland). Bromine. University College Cork, 2000. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

ICL INDUSTRIAL PRODUCTS. Bromine Products. Japan, 2011. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

LYDAY, Phyllis A.. Bromine. Usgs: ., 2009. 12 p. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set.

2013.

BROWN, Dwayne; BUIS, Alan. NASA Finds Sea Ice Decline Driving Rise in Arctic Air

Pollutants. Nasa: ., 2012. 2 p. Disponvel em:

. Acesso em:

03 set. 2013.

19 | Silas Samuel dos Santos Costa

KASILO, Dr. Omj; EDELMAN, Pa. Bromine. Ipsc Inchem: ., 1999. 9 p. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

CESAR, Paulo. Armas Qumicas. : ., 2009. 1 p. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

PARRELLA, J. P. et al. Tropospheric bromine chemistry: implications for present and pre-

industrial ozone and mercury..school Of Engineering And Applied Sciences, Harvard

University, Cambridge, Ma, Usa: ., 2012. 18 p. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

ROBLE PNTIC MEC. Bromargirita. Espanha: ., 2011. p. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set.

2013.

NICOVICH, John Michael. Bromine. : ., 2003. p. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

WINTER, Mark. Bromine, the essentials. The University Of Sheffield: ., 2011. p. Disponvel

em: . Acesso em: 03 set. 2013.

RALPH, Jolyon. Bromian Chlorargyrite. : ., 2013. p. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIN A DISTANCIA. Bromargirita. . Universidad

Politcnica de Madrid: ., 2000. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

JIMENEZ, Antonio. Bromo. . Universidad Autonoma de Madrid: ., 2013. Disponvel em:

. Acesso em: 03

set. 2013.

MACHADO, Fbio Braz. Embolita. . Unesp Museu Dpm: ., 2003. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

NEVES, Paulo Cesar Pereira. Introduo Mineralogia Prtica. 2. ed. Canoas: Ulbra, 2008.

336 p.

GRAY, Theodore. Bromine. : ., 2005. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set.

2013.

20 | O Bromo Conceitos Gerais

BRANCO, Renata. Cianetao do ouro na minerao. : ., 2012. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

MAELGWYN MINERAL SERVICES LIMITED. Lixiviao de ouro com cianeto. Pas de

Gales: ., 2009. Disponvel em: .

Acesso em: 03 set. 2013.

CR SCIENTIFIC LLC. Bromine. Usa: ., 2005. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

DUARTE, Maria Elisa. Desinfeco da gua: Bromo e Iodo. . : ., 2005. 20 p. Disponvel em:

. Acesso em: 03 set. 2013.

COUTEUR, Penny Le; BURRESON, Jay. Os Botes de Napoleo - As 17 molculas que

mudaram a histria. New York: Zahar, 2006. 331 p.

TETRA CHEMICALS. Uma viso geral da empresa. . The Woodlands, Tx: Tetra, 2011. 20 p.

Disponvel em:

. Acesso em:

03 set. 2013.

TRINDADE, Roberto de Barros Emery. Tiouria e Bromo como lixiviantes alternativos e

cianetao do ouro. Rio de Janeiro: Cetem, 1994. 42 p. (67).

OLIVEIRA, Rafael da Silva; AFONSO, Jlio Carlos. Tiouria e Bromo como lixiviantes

alternativos e cianetao do ouro. : Quimica Na Nova Escola, 2012. 66-67 p.