1

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ – UFPA

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS – ICEN

FACULDADE DE QUÍMICA

LICENCIATURA EM QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

DOCENTE: MARTA PINHEIRO

RELATÓRIO: DETERMINAÇÃO TEOR DE Mg(OH)2 NO LEITE DE MAGNÉSIA

MARTA DA SILVA TRINDADE (10055000701)

BELÉM-PA

ABRIL DE 2012

2

Título: Método volumétrico de neutralização indireto

Resumo

Esta prática abrangeu o conteúdo de titulometria. Em laboratório foi realizado o

processo de neutralização indireto de uma pequena amostra de leite de magnésio

comercial para determinar o teor de Mg(OH)2 contido neste. Para tanto usou-se em

excesso uma solução padrão de HCl, já que a substância a ser analisada é alcalina,

e para titular o excesso de ácido foi usada uma solução padrão de NaOH. A partir

deta experiência foram realizados os devido cálculos para determinar o teor de

Mg(OH)2 no leite de magnésia analisado.

Objetivo geral

Fazer o controle de qualidade do leite de magnésia comercial utilizando o

método volumétrico de neutralização indireto a partir de uma pequena porção do

material a ser analisado.

1. Introdução

Titulometria de Neutralização: compreende os métodos baseados na reação de

neutralização:

H3O+ + OH- 2 HOH

Com soluções padrões ácidas podem ser determinadas substâncias alcalinas. Com

soluções padrões alcalinas são determinadas substâncias ácidas. Tem-se assim,

duas variantes da titulometria de neutralização: a acidimetria e a alcalimetria.

Tanto na acidimetria como na alcalimetria, o ponto estequiométrico coincide com o

ponto de neutralidade (pH = 7), sempre que a reação se processa entre ácidos e

bases fortes. Nos demais casos, a hidrólise faz com que o ponto estequiométrico se

situe na região ácida ou alcalina. São as condições do equilíbrio, em cada caso

particular, que determinam o valor do pH em que se situa o aludido ponto.

O conhecimento do valor do pH em que se situa o ponto estequiométrico e da

maneira como varia o pH no curso da titulação é de fundamental importância para o

estudo do problema de identificação do ponto final. Comumente, o ponto final nas

3

titulações da titulometria de neutralização é acusado mediante o emprego de

indicadores de pH.

Numa titulação é necessário conhecer com grande exatidão a concentração de uma

das soluções envolvidas (titulado ou titulante). Entretanto, algumas soluções

freqüentemente usadas em titulação, como por exemplo, a de NaOH e de HCl, não

podem ser preparadas com concentração exata. Assim sendo, prepara-se uma

solução de concentração aproximada e a concentração exata é determinada pelo

emprego de um padrão primário na forma de uma solução cuja concentração seja

conhecida. Essa operação é denominada padronização da solução.

Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução

padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se preparar uma solução

desta substância com uma concentração próxima da desejada e, em seguida,

padronizá-la frente a uma solução-padrão. Para o uso dos procedimentos de

titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação

utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta.

É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com

que a determinação do ponto de equivalência seja difícil.

Leite de Magnésia: é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio,

com uma especificação média estabelecida de 7% m/m. Sua ação laxante deve-se à

reação dela com o ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de magnésio -

MgCl2 - que é deliqüescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo

a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrificam-se os intestinos,

neutralizando a prisão de ventre. Em doses moderadas, serve também para ação

antiácida, devido às suas propriedades alcalinas (reação de salinização do ácido

clorídrico), mas são preferidos os bicarbonatos para tal.

. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil

de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésia de suspensão podem

causar erros ao aderirem às paredes do frasco de erlenmeyer, ficando do contato do

titulante. Outro problema que pode surgir em consequência de a amostra ser opaca

é a difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da

titulação.

4

Para controlar tais problemas, adiciona-se um volume definido em excesso de

uma solução padrão de acido clorídrico. Excesso este que proporcione concentração

suficiente para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensa de hidróxido de

magnésio e resultar em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico

em excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio.

A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico

pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores

apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico.

2. Materiais e reagentes

Instrumentos: bureta de 25 mL; pipeta volumétrica de 25 mL; erlenmeyer de 100

mL; espátula; Becker de 50 mL; balança analítica.

Reagentes: solução padrão de HCl 0,1 mol/L; solução padrão de NaOH 0,1 mol/L;

vermelho de metila; leite de magnésia comercial; água destilada.

3. Procedimento experimental

Agitou-se vigorosamente o frasco de leite de magnésia. Pegou-se, com o

auxílio de um conta-gotas, uma amostra para ser pesada em Becker. Pesada a

amostra, adicionou-se a ela exatamente 25 mL de solução padrão de HCl 0,1 mol/L,

agitando para completa dissolução do leite de magnésia. Para transferir

quantitativamente a amostra para um erlenmeyer de 125 mL utilizou-se água

destilada. Como indicador utilizou-se o vermelho de metila (3 gotas) e para titular o

excesso de HCl foi usada solução padrão de NaOH 0,1 mol/L. Realizou-se o

procedimento em duplicata para obter a média dos resultados e assim uma maior

precisão destes.

4. Resultados e discussões

. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O + HClexc

HClexc. + NaOH NaCl + H2O

5

Tabela 1- pesos e volumes obtidos.

m (amostra de leite de magnésia) V(NaOH gasto)

0,4232 g 13,2 mL

0,4188 g 13,1 mL

Tabela 2- nºmmol dos componentes da reação.

HCl NaOH Mg(OH)2

1,185 1,185 0,5925

Tabela 3- resultados referentes às análises feitas.

m( Mg(OH)2 que

reage)

V(NaOH) V(HCl exc) V(HCl que reage) m(Mg(OH)2 que

reage)

Teor Mg(OH)2

0,4210g 13,15mL 13,15 mL 11,85 mL 0,0345g 8,19%

5. Conclusão

Com os devidos procedimentos e cálculos realizados conclui-se que o leite de

magnésia comercial analisado está compreendido dentro dos limites aceitáveis (7-

8,5%).

Referências bibliográficas

SKOOG. WEST.HOLLER. CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, 8ª edição, editora Thomsom BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO, O.E.S., BARONE, J.S. Química

Analítica Quantitativa Elementar. Editora da Unicamp, Campinas, 1979.

Arquivo digital

http://www.qmc.ufsc.br/analitica/2010-2/qmc/qmc-exp-2/exp2-pratica2.pdf http://www.infoescola.com/quimica/titulometria/ http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/titulometria.htm

Todos os arquivos digitais foram acessados no dia 20 de abril de 2012, no intervalo de nove horas, 09h00minh, às onze e meia, 11h30min.

6