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Equilíbrio de ComplexaçãoEquilíbrio de Complexação

Íons complexosÍons complexos: São substâncias: São substânciasformadas por íons metálicos, em geralformadas por íons metálicos, em geralelementos de transição que se combinamelementos de transição que se combinamcom moléculas ou íons para produzir com moléculas ou íons para produzir íonsíonscomplexos ou complexoscomplexos ou complexos..

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Complexo:

- formado por íon metálico (geralmenteelemento de transição)

- liganteMolécula neutra

Ex: H2O; NH3

 ÂnionEx: CN-

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 A carga do íon complexo, é a soma das cargas do íon A carga do íon complexo, é a soma das cargas do íonmetálico e do ligante.metálico e do ligante.

Ex: [Ex: [ Ag Ag((NHNH33))22]+]+

 Ag Ag++: íon metálico: íon metálico

NHNH33: ligante

Os complexos terão nomenclatura própria.Os complexos terão nomenclatura própria.

O nome do complexo acima é: diaminprataO nome do complexo acima é: diaminprata

Outros exemplos: CNOutros exemplos: CN-- = ciano; H= ciano; H22O = aquo; CO = carbonil;O = aquo; CO = carbonil;ClCl-- = cloro; SCN= cloro; SCN-- = tiociano= tiociano

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Há duas maneiras de se tratar o equilíbrioenvolvendo íons complexos:

1º Quando se analisa a equação de dissociação:

[ Ag(NH[ Ag(NH33))22]]++  Ag+ + 2NH3

Teremos a constante de instabilidade oude dissociação.

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2º Quando se analisa a equação de formação:2º Quando se analisa a equação de formação:

 Ag Ag++ + 2NH+ 2NH33 [ Ag(NH[ Ag(NH33))22]]++

Teremos a equação de formação ou deTeremos a equação de formação ou deestabilidade.estabilidade.

Quanto maior esta constante, mais estávelQuanto maior esta constante, mais estávelserá o complexo.será o complexo.

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Íons Complexos e solubilidadeÍons Complexos e solubilidade

 A formação de um íon complexo em uma A formação de um íon complexo em uma

solução contendo substância de baixasolução contendo substância de baixasolubilidade, aumenta a solubilidade destasolubilidade, aumenta a solubilidade destasubstância, ou seja, podesubstância, ou seja, pode--se utilizar ase utilizar a

complexação para se conseguir melhorar complexação para se conseguir melhorar a solubilidade de um soluto.a solubilidade de um soluto.

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Considere o equilíbrioConsidere o equilíbrio::

 AgCl(s) AgCl(s) Ag Ag++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq) (eq. 1)(aq) (eq. 1)

O cloreto de prata é um sal de baixaO cloreto de prata é um sal de baixasolubilidade.solubilidade.

No entanto, se a esta solução for adicionadoNo entanto, se a esta solução for adicionado

amônia, está irá complexar a prata,amônia, está irá complexar a prata,tornandotornando--a solúvel.a solúvel.

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Teremos um novo equilíbrio químico estabelecido:Teremos um novo equilíbrio químico estabelecido:

 Ag Ag++(aq) + 2NH(aq) + 2NH33 Ag(NH Ag(NH33))22++ (eq. 2)(eq. 2)

Somando as duas equações, temos:Somando as duas equações, temos: AgCl(s) AgCl(s) Ag Ag++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq) eq. 1(aq) eq. 1

 Ag Ag++(aq) + 2NH(aq) + 2NH33 Ag(NH Ag(NH33))22++ eq. 2eq. 2

 AgCl(s) + 2NH AgCl(s) + 2NH33 Ag(NH Ag(NH33))22++ + Cl+ Cl--(aq)(aq) ReaçãoReação GlobalGlobal