Universidade do Estado do AmapáUEAP

Introdução a MineralogiaProf. ª : Ana Júlia Silveira

Acadêmicos(as): Izabel Cristina

Danielle Rodrigues

José Iderley

Imagens: google imagens

CLASSE DOS ELEMENTOS NATIVOS

• Minerais dessa classe são compostos idealmente por arranjos

de átomos de um único elemento químico (ou por soluções

sólidas envolvendo elementos afins como, por exemplo, a do

ouro com a prata).

• Os metais nativos importantes podem ser subdivididos em:

• a) grupo do ouro; b) grupo da platina; c) grupo do ferro.

Au FePt

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Semi- metais Nativos

• Os semi-metais nativos compreendem o:

arsênio (As) antimônio (Sb) bismuto (Bi),

• normalmente agrupados sob a designação de

grupo do arsênio.

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Não metais nativos

• Os não metais nativos compreendem o grupo

do Carbono (diamante e grafite), e o enxofre

Diamante - C Enxofre - S Grafite - C

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Principais características macroscópicas dos

elementos nativos mais importantes.Im

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• Composição e estrutura:uma solução sólidacompleta existe ouro (Au)e prata (Ag), e o ouronativo frequentementecontém 10 a 15% de prata.

• Para proporções de pratamaiores que 20% a ligarecebe o nome de“electro”.

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FotografiasO metal aparece na forma de um ácido, o cloroáurico(HAuCl4).

• GastronomiaO pó de ouro é usado na decoração de bolos e doces.

• Economia:O ouro é altamente empregado como reservamonetária, como garantia do papel-moeda emcirculação, além de atuar na cobertura de pagamentosa outros países quando ocorrem diferenças nasbalanças comerciais.

• Joalharia:

Utilizado na forma de liga, associado a outros metais,como cobre e prata.

• Decoração:

O ouro na forma coloidal é aplicado na pintura depeças de cerâmica.

Usos do Ouro

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PRATA- Ag

Propriedades físicas Dados cristalográficos: isométrico, 4/m 2/m

Hábito: cristais mal formados em grupos

arborescentes ou reticulados.

Fratura: irregular

Dureza: baixa (2,5 a 3,0)

Peso específico: 10,5 (Ag pura). Muda com a

presença de ouro ou cobre em solução sólida.

Brilho: metálico Maleável, dúctil e séctil.

Cor e traço: branco prata. A superfície é

frequentemente escurecida para marrom ou

preto acinzentado, por efeito de embaçamento.

Prata - Ag

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• A prata tem usos variados, incluindo fotografia,

galvanoplastia, componentes eletrônicos, refrigeração,

joalheria e utensílios de prata.

• Historicamente a prata foi muito importante na cunhagem

de moedas, mas foi gradativamente substituída por outros

metais, como o cobre e o níquel, e posteriormente por

outras ligas metálicas.

Composição e estrutura: prata nativa

frequentemente contém ouro (Au)

Mercúrio (Hg) e cobre (Cu).

Estrutura cúbica compacta

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Cobre- Cu

• Dados cristalográficos: isométrico, 4/m 2/m

• Hábito: Faces tetrahexaedro são comuns.

Também cubo, dodecaedro e octaedro.

Cristais normalmente mal formados,

formando grupos arborescentes.

• Fratura: irregular

• Dureza: 2,5 a 3,0

• Peso específico: 8,0 a 9,0

• Brilho: metálico Maleável, dúctil e séctil .

• Cor: vermelho do cobre em superfície fresca.

Normalmente escuro com brilho fosco devido

à oxidação.

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• Os principais usos do cobre são para fins

elétricos, especialmente sob a forma de

fios, e na produção de ligas metálicas

como o latão (cobre e zinco), o bronze

(cobre e estanho, com algum zinco) e a

prata alemã (cobre, zinco e níquel).

• Cobre nativo é um constituinte comum

de zonas oxidadas de depósitos

sulfetados de cobre, onde está

associado a minerais como cuprita,

malaquita e azurita.

• A maior parte da produção de cobre

vem de sulfetos, e não de cobre nativo.

Usos industriais

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PLATINA - Pt

• Propriedades físicas :• Dureza : 4,0 a 4,5 (alta para uma

metal, aumenta com o teor em Fe)• Peso especifico: 21,45 quando pura• Brilho : metálico maleável e dúctil• Cor : cinza azulado com forte brilho

opaco• Magnética quando rica em Fe• Composição e estrutura :platina

nativa forma liga com ferro(ate 28%Fe )

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Principais utilizaçõesda platina

• Produção dos catalisadores de automóveis, poisfavorece a diminuição da quantidade de gasespoluentes produzidos na queima dos combustíveis;

• Produção de joias;

• Na indústria petroquímica, como catalisador dereações orgânicas em hidrocarbonetos;

• Produção de materiais de restauração dentária;

• Fabricação de medicamentos;

• Produção de fibras;

• Produção de fibras de vidro;

• Produção de equipamentos de laboratórios.

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FERRO - Fe

• Propriedades físicas ( a Fe);• Clivagem {001}pobre• Fratura : regular• Dureza :4,5• Peso especifico :7,3 a 7,9• Brilho : metálico maleável• Cor : cinza aço e preto opaco fortemente

magnético• Composição e estrutura: Fe sempre contem

algum Ni e frequente pequenas quantidadesde Co, Cu, Mn, S, C

• kamacita : pode conter ate 5,5%em peso deNi

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Principais utilizações do ferro

• Produção de aço , liga metálica para a produção de ferramentas ,maquinas,veículos e de transporte(automóvel, navios e etc.)

• Como elemento estrutural de pontes , difícil, e uma infinidades de outras

aplicações.

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Arsênio- As

Propriedades físicasClivagem : perfeitaDureza :3,5Peso espercifico:5,7Brilho : quase metálico , em superfíciefresca quebradiçoCor : branco em superfície fresca,oxidapara cinza escuro.Traço : cinza opaco fortemente metálicocomposição es estrutura: arsênio nativofrequentemente mostra uma limitadasubstituição de traços e Fe, Ag, Au,Bi

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Enxofre ( S )

Informações Gerais e curiosidades

O Enxofre é um não metal amarelo claro, inodoro, pertencente

ao grupo 16 da tabela periódica.

Nas antigas escritas, o termo enxofre, frequentemente

referia-se à ideia de combustibilidade. No Velho e no Novo

Testamento o fogo e o enxofre estão sempre associados à

"punição".

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• No ano 800 AC propriedades desinfectantes das fumaças

provenientes da sua queima já eram conhecidas.

Era considerado como símbolo dos "espíritos do mal",

representado pelo triângulo equilátero (representação do

fogo pelos alquimistas), com um sinal da cruz em baixo.

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Foi reconhecido como elemento, quando Lavoisier

explicou que o processo de combustão era resultado da

reação de queima em presença do oxigênio do ar.

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• A invenção da pólvora, uma mistura de

carvão e nitrato de potássio com enxofre e a

fabricação de ácido sulfúrico (H2SO4),

tornaram o enxofre de grande importância

econômica na época.

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Informações químicas e físicas

Nome do Elemento: EnxofreSímbolo Químico: SNúmero Atômico (Z): 16

Peso Atômico: 32,006Grupo da Tabela: 16 Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Classificação: Não MetalEstado Físico: Sólido Densidade: 1,96 g/cm3

Ponto de Fusão (PF): 388,36 KPonto de Ebulição (PE): 717,87 K

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Propriedades físicas:

• Dureza: 1,5 a 2,5

• Peso específico: 2,05 a 2,09

• Brilho: resinoso

• Quebradiço

• Cor: amarelo enxofre

• Pobre condutor de calor.

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• Origem do Nome - Palavra do Latim "sulphurium" significando "enxofre".

• Histórico - 1777 – A constatação que era um elemento distinto é geralmente atribuída a Lavoisier.

• Paragênese e usos: S nativo é encontrado em regiões de vulcanismorecente e também em sequências sedimentares que contém sulfatos juntocom matéria orgânica (associado a anidrita, gipsita e carbonatos).

• O enxofre e os compostos de enxofre são utilizados em uma variada gamade processos industriais como a produção de fertilizantes, inseticidas,borracha, sabão, tecidos, papel, couro, tintas, corantes, explosivos,medicamentos, plásticos, etc.

anidrita

anidrita Gipsita

Enxofre nas proximidades do vulcão Dallol, na Etiópia. Foto: Einat Klein

Photography / Shutterstock.com

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DIAMANTE

A palavra "diamante" deriva do grego adamas, que significa

invencível: uma qualificação apropriada à mais dura substância

existente em nosso planeta. O mineral, composto de carbono

puro, forma-se nas profundidades da terra, sujeito a pressões e

temperaturas elevadas. O peso de um diamante é medido em

quilates, cada um dos quais equivale a um quinto de 1g.

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PROPRIEDADES FÍSICAS DO DIAMANTE1. Peso específico do diamanteO diamante à temperatura de 25º o seu peso específico é de 3,5152 gramas

por centímetro cúbico. Internacionalmente o valor considerado é de 3,52.

2. Clivagem do diamanteOs diamantes apesar de resistentes e duros, apresentam uma clivagem perfeita ou quase perfeita, conforme as faces do octaedro e segundo o quadro de direções.

A clivagem é a tendência de alguns minerais para se fragmentarem, devido a uma força

mecânica

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• 3. Dureza dos diamantes

• O diamante é a matéria mais dura que se

conhece, é uma gema que tem a característica

de poder riscar todas as outras substâncias e

nada é capaz de riscar o diamante. A dureza

dos diamantes ocupa o 10º lugar da escala de

MOHS.

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• 4. Indíce de refração do diamante

Os diamantes são isótropos, monorrefringentes,

numa perspectiva óptica, sendo o nível de

refração de 2,4190.

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• 5. Transparência dos diamantes aos raios X

• Como sabemos, o diamante é carbono puro cristalizado.

Os diamantes tem o baixo peso atómico do carbono, 12

respetivamente. Quanto mais elevado se apresenta o peso

atómico dos elementos, mais opacos se tornam aos raios X.

Assim, considera-se que os diamantes são muito

transparentes aos raios X.

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• Brilho: adamantino. Cristais não cortados tem

uma aparência graxosa. Alto índice de refração

brilho forte.

• Cor: amarelo pálido, incolor, tons pálidos de

vermelho, laranja, verde, azul e marrom. Tons

mais escuros são raros. Carbonado é preto ou

preto acinzentado (não tem clivagem, é opaco

e menos brilhante que os cristais).

Composição e estrutura: puro Carbono

Paragênese e usos: diamante ocorre em rochas ígneas alcalinas

(kimberlitos, lamproítos), e em depósitos sedimentares do tipo

aluvião. Além do uso como gema, diamante possui várias

aplicações industriais, como abrasivo e na fabricação de

instrumentos de corte e polimento.

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DIAMANTES EM KIMBERLITOS

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Grafita - C

Paragênese e usos: A grafita natural ocorre principalmente em rochas

metamórficas e, mais raramente, em pegmatitos, diques e veios associados com

rochas ígneas.

Além do grafite usado no lápis o mineral é usado na fabricação de refratários

(moldes de fundição), lubrificantes, tintas, eletrodos, equipamentos elétricos, etc.

Hábito: cristais tabulares hexagonais com

proeminente plano basal. Geralmente em massas

foliadas ou escamosas, pode ser radial ou granular.

Dados cristalográficos: hexagonal,

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Composição e estrutura: Carbono, com impurezas de óxido de

ferro, argilas ou outros minerais.

Propriedades físicas:Clivagem: perfeita

Dureza: 1,0 a 2,0

Peso específico: 2,23

Brilho: metálico

Cor e traço: preto

Sensação graxosa

Flexível, mas não elástico (foliável)

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Referências

• ENXOFRE, laboratório virtual de química, UNESP. Disponível em

http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/016_enxofre.html

• BROD, José Afonso. Propriedades Físicas dos Minerais, Fundamentos de

Mineralogia, Universidade de Brasília. Inst. De Geociência.

• IMAGENS, Google Imagens . www.google.com. Acesso em 24/01/2018

• MINERALOGIA, apostila UNESP. Disponível em :

http://www.rc.unesp.br/igce/petrologia/nardy/n3.pdf>