• Dalton (1808): cientista. O átomo é uma partícula

maciça, indivisível, assemelhada à uma bola de bilhar.

Neutra. Para cada tipo de substância, há um tipo de

átomo diferente.

• Thomson (1898): Descobriu o elétron (raio catódico) -

(partícula subatômica). Ridicularizado por Mendeleiev. O

átomo seria uma partícula indestrutível, com carga

positiva e com partículas negativas (elétrons) incrustadas,

tal qual um pudim de passas.

• Rutherford (1911): Modelo do sistema solar, baseado

na experiência da lâmina de ouro.

Aspectos macroscópicos que evidenciam

o modelo de Böhr.

• Bohr (1913): Modelo do sistema solar, aperfeiçoado

- Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) - De acordo com o modelo

atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do

núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.

Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Böhr formulou uma teoria

(1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica

da Radiação (1900) de Max Planck.

A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:

1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias

ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

2º postulado (de Niels Bohr): Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....)

a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais

afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a

energia recebida em forma de luz.

Fótons e quanta

• Quando um elétron “saltar” de uma

camada para a outra, seja qual for a

transição haverá emissão ou absorção de

um fóton de energia. Quanto maior for a

distância entre as camadas de origem e

destino do elétrons, maior será a energia

dos fótons. Essa energia é chamada de

quantum.

Órbitas:

1 circular e as demais elípticas

- Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)

Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os

elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias

diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de

subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f .

Principais

Características de um

átomo

Número Atômico (Z)

• É o número prótons existentes no núcleo.

Como um átomo é um sistema

eletricamente neutro o n° de prótons é

igual ao n° de elétrons.

Z=p=e

Número de Massa (A)

• É a soma de prótons e nêutrons

existentes no núcleo.

A = p + nou

A = Z + n

Elemento Químico

• É o conjunto de átomos com o mesmo

número atômico (Z) ou mesmo número de

prótons.

29Cu 13Al 15P

Notação Geral

Zou

Íons

CÁTIONS

Perdem ē

Carga positiva

ÂNIONS

Ganham ē

Carga negativa

12Mg → 12Mg2+

p=12 ē=10

9F → 9F1-

p=9 ē=10

Semelhanças Atômicas

Isótopos

• São átomos que apresentam o mesmo

número atômico (Z), por pertencerem ao

mesmo elemento químico.

Ex.:

78,9% 10,0% 11,1 %

Isóbaros

• Átomos que apresentam mesmo número

de massa (A).

Isótonos

• Átomos com mesmo número de nêutrons.

n= 14 n= 14

Isoeletrônicos

• Átomos ou íons com mesmo número de

elétrons.

p=11 p=8 p=10

n=12 n=8 n= 10

ē=10 ē=10 ē=10

+ 2-

Aplicando

• (UFSC) Tem-se os átomos X, Y, e Z. Sabe-se

que X e Y são isótonos, X e Z são isótopos e Y

e Z são isóbaros. Encontre os números de

massa, atômico e de nêutrons dos três átomos:

Dados: X 38, Y 40 e 20 Z

Aplicando

• Um determinado átomo B apresenta número

atômico ( x + 1) e número de massa 3x.

Encontre o ( z ) e ( A ) desse átomo sabendo

que ele possui 5 nêutrons.

• 3XB( X + 1) A = Z + N

3X = X + 1 + 5

3X – X = 6

2X = 6

X = 3

• Encontrar A e Z

A = 3X z = x + 1

A = 3 X 3 z = 3 + 1

A = 9 z = 4

7 camadas = 7 níveis

Camadas K L M N O P Q

Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7

Máximo de

elétrons

por nível2 8 18 32 32 18 8

Os elétrons não estão distribuídos ao acaso na eletrosfera. Eles

apresentam-se inseridos em um conjunto de camadas ou níveis, que

são formados por um conjunto de subníveis, dispostos em ordem

crescente de energia.

4 subníveis s p d f

Máximo de

elétrons

2 6 10 14

Notação:

3s1

Nivel 4 = camada N

Subnivel s

1 elétron distribuído

4p5

5 elétrons distribuídos

Princípio da Construção ( Aufbau)

Ex : 11Na

1s2 2s2 2p6 3s1 subnível

mais energético

K =2

L = 8

L = 1 camada de valência

com 1 elétron

Configurações eletrônicas

Configurações eletrônicas de átomos no

estado fundamental (os elétrons estão

todos nos orbitais de menor energia):

Distribuição eletrônica de

íons• Para cátions, deve-se distribuir os elétrons como se

eles fossem neutros e, em seguida, da última camada

retirar os elétrons perdidos.

• Ex: Fe ( z = 26) cátion bivalente

1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6, 4s2, 3d6

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6

• Para os ânions, deve-se adicionar os elétrons ganhos

aos já existentes no átomo e, em seguida, distribuir o

total.

• Ex: S ( z = 16 ) ânion bivalente + 2 = 18 elétrons

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6