Relatorio de Analitica
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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO MÉDIA E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS
DIRETORIA DE ENSINO MÉDIO E TÉCNICO
GERÊNCIA EDUCACIONAL DAS ÁREAS DE QUÍMICA E MEIO AMBIENTE
Reações de separação dos íons do grupo I: Ag+¿¿ e Pb2+¿ ¿
Manaus-AM
2013
Equipe:
Charis Rachel An
Letícia Araújo
Lorena Pessoa
Marisa Santos
Marriene Pinheiro
Reações de separação dos íons do grupo I: Ag+¿¿ e Pb2+¿ ¿
Manaus-AM
2013
Relatório de Química
Analítica referente à prática em
laboratório, solicitado pelo Prof.
Edson Valente. O mesmo será
computado como avaliação
parcial do primeiro bimestre, da
turma de IQUI-21.
OBJETIVO
Este trabalho tem por objetivo relatar a atividade prática realizada em laboratório que
tinha como finalidade estudar as reações de separação dos grupos de íons Ag+ e Pb2+,
observar a solubilidade dos precipitados formados em cada reação assim como
escrever a equação destas, além da utilização adequada do bico de Bunsen.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Segundo Vaitsman, Bittencourt e Pinto, reagentes gerais são aqueles comuns a um
grande número de substâncias ou íons e empregados geralmente na precipitação de
grupos, como, tomando por exemplo o grupo quatro, podendo ser citados o ácido
clorídrico, seu principal reagente, que precipita os íons Ag+, Pb2+ e Hg22+ como cloretos.
“O grupo IV é subdividido em dois subgrupos segundo a solubilidade dos cloretos dos
cátions:
a) O primeiro subsgrupo (da prata) compreende os íons Ag+, Pb2+ e Hg22+, cujos
cloretos são pouco solúveis na água e precipitam com HCl
b) O segundo grupo (do cobre) compreende os cátions Cu2+, Hg2+, Cd2+, Bi3+, cujos
cloretos são poucos solúveis na água e não precipitam com HCl. “ (ALEXÉEV,
1982).
“Constituem este grupo os seguintes cátions: Ag+, Hg22+ e Pb2+.
Esses íons são precipitados como cloretos insolúveis pela adição
de um pequeno excesso de HCl diluído, daí o grupo ser
conhecido como grupo do cloreto insolúvel “(VOGEL, 1981)
“A prata é um metal branco, maleável e dúctil. Apresenta um
elevado peso específico (10,5 g.mL-1) e funde a 960,5ºC. É
insolúvel em ácido clorídrico, sulfúrico diluído (1mol/L) e nítrico
diluído (2mol/L). Dissolve-se em ácidos mais concentrados, tais
como: ácido nítrico (8mol/L) ou em ácido sulfúrico concentrado a
quente. “(VOGEL, 1981)
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais e Reagentes:
15 tubos de ensaio.
Bico de Bunsen
1 Pipeta volumétrica de 5mL
Conta-gotas
1 Pissete com H2O destilada
1 Espátula
1 Pêra
Estante para tubo de ensaio
Nitrato de Chumbo 0,2 mol/L
Nitrato de prata 0,2 mol/L
Ácido Nítrico 6 mol/L
Ácido Clorídrico 6 mol/L
Ácido Clorídrico 12 mol/L
Cloreto de Prata
Hidróxido de amônio 6 mol/L
Hidróxido de sódio 6 mol/L
Tioacetamida
Cromato de potássio
Iodeto de potássio
Ácido Sulfúrico
Amônia
Ácido Acético
Métodos:
1ª Reação com HCl diluído
-Colocou-se em 4 tubos de ensaio diferentes 5 gotas de solução 0,2 mol/LO de nitratos
de Ag+ e adicionou-se aproximadamente 4 gotas de HCl 6 mol/L com agitação até
precipitação completa.
Tubo 1: Foi tratado com 2 ml de água destilada, aqueceu-se à ebulição e
observou-se casos em que há dissolução dos precipitados. Foi anotado a
equação da reação de dissolução do precipitado.
Tubo 2: Adicionou-se ao tubo 2 gotas de NH4OH 6 mol/L e foi observado os
casos em que há dissolução ou mudança de cor dos mesmos.
Tubo 3: Tratou-se com HCl 12 mol/L, agitou-se bem e aqueceu-se. Foram
observados os casos em que há dissolução ou mudanças de cor dos mesmos.
Tubo 4: Adicionou-se ao tubo 4 gotas de HNO3 15 mol/L, aqueceu-se e
observou-se os casos em que há dissolução ou mudança de cor dos mesmos.
Repetiu-se os mesmos procedimentos para Pb2+ .
2ª reação com Tioacetamida
-Colocou-se em tubos de ensaio separados 3 gotas de solução 0,2 mol/L de nitrato de
Ag+ e Pb+. Foi diluída cada solução a cerca de 2 ml e adicionou-se 1 gota de HNO3 6.
Em seguida adicionou-se 1 ponta de espátula de tioacetamida na capela. Foi
observada a coloração dos precipitados formados.
3ª reação de AgCl com NH3
-Utilizou-se parte do precipitado obtido anteriormente de AgCl, colocou-se gotas de NH3
6 mol/L para solubilizá-lo e em seguida acrescentou-se gotas de HNO3 6 mol/L.
4ª reação de Ag+ com NaOH
- Colocou-se em 1 tubo de ensaio 5 gotas de AgNo3 0,2 mol?L e cerca de 5 gotas de
água destilada, agitou-se e adicionou-se gotas de não 6 mol/L até a precipitação de
óxido de prata, de coloração marrom escuro, se complete. Anotou-se a equação
química envolvida.
5ª reação com CrO42-:
Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de PbNO3 0,2mol/L e 5 gotas de água
destilada. Agitou-se e adicionou-se uma gota de HAc 6 mol/L e 1 gota de K2CrO4
1mol/L. Adicionou-se , agitando até dissolver, 8 a 10 gotas de NaOH 6mol/L. Em
seguida, gotas de HAc 6mol/L até o meio se tornar ligeiramente ácido.
6ª reação com I-:
Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de Pb(NO3)2 0,2mol/L e cerca de 3 gotas de
KI 1mol/L. Testou-se a solubilidade com água quente.
7ª reação com SO42-:
Colocou-se em um tubo de ensaio 3 gotas de Pb(NO3)2 0,2mol/L e lentamente, gotas
de H2SO4 2mol/L. Testou-se a solubilidade do precipitado branco em NaOH.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
1ª reação com HCl diluído:
Ao colocar em quatro tubos diferentes 5 gotas de solução 0,2 mol/L de nitratos de
prata, adicionando gotas de HCl 6 mol/L com agitação até precipitação completa
obteve-se uma reação a seguir representada:
AgNO3 + HCl → AgCl(s) + HNO3
Em seguida, tratou-se cada tubo da seguinte maneira:
1. Reação com Nitrato de prata.
1.1 Na solução de AgNO3 + HCl, formou-se precipitado branco (cloreto de prata)
segundo Vaitsman, Bitencourt e Pinto, 1981, este é insolúvel em água quente, portanto
não houve dissolução do precipitado.
1.2 Adicionando à solução 2 gotas de NH4OH 6 mol/L observou-se que não houve
dissolução ou mudança de cor dos mesmos. Formou-se precipitado branco. De acordo
com V. Alexéev, a ação de NH4OH é utilizada na marcha da analise, e a ação de HNO3
para identificar Ag+.
AgCl + NH4OH → AgOH + NH4Cl
1.3 O ácido clorídrico 12 mol/L diluído precipitam os íons Ag+ sob a forma de
precipitados brancos de AgCl, tornando-se levemente amarelado, e em seguida, após o
aquecimento da solução, não houve dissolução do precipitado.
1.4 Ao adicionar 4 gotas de HNO3 15 mol/L aquecendo-o em seguida, foi observado
que o precipitado não se dissolveu completamente, porém coagulou-se.
1.1 Reação com Nitrato de chumbo.
2.1Na solução de PbNO3 + HCl, formou-se precipitado branco (cloreto de chumbo). A
reação do sal nitrato de chumbo com ácido clorídrico resulta na formação de um sal
de chumbo também solúvel em meio aquoso e ácido e há formação de outro ácido,
a seguir representada:
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2 + 2HNO3
2.2Ao juntar NH4OH 6 mol/L com a solução anterior formada, houve a formação de um
precipitado branco, indicador da presença de PbCl. O mesmo não foi dissolvido pelo
hidróxido de amônio, formando, ao invés, precipitado com características dispostas
em flocos.
PbCl + NH4OH → PbOH + NH4Cl
2.3O ácido clorídrico 12 mol/L diluído precipitam os íons Pb+ sob a forma de
precipitados brancos de PbCl, após o aquecimento da solução, não houve
dissolução do precipitado. Os íons Pb+ não são completamente precipitados por
HCl, uma parte dele fica na solução e precipita.
2.4 Ao adicionar 4 gotas de HNO3 15 mol/L aquecendo-o em seguida, foi observado
que o líquido sofreu ebulição forte, tornando o líquido levemente esverdeado.
2ª reação com Tioacetamida:
Uma solução de 3 gotas de nitrato de chumbo e de prata 0,2 mol/L, colocados em
tubos de ensaio, diluídos em cerca de 2mL de água destilada adicionando-se 1 gota
de HNO3 6 mol/L e então colocados 1 ponta de espátula de Tioacetamida (C2H5NS),
observou –se que houve formação de precipitado cinza, indicando a presença do
chumbo, e precipitado branco com uma coloração preta ao redor, indicando presença
de prata.
Reações de identificação
Ag+
3ª reação com AgCl com NH3:
Foi utilizado parte do precipitado obtido anteriormente de AgCl, adicionando-se gotas
de NH3 com o objetivo de solubilizá-lo, em seguida acrescentou-se gotas de HNO3
6mol/L.
O precipitado permaneceu imutável, mantendo sua coloração branca.
4ª reação de Ag+ com NaOH:
A mistura, em um tubo de ensaio de 5 gotas de AgNO3 0,2 mol/L e gotas de NaOH 6
mol/L originou a reação a seguir:
2AgNO3 + NaOH ------> Ag2O + NaNO3 + HNO3
Adicionando-se 5 gotas de água destilada, então agitando a solução, houve formação
de precipitado marrom escuro, indicando a presença do óxido de prata.
5ª reação com CrO42-:
Ao colocar em 1 tubo de ensaio 5 gotas de PbNO3 0,2 mol/L, adicionando água
destilada e 1 gota de HAc 6mol/L, em seguida fazendo reagir com K2CrO4 1mol/L,
ocorreu uma reação a seguir representada:
Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4(s) + 2KNO3
O nitrato de chumbo reagindo com cromato de potássio, formou cromato de chumbo
sólido, originando precipitado de coloração amarelada (segue em anexo).
6ª reação com I-:
5 gotas de Pb(NO3)2 2 mol/L colocadas em 1 tubo de ensaio e fazendo reagir com KI
1mol/L, formou uma reação caracterizada pela seguinte equação:
Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + K2NO3
Há formação de precipitado amarelo, indicador da presença de Pb2+.
7ª reação com SO42-:
3 gotas de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) 0,2 mol/L em um tubo de ensaio, reagindo
lentamente com algumas gotas de H2SO4 2mol/L forma uma reação representada pela
equação a seguir:
Pb(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + PbSO4
Foi testada a solubilidade do precipitado em NaOH, resultando na dissolução do
precipitado branco formado.
CONCLUSÃO:
Durante a realização da aula prática observou-se as características qualitativas dos
cátions Ag+ e Pb+, tais como suas solubilidades e mudanças de coloração. Foi possível
compara os resultados obtidos conforme as teorias.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
VOGEL. Análise Química Qualitativa. 6ª edição – Rio de Janeiro: LTC, 2000.
ALEXÉEV, V. Análise Qualitativa. 3ª edição – Porto: Lopes da Silva, 1982.
VAITSMAN, Demo; BITTENCOURT, Olymar; PINTO, Amaurya. Análise Química
Qualitativa. 2ª edição – Rio de Janeiro: Campus, 1981
ANEXOS