Equilibrio Ionico Da Agua
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Auto-ionização da ÁguaA água é um eletrólito fraco que se ioniza segundo a equação:
H2O H + + OH –
H2O + H2O H3O + + OH –
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO
K HH O]
[ ].[OH ][ 2
Ki = Constante de IonizaçãoKw = Constante de Ionização da Água
E o que a águaE o que a águatem com isso?tem com isso?
HH22O + HO + H22O O H H33OO++ + OH + OH--
Por comportar-se Por comportar-se como ácido e base, como ácido e base,
existe um equilíbrio existe um equilíbrio mesmo na água mesmo na água
pura:pura:
HH22O O H H++ + OH + OH--
ácidoácidobasebase
Equilíbrio Iônico da águaEquilíbrio Iônico da água
Constante de equilíbrio:Constante de equilíbrio:
HH22O O H H++ + OH + OH--
KKii ==[H[H++]] .. [OH[OH--]]
[H[H22O]O][H[H22O] é constanteO] é constante
KKii == [H[H++]] .. [OH[OH--]][H[H22O]O].. KKww == [H[H++]] .. [OH[OH--]]
Equilíbrio Iônico da águaEquilíbrio Iônico da água
Constante de equilíbrio é influenciada pela Constante de equilíbrio é influenciada pela temperaturatemperatura
TemperaturaTemperatura (ºC) (ºC) KKww
1010 0,3x100,3x10-14-14
2020 0,7x100,7x10-14-14
2525 1,0x101,0x10-14-14
3030 1,5x101,5x10-14-14
4040 2,9x102,9x10-14-14
Usaremos KUsaremos Kww a 25 ºC a 25 ºC
KKww == [H[H++]] .. [OH[OH--]]
Kw é chamado de produto iônico da água, tem valor igual a 10– 14 a 25 ºC.
Para soluções ácidas: [H+] > [OH –] Para soluções básicas: [H+] < [OH –] Para soluções neutras: [H+] = [OH –] = 10– 7
pH = potencial hidrogeniônicopOH = potencial hidroxiliônicopH = - log [H+]pOH = - log [OH-]pKw = - log Kwp = - log
A 250C e 1 atm, Kw = 10-14
[H+ ] . [OH-] = 10-14
-log [H+] + -log [OH-] = -log 10-14
-log [H+] + -log [OH-] = 14 log 10
pH + pOH = 14
[H+] = 10-7 mol/litropH = -log 10-7
pH = 7 log 10pH = 7[OH- ] = 10-7 mol/litropOH = -log 10-7
pOH = 7 log 10pOH = 7
EXEMPLO: SUCO DE LARANJA:[H+] = 10-5 mol/litro pH = 5COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14
[OH- ] = 10-9 mol/litropOH = 9ÁCIDA = pH‹7 pOH›7
EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:[H+] = 10-12 mol/litro pH = 12COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14
[OH-] = 10-2 mol/litropOH = 2Solução básica pH ›7 pOH ‹ 7
Medidas de pHMedidas de pH
[H+] [OH-] Meio100 mol/L 10-14 mol/L ácido10-6 mol/L 10-8 mol/L ácido10-7 mol/L 10-7 mol/L Neutro10-9 mol/L 10-5 mol/L básico10-14 mol/L 100 mol/L básico
pH pOH0 146 87 79 514 0
Propriedades: pH = -log 100
pH = -(0) log 10
pH = 0
0 + pOH = 14 14
Solução aquosa A[H+] = 10-2 M
Solução aquosa B[H+] = 10-9 M
[OH-] = 10-12 MpH = 2pOH = 12
ÁCIDA
[OH-] = 10-5 MpH = 9pOH = 5
BÁSICA
Kw = [H+] . [OH-] 10-14 = 10-7 . 10-7
[H+] < [OH-][H+] > [OH-]
[H+] acidez pH
Na diluição:[H+] acidez pH
pH e pOH pH e pOH (25°C ; H(25°C ; H22O ; KO ; KWW = 10 = 10--
1414))