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2017
Profº Jaqueline – Química – Kapa Tarde
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Resposta da questão 1: [D] [Resposta do ponto de vista da disciplina Biologia] A forma S da talidomida parece comprometer a formação dos vasos sanguíneos nos tecidos embrionários formadores de diversas estruturas humanas. Pode causar a morte embrionária por más formações renais, cardíacas e encefálicas. Se o modelo for correto, o medicamento, dessa forma, prejudica o desenvolvimento dos membros anteriores e(ou) posteriores dos sobreviventes. [Resposta do ponto de vista da disciplina Química] A respeito dos enantiômeros dextrogiro e levogiro, é possível afirmar: - Não reagem entre si. - Podem ser separados opticamente. - Podem estar presentes em partes iguais, 50 % do dextrogiro e 50 % do levogiro (mistura racêmica). - Interagem de maneira distinta com o organismo. - São estruturas que apresentam os mesmos grupos funcionais. Resposta da questão 2: [B] [A] Incorreta. Essa fórmula não apresenta carbono quiral ou assimétrico (carbono ligado a quatro ligantes
diferentes entre si). [B] Correta. Essa fórmula apresenta heteroátomo:
[C] Incorreta. Essa fórmula apresenta cadeia carbônica insaturada:
[D] Incorreta. Essa fórmula não apresenta um átomo de carbono ligado a outros quatro átomos de carbono
(carbono quaternário). [E] Incorreta. Essa fórmula apresenta a função orgânica cetona:
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Resposta da questão 3: [B]
Resposta da questão 4: Considerando a reação, em que R e R' são, respectivamente, os radicais etila e metila, vem:
3 2
3
3 2 3 3 2 3 2
R H C CH
R' H C
H C CH COOH H C OH H C CH COOCH H O
Nomes das funções orgânicas envolvidas:
3 2 3 3 2 3 2
3 2
3
3 2 3
H C CH COOH H C OH H C CH COOCH H O
H C CH COOH : pertence à função ácido carboxílico
H C OH : pertence à função álcool
H C CH COOCH : pertence à função éster ou éster de ácido carboxílico
Fórmula estrutural plana do produto éster de ácido carboxílico formado representando todas as ligações químicas entre os átomos constituintes:
Resposta da questão 5: a) Fórmula molecular do halotano: 2 3C HF C Br ou 2 3C HBrC F .
Cálculo da porcentagem em massa de flúor no halotano:
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2 3C HBrC F 200 g mol (de acordo com o texto).
200 g
100%
3 19 g F
F
p
3 19 g 100%p 28,5%
200 g
b) Não. O halotano não apresenta isomeria geométrica (cis-trans), pois não possui dupla ligação entre os
átomos de carbono. Sim. O halotano apresenta isomeria óptica, pois possui carbono assimétrico ou quiral (*).
Resposta da questão 6: [A] O etilbenzeno e o estireno não são isômeros e podem ser classificados como hidrocarbonetos aromáticos.
Resposta da questão 7: [E] O iso-octano é insolúvel em água, pois é apolar, é um composto saturado, pois apresenta apenas ligações simples entre os átomos de carbono. Não conduz eletricidade, pois não sofre ionização. Não apresenta carbono quiral ou assimétrico. O iso-octano tem fórmula molecular 8 18C H .
Resposta da questão 8: Funções orgânicas presentes em cada vitamina:
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A vitamina B5 é hidrossolúvel, pois apresenta grupos que fazem ligações de hidrogênio com a água, ou seja, as funções álcool, amida e ácido carboxílico. A vitamina A é lipossolúvel, pois é predominantemente apolar, fazendo dipolo-induzido com as cadeias de moléculas de gordura. A vitamina B5 ou ácido pantotênico apresenta isomeria óptica, pois possui carbono quiral ou assimétrico.
Resposta da questão 9:
a) O grupo funcional carboxilato (função éster) une os anéis aromáticos ao anel não aromático no tanino. O grupo funcional que confere características ácidas a esse composto é o fenol.
b) Equação química da reação entre o ácido alfa-linolênico e o metanol:
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Resposta da questão 10: [B] As imagens representam duas fórmulas estruturais, que correspondem a dois modos de representar o mesmo composto.
Resposta da questão 11: [E] Percebe-se que a estrutura do bombicol apresenta isomeria cis-trans.
Este tipo de isomeria também ocorre no composto no feromônio utilizado no controle do inseto Scrobipalpuloides absoluta.
Resposta da questão 12: [B] A partir das massas atômicas médias ponderadas fornecidas na tabela periódica ao final da prova, teremos:
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11 7 2 3 2
11 7 2 3 2
11 7 2 3 2
C H N O S
C H N O S (11 12,0 7 1,01 2 14,0 3 16,0 2 32,1) u
C H N O S 279,27 u
M 279,27 g / mol 279,3 g / mol
O tipo de isomeria presente na luciferina é a óptica, pois a molécula apresenta carbono quiral ou assimétrico (*):
Resposta da questão 13: [D]
Resposta da questão 14: [C] Para o ácido 3,3-dimetil-butanoico, vem:
Resposta da questão 15: [A]
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As funções orgânicas que caracterizam os feromônios de trilha e de alarme são, respectivamente, álcool e éster.
Resposta da questão 16: a) Composto 1: amida.
Composto 2: álcool. b) A estrutura 1 apresenta isomeria óptica, pois possui carbono quiral ou assimétrico (*).
O caráter ácido-básico do grupo necina é básico devido a disponibilidade do par de elétrons no átomo de nitrogênio.
Resposta da questão 17: [C]
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Resposta da questão 18: [E] Os compostos sγo isτmeros σpticos.
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Resposta da questão 19: [B] Molécula quiral (* apresenta carbono assimétrico) cuja cadeia carbônica seja insaturada (apresenta ligação pi), heterogênea (apresenta heteroátomo) e ramificada (apresenta carbono terciário):
3 2 3 3CH (CH) CH(CH ) CO NH CH
Resposta da questão 20: [B] As micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. Concluímos que se trata de um sabão, 17 33C H COONa.
Resposta da questão 21: [E] Com base nessas informações, conclui-se corretamente que a miopia poderá atingir crianças cujo organismo venha a produzir a amina X em quantidade insuficiente, levando à formação de olho do tipo III. X apresenta as funções amina e fenol:
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Percebe-se que a imagem é formada antes da retina na figura III (miopia). Resposta da questão 22: [A] [A] Correta. Apresenta isomeria ótica, pois possui carbono assimétrico ou quiral:
[B] Incorreta. Tem fórmula molecular 9 16C H O.
[C] Incorreta. Não apresenta duplas ligações conjugadas (alternadas). [D] Incorreta. Sofre reação de hidrogenação nas duplas ligações. [E] Incorreta. Apresenta a função aldeído. Resposta da questão 23:
a) Líquidos que possuem menores pressões de vapor, apresentam forças intermoleculares mais intensas. O composto 1 faz pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio, que são mais intensas do que as interações do tipo dipolo-dipolo apresentadas pelo composto 2. Conclusão:
vapor y vapor x
58,6 kPa 1,67 kPa
P P
y composto 2 (éter etílico)
x composto 1(butan 2 ol)
O composto 1 (butan-2-ol) possui o grupo OH, logo faz pontes de hidrogênio com a água (composto de elevada polaridade), consequentemente é mais solúvel do que o composto 2. Conclusão:
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69 g/L 290 g/L
Solubilidade z Solubilidade w
z composto 2 (éter etílico)
w composto 1(butan 2 ol)
b) Os compostos 1 e 2 apresentam isomeria de função ou funcional.
O composto 1 apresenta atividade óptica, pois possui carbono quiral ou assimétrico:
Resposta da questão 24: [A] O propanolol possui: C16H21NO2, como ilustrado:
As funções são:
Resposta da questão 25: [E]
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O carbono em vermelho é o carbono quiral, ou seja, está ligado a 4 ligantes diferentes, apresentando portanto isomeria óptica. É proibido porque diminui os batimentos cardíacos, aumentando a precisão dos atletas.
Resposta da questão 26: [D] [A] Incorreta. Em I, temos um combustível de origem vegetal, que pertence à função álcool (etanol). [B] Incorreta. Em I, temos um combustível de origem vegetal (etanol), obtido a partir da fermentação da
alcoólica. zimase
6 12 6 3 2 2
glicose etanol
C H O 2CH CH OH 2CO
[C] Incorreta. Em II, temos 2,2,4-trimetilpentano, que pode ser obtido da destilação fracionada do petróleo.
[D] Correta. Em II, temos a combustão de um componente da gasolina, 2,2,4-trimetilpentano, derivado do
petróleo. [E] Incorreta. Em II, temos a combustão do isoctano (2,2,4-trimetilpentano), um dos componentes da mistura
conhecida como gasolina. Resposta da questão 27: a) A partir da fórmula fornecida no enunciado, vem:
b) Dois substituintes (radical metil) estão ligados na cadeia principal.
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Resposta da questão 28: [A]
Resposta da questão 29: [C] [A] Incorreta. Nenhuma molécula possui a função amida, todas apresentam a função amina. [B] Incorreta. Na molécula MDMA existe a função éter. [C] Correta.
[D] Incorreta. Na mefedrona, encontra-se a função amina e cetona. [E] Incorreta. Na molécula mCPP, existe a função amina ligada ao grupo anel benzênico. Resposta da questão 30: [A]
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Resposta da questão 31: a) Teremos três possibilidades que levam ao mesmo composto:
Fórmula do tautômero em bastão:
b) Fórmulas estruturais:
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Resposta da questão 32: [B] [I] Verdadeira. Racemato ou mistura racêmica é a mistura de dois isômeros ópticos. [II] Falsa. Diasteisômeros são isômeros que não são imagens especulares um do outro, mas nesse caso isso
não ocorre. [III] Falsa. Os dois isômeros são isômeros ópticos, pois apresentam carbonos quirais. [IV] Verdadeira. Isômeros ópticos apresentam mesmo ponto de fusão e de ebulição. Resposta da questão 33: [B] Teremos:
Resposta da questão 34: a) V IV III I II.
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b) Total de 5 isômeros:
Resposta da questão 35: [C] [I] Verdadeira. A cadeia carbônica, não apresenta heteroátomo, sendo portanto, homogênea, e insaturada,
pois apresenta ligações duplas. [II] Falsa. A molécula apresenta 21 átomos de carbono e 20 átomos de hidrogênio. [III] Falsa. A combustão completa da molécula forma dióxido de carbono e água.
21 20 6 2(g) 2(g) 2 ( )C H O 26O 21CO 10H O
[IV] Verdadeira. A molécula possui 17 carbonos secundários (ligados a 2 outros átomos de carbono) e 2
carbonos terciários (ligados a 3 átomos de carbono) [V] Falsa.
Resposta da questão 36: [E]
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[A] Incorreta. Isômeros ópticos possuem iguais pontos de fusão e ebulição. [B] Incorreta, pois o ácido lático isolado por Berzelius era opticamente ativo, por apresentar carbono
quiral (não possui plano simetria). [C] Incorreta. O ácido lático possui apenas um carbono quiral e 2 isômeros opticamente ativos. [D] Incorreta. O ácido lático forma apenas uma mistura racêmica. [E] Correta. O ácido lático isolado do leite fermentado tinha os dois enantiômeros em quantidades iguais à mistura racêmica. Resposta da questão 37: [C] [Falsa] Trata-se de uma cadeia carbônica mista e insaturada. [Verdadeira] Carbono primário está ligado apenas a um carbono, sendo o carbono do éter também considerado primário ou nulário. Carbono secundário está ligado a 2 átomos de carbono e o terciário a 3 átomos de carbono. Observe a molécula com os carbonos assinalados:
[Verdadeira] Possui as funções fenol e éter. [Falsa] A hidroxila ligada diretamente ao anel aromático caracteriza um fenol. [Falsa] O conceito de Arrhenius é valido somente em meio aquoso, pois a base segundo esse cientista libera o íon OH-, nesse caso o oxigênio desse composto é estabilizado pela ressonância do anel aromático, o que facilita somente a liberação do íon H+, o que caracterizaria como um composto ácido.