CÁLCULOSEstequiométricos

Exercícios

(PRISE-PA) O etanol (C2H5OH) é um composto químico obtido no Brasil pela fermentação do melaço, a partir do caldo-de-cana. Sua reação de combustão é de suma importância para produção de energia, por isso sua utilização como combustível. Se durante a queima na presença de oxigênio foram utilizados 345 g desse combustível, quantidade de matéria (mols) de dióxido de carbono produzida será de:

Reação do processo: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

Dados massas molares em g/mol:

C = 12,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0.

a) 10 mols c) 20 mols e) 30 molsb) 15 mols d) 25 mols

(FATEC-SP) A metanfetamina, uma substância usada como medicamento, é eliminada do organismo por meio de uma série de reações. O processo global pode ser representado pela reação com O2, conforme mostra a equação:

4C10H15N + 55 O2 40 CO2 + 30H2O + 2N2.

A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente com 12 mg desses medicamento é, aproximadamente:

Massa molar (g/mol): C10H15N = 149; O2 = 32.

a) 440 c) 110 e) 35b) 165 d) 55

CaO + H2O → Ca(OH)2

18g---------------------6x1023moléculas

Xg---------------------18x1023moléculas

O hipoclorito tem propriedade bactericida e alvejantes, sendo utilizado para a cloração de piscinas e é vendido no mercado consumidor em solução como água sanitária, “Cândida”, “Qboa”, etc, para fabricá-lo, reage-se gás cloro em soda cáustica.

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Dados: C = 12; C = 16; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5; P = 31; S = 32; zn = 65

Determine a massa de soda cáustica necessária para obter 149kg de hipoclorito de sódio.

Calcule o volume de CO2, nas CNTP, produzido pela decomposição térmica de 300g de carbonato de cálcio, de acordo com o processo CaCO3 CaO + CO2.

(Dados: Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16u)

Na combustão de 40g de hidrogênio, determine:

a) o volume de O2 consumido nas CNTP;

b) o número de moléculas H2O produzidas.

(UFPe-UFRPE) O dióxido de carbono ou gás carbônico em altas concentrações é muito tóxico, podendo causar tonturas e desmaios. No caso do ambiente fechado das cápsulas especiais, torna-se essencial a eliminação do dióxido de carbono produzido pela respiração dos astronautas. Esta eliminação é realizada passando-se continuamente o ar da cápsula por tubos contendo hidróxido de lítio, cuja reação é descrita pela seguinte equação química não balanceada:

LiOH(s) + CO2(g) Li2CO3(s) + H2O (l)

Admitindo-se que o dióxido de carbono tem comportamento ideal, qual é a massa em gramas, de hidróxido de lítio necessária para consumir 44,8 L de CO2 gasoso a 0ºC e 1atm?Considere as massas atômicas (g/mol):

H = 1, Li = 7, C = 12, O = 16.

(PUC-MG) A combustão completa do etanol pode ser representada pela equação:

C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3 H2O(l)

Quando são queimados 5 mol do etanol, o volume de gás carbônico obtido, em litros, nas CNTP, é igual a:

a) 22,4b) 44,8c) 224,0d) 448,0

Reagentes em

excesso

Considere o seguinte processo:

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

Misturando 14 mol de NH3 e 15 mol de O2, qual será a quantidade de mols do reagente em excesso após o térmico da reação? E calcule quantas moléculas de NO se formaram

Observe o processo abaixo:H2 + Cl2 2HCl

Misturando 5,0 g de H2 com 11,2 L de gás cloro, nas CNTP, de quanto será o excesso de reagente?(Dado: H = 1 u)

Qual o volume de NH3 pode ser obtido a partir de 7,0 L de N2 e 15L de H2, estando todos os gases nas mesmas condições de pressão e temperatura?

Considere a seguinte reação:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

Qual a massa de sal que será obtida a partir de 0,5 mol de H2SO4 e 1,5 mol de NaOH?

(Dados: Na = 23 u; S = 32 u; O = 16 u)

O processo descrito a seguir é um dos que ocorrem na formação de chuvas ácidas;ácidas;

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Após a reação completa entre 200 mol de SO2 e 150 mol de O2, haverá:

a) formação de 200 mol de SO3 e excesso de 50 mol de SO2

b) formação de 100 mol de SO3 sem excesso de reagentesc) formação de 350 mol de SO3 sem excesso de reagentesd) formação de 200 mol de SO3 e excesso de 50 mol de O2.e) formação de 150 mol de SO3 e excesso de 50 mol de O2.

Grau de PurezaE

X

E

R

C

Í

C

I

O

S

Calcule a massa de calcário, contendo 80% de CaCO3, que produz 112 t de cal virgem por meio do seguinte processo:

CaCO3 CaO + CO2

(Dados: Ca = 40u; C = 12 u; O = 16 u)

Considere 4 g de uma amostra contendo 32,5% de zinco metálico. Qual o volume de gás H2, será obtido a partir dessa amostra na reação com HCl nas CNTP? (Dados: Zn = 65 u)

Considere o processo abaixo:

CaO + H2O Ca(OH)2

A partir de 40g de uma amostra de cal virgem, CaO, foram obtidos 37g de cal extinta, Ca(OH)2. Com base nessas informações, determine o grau de pureza da amostra em relação ao CaO.

(Dados: Ca = 40 u; O = 16 u; H = 1 u).

Em laboratório, podemos produzir oxigênio pelo processo:

2KClO3 2KCl + 3O2

Se efetuarmos a decomposição de uma amostra de 100g de massa e pureza igual a 61,25%, o volume de O2, obtido nas CNTP, será igual a:

(Dados: K = 39 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; volume molar de gás nas CNTP = 22,4 L)

a) 20,0 L c) 10,0 L e) 7,6 Lb) 16,8 L d) 9,8 L

A queima de 3,53 g de carvão, contendo carbono misturado com impurezas, produziu 5,6 L de CO2 nas CNTP. Considerando que as impurezas não sofreram combustão, a porcentagem de carbono no carvão é aproximadamente igual a:

(Dados: C = 12 u)

a) 85% c) 65% e) 35%b) 75% d) 45%

Considere o seguinte processo:

CaO + H2O Ca(OH)2

Qual a massa de cal virgem, contendo 80% de CaO, que devemos usar para produzir 370 kg de cal extinta, Ca(OH)2?

Lembre-se de que a massa real de CaO vale 80% da amostra total. (Dados: Ca = 40 u; O = 16 u; H = 1 u)

a) 56kg c) 350 kg e) 700gb) 112 kg d) 500 g

Considere o processo abaixo:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Sabendo que foram obtidos 89,6 L de CO2, nas CNTP, a partir de carbonato de cálcio com 80% de pureza, responda: a massa total do carbonato de cálcio utilizado foi de:

(Dados: Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u)

a) 100 g c) 320 g e) 700 gb) 400 g d) 500 g

EXERcÍCIO

s

Rendimento

Considere o seguinte processo:

CaCO3 CaO + CO2

Qual a massa de CaO será produzida a partir de 500 g de CaCO3, com rendimento de 80%?

126 g de magnésio foram produzidos eletroliticamente a partir de 280 g de óxido de magnésio, segundo a equação:

MgO Mg + O2

Qual o rendimento do processo? (Dados: Mg = 24; O = 16)

2

1

1

2

Veja abaixo um dos processo que ocorrem freqüentemente na indústria siderúrgica:

FeO + CO Fe + CO2

Com base nesse processo, determine a massa de ferro que será obtida a partir de 360 t de FeO2, com rendimento de 80%.

Em laboratório, o gás cloro pode ser preparado pelo processo:

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

A partir de 6,3 g de MnO2, foram obtidos 0,896 L de gás Cl2 nas CNTP.

Qual foi o rendimento dessa preparação?

(UMC-SP) Rendimento 11,2 g de N2 com 1,8 g de H2, obtemos 5,1 g de NH3. O rendimento porcentual da reação, nessas condições, é de:a) 50% d) 25%b) 75% e) 100%c) 10%

(OSEC-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nessa reação foi de:a) 14,76 g d) 16,40 gb) 164,00 g e) 9,80 g.c) 10,80 gd) 16,40 g